北京市昌平区新学道临川学校2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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1、北京市昌平区新学道临川学校2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题考生注意:本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部,共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108第I卷(选择题,共50分)一、选择题(此题包括25个小题，每题只有一个正确选项,每题2 分,共50分)l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在1962年写出?不朽的前景?一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比方，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。以下结论中与上述信息相关的是A化学反响前后质量守恒 B低温下分子无

2、法运动C温度降低，化学反响停止 D温度越低，化学反响越慢2. 以下有关化学反响与能量的说法不正确的选项是A. 化学反响过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来B. NaOH与HCl反响的化学能可直接转化为电能C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D. 许多化学反响的热效应可以通过实验直接测得3. 以下溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. c(H+) = c(OH-)的溶液C. c(H+)c(OH-)=110-14的溶液 D. CH3COONa溶液4. 以下装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是5. 以下有关反响热与能源的说法正

3、确的选项是A. 人类目前所直接利用的能最大局部是由化学反响产生的B. 增大反响物的投料,反响热H增大C. 甲烷的燃烧热H=-890 kJmol,那么CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=- 890kJmolD. 反响物分子的化学键断裂时,需要释放能量6.反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在以下四种不同情况下化学反响速率最快的是A. v(D)=0.45 mol/Lmin B. v(B)=0.01 mol/LsC. v(C)=0.40 mol/Lmin D. v(A)=0.15 mol/Lmin7.以下说法不正确的选项是A. 在常温常压下，气体分了之间的

4、碰撞为随机碰撞B. 有效碰撞可以认为是发生化学反响的充要条件C. 活化分子所多出来的那局部能量称作活化能D. 增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反响物中活化分子百分数8. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HXHZHY B. HXHYHZ C. HZHYHX D. HYHZHX9. 以下应用与盐类的水解无关的是A. 铝盐用作净水剂 B. NaCl用作调味品C. 实验室配制FeCl3溶液时参加盐酸 D. 用TiCl4制备纳米材料TiO210. 以下实验操作对应的现象与结论均正确的选项是选项实验操作现象结论A

5、向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硅酸的酸性比碳酸强B室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C室温下将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反响是吸热反响D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3H2O电离程度减小11. 以下给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A. 能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+

6、、I-、NO3-B. 参加铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCND. 常温下Kw/c(H+)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32-、NO3-12. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反响按下式进行，Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，由此可知,该电池放电时的负极材料为A. Cd B. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 D. NiO(OH)13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe

7、(OH)3胶粒数为0.1NAB. 0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NAC. 电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NAD. 将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反响,反响后容器内分子数为0.2NA14. 以下反响中,属于放热反响的是煅娆石灰石 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反响 碳与水蒸气制水煤气食物因氧化而腐败A. B. C. D. 全部15. 以下有关化学实验说法正确的选项是A. 用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B. 用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸C. 电镀时，通常把镀层金属做阴极D. 中和反响反响热的测定实验中用

8、到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计16. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,以下结论正确的选项是石墨比金刚石稳定金刚石比石墨稳定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A. B. C. D. 16. 一定量的锌粉和足量稀盐酸反响，当向其中参加少量的以下物质时能加快化学反响速率,但不影响产生H2总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A. B. C. D. 18. 以下表达式中，属于水解反响的是A. CO32-+ H2OHC

9、O3-+OH- B. CO2 + H2OH2CO3C. HCO3-+OH-CO32-+ H2O D. H2O+H2OH3O+OH-19. 锌银电池的总反响为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,以下判断正确的选项是A. 工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极B. Zn电极发生复原反响,Ag2O电极发生氧化反响C. Zn为负极,Ag2O为正极D. Zn为正极,Ag2O为负极20. 反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如下图。以下说法正确的选项是A. 将1molN2与3mulH2置于1L

10、密闭容器中充分反响，放出的热量为92.3kJB. T1T2C. 平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K(A)B. 0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中参加适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)23. 20时AgCl的溶解度为1.510-4g、AgBr的溶解度为8.410-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再参加足量浓AgNO3溶液，以下描述正确的选项是A只有AgBr沉淀生成

11、BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀少于AgBr沉淀 DAgCl沉淀多于AgBr沉淀24. 25时,在25mL0.1molL-1的NaOH溶液中,逐滴参加0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如以下图所示，以下有关粒子浓度大小关系正确的选项是A. a12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B. C点时容液中有 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. D点时溶液中有 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)D. 水的电离程度: DBA25. 电解Na2SO4溶液联合生产

12、硫酸和烧碱溶液的装置如以下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。以下说法正确的选项是A. b 极与电源的正极相连B. 产物丙为NaOH 溶液C. 离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)D. a 电极反响式为2H2O-4e-=4H+ + O2第二卷(非选择题,共50分)二、填空题(此题包括4小题,共34分)26.(10分) 一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)请问答:(1) 该反响的平衡常数表达式为 (2) 一定温度下，不能说明上述反响已到达平衡的是 (填选项字母)。a

13、. NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b. 单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3c. 容器内的压强不再变化d. 容器内的密度不再变化e. 容器内H2 的体积分数不再变化(3) 当该反响到达平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，那么该温度下反响的平衡常数K= .(4) 假设在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次到达平衡时N2(g)的转化率 (填“增大、“减小或“不变)，c(NH3) 0.5mol/L (填“、“、“或“=)。 假设不考虑副反响的发生，为提高(C2H6)，除了将生成物及时从体系中别离出来外，还可采取的措施有 (任写一种)。. 在体积为2L的

14、密闭容器中，进行如下化学反响:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3) 该反响为 反响(填“吸热、“放热)，原因为 。(4) 830下，假设向容器中分别参加2molH2和2molCO2，10s后到达平衡,那么这段时间内v(H2)= ，转化率(CO2)= 。28. (6分)醋酸是一种常见的弱酸,请答复:(1) 某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.610-5。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)= (提示:醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的c(

15、CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)= 。(2) 日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用 (填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。 29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请答复:(1) 铅蓄电池放电时，正极反响的电极反响式为 (2) 炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀或“吸氧腐蚀)，负极的电极反响式为 。三、实验题(此题包括1小题，每空2分,共10分)30.(10分)应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含较量

16、。I.实验步骤(I) 量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL，得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴 作指示剂。(2) 碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如下图，此时的读数 ml。(3) 滴定过程中，滴至 时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10.数据处理与讨论(4) 按实验所得数据

17、,可折算得c(市售白醋)= mol/L。(5) 在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大的是 (填选项字母)。a. 碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗b. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失c. 锥形瓶中参加待测白醋溶液后，再加少量水d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出四、计算题(此题包括1小题,共6分)31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，a、b、c、d均为石墨电板，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g。(1)A池中阳极的电极反响式为 。(2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的

18、体积(标准状况下) 、 参考答案一、选择题此题包括25个小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共50分123456789101112131415DBBDAADBBCDACCB16171819202122232425BCACBCDDCD二、填空题此题包括4小题，共34分26(10分) (1)K = (2分) (2) bd(2分) (3) 0.0625 L2mol2 (2分) (4)减小(2分) (2分) 适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) (2分) (3)吸热(1分) 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，那么正反响吸热(2分) (4) 0.05 m

19、olL1s1(2分) 50%(2分)28.(6分) (1)4104 molL1(2分) 0.05 molL1(2分) (2)Na2CO3(2分)29.(5分) (1)PbO2+2e+ 4H+ +SO42= PbSO4 + 2H2O(2分) (2)吸氧腐蚀(1分) Fe2e= Fe2+ (2分)三、实验题此题包括1小题，共10分30(10分) (1)酚酞(2分) (2)0.60(2分) (3)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)0.7500(2分) (5)ab(2分)四、计算题此题包括1小题，共6分31(6分) (1)2Cl2e = Cl2(2分) (2)V(Cl2)= 224 mL(2分) V(O2)= 112 mL(2分)- 9 -