431《物质的量应用于化学方程式的计算》教案(旧人教第一册).docx

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1、第三节 物质的量应用于化学方程式的计算第一课时教学目标概览：一知识目标：1、学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。2、使学生加深物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解及对化学规律的认识。二能力目标：1、通过各化学量的相互转化，提高学生运用公式计算的能力。2、通过化学方程式系数的意义的引导，提高学生分析推理能力。3、通过析题，培养学生分析、解决问题的综合能力及逆向思维能力。4、通过一题多解，培养思维的灵活性与多角度思考问题的能力。三情感目标1、2、通过计算题格式及思维过程的标准训练，培养严谨认真的科学态度。教学重点: 物质的量、物质的量浓度、气体

2、摩尔体积应用于化学方程式的计算教学方法：讲解、阅读、课堂练习教学过程：复习提问NNA NAVmVmmMMV(气体)nV V溶液C讲述 接下来我们看看这样一个反响：板书2H2 + O22H2O提问 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来答复 2分子氢气与1分子氧气在点燃的条件下化合生成2分子液态的水。讲述 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反响也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比方在上面的那个反响中，H2和O2以及产物H2O是按2：1：2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2板书 2H2 + O22H2O化学计量数之比 2 1 2扩大NA倍 1.20

3、41024 6.021023 1.2041024物质的量之比 2mol 1mol 2mol标况下体积之比 44.8L 44.8L (液态)质量之比 4g 32g 36g提问 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢答复 化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。板书 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比，还等于在相同条件下各气体的体积之比。讲述 有了这个关系后，将物质的量n、摩尔质量M、摩尔体积Vm物质的量浓度C等概念应用于化学方程式进

4、行计算时，对于定量的研究化学反响中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算给我们带来的方便。注意计算时同种物质各种量物质的量、质量、体积的单位要统一。阅读例题1P80页例题1注意：解题格式解法1：讲解：根据NaOH和H2SO4的物质的量比关系，先计算出H2SO4的物质的量，再换算出其质量。见教材解法。更正：m = nM 改为：m(H2SO4) = n(H2SO4)M(H2SO4) 解法2：讲解：根据NaOH的物质的量和H2SO4的质量比关系，可直接计算出H2SO4的质量。2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2mol 98g0

5、.1mol m(H2S04)gm(H2S04)=0.1mol98g/2mol =4.9g答：略讲解因为Na2SO4和2H2O此题计算无关，所以还可以简化如下：板书解：依题意有2NaOHH2SO42mol 98g0.1mol m(H2S04)gm(H2S04)=0.1mol98g/2mol =4.9g答：略阅读例题2P80页例题2略讲解对于初学者来说，也可以先求出HCl的物质的量，再换算出浓盐酸的体积。阅读例题3P81页例题3略小结一、计算题的解题步骤:1根据题意写出配平的化学方程式.2求出物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)3把和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.4列比例,求未知数.5写出答案.二、注意问题:1单位要一致;2要用纯物质的有关量进行计算.随堂练习完成P82页第二题7个组每小组做一个题随堂练习检查讲解作业布置P83第三题1、2小题。