《元素周期表》学案17(新人教版必修2).docx

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1、高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 第一节元素周期表学案第2课时学习目标1、了解原子结构与元素性质的关系。重点难点学海导航：知识回忆：1、原子序数： 原子序数=2、元素周期表的结构： 1周期：种元素 2周期：种元素 周期 3周期：种元素元 个 4周期：种元素素 横行 5周期：种元素周 6周期：种元素期 不完全周期：7周期，21种元素表 主族：7个主族 族 副族：7个副族 纵行 第族：三个纵行，位于BIB之间 零族：新知识学习：1、 填充并分析教材第5页下表，讨论答复： Li Na K Rb Cs原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐 原子失电子能力：逐渐元素的金

2、属性：逐渐单质的复原性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：与非金属及水反响单质与H2O或酸反响的剧烈度：越来越其最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性：2、 卤素元素的性质与结构：F Cl Br I原子的最外层电子数：个原子的核电荷数：逐渐原子的电子层数：逐渐 原子得电子能力：逐渐元素的非金属性：逐渐单质的氧化性：逐渐单质的物理性质：由渐单质的主要化学性质：与H2化合，族内“前换后单质与H2化合的难易度：越来越氢化物的稳定性：越来越小结卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递

3、变性。当堂达标训练：1、以下说法中错误的选项是 A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数 B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素 C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同2.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO34、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但参加某种物质后

4、，溶液立即变蓝。该物质可能是。 AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 5、以下关于卤素的表达正确的选项是 A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反响，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、 A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试答复：(1)写出以下元素的符号A，D，E。(2)用电子式表示B、F形成的化合物。(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反响的离子方程式。(4)D的固态氧化物是晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为mol。参考答案：1、AD 2、BD 3、BC 4、AC 5、AB6、1Na；Si；P (2)Mg2+(2)(3)Al(OH)OHAlO2HO原子，4n