2022高考立体设计化学鲁科版第6章第1节③课后限时作业.docx

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1、一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1从如下列图的某气体反响的能量变化分析，以下判断错误的选项是A这是一个放热反响B该反响可能需要加热C生成物的总能量低于反响物的总能量D反响物比生成物更稳定【答案】D2以下说法或表示法正确的选项是A氢气与氧气反响生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反响说明它是吸热反响C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，假设将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：SO2SO2H297.3

2、 kJ/mol【解析】A中H2与O2反响生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反响需要提供“加热的外部条件，但本身是放热反响，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态。【答案】C32010年11月12日开幕的广州亚运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，表达了绿色奥运的精神。1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，那么以下热化学方程式正确的选项是AC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)H2 217.8

3、2 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)H50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)H2 217.82 kJ/mol【解析】1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出热量为4450.405 kJ2 217.82 kJ。所以热化学方程式应为：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H2 217.82 kJ/mol。【答案】D4：(1)H2(g)1/2O2(g)H2O(g)H1a kJ/mol(2)2H2(g)O2(g)2H2O(g)H2b kJ/mol(3)H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H3c

4、 kJ/mol(4)2H2(g)O2(g)2H2O(l)H4d kJ/mol以下关系式中正确的选项是Aac0Bbd0 C2ab0D2cd0【解析】(1)(2)式反响物、生成物的状态均相同，(1)2(2)，即2H1H2,2ab，因为H2的燃烧反响为放热反响，故2ab0，C项正确。同理，(3)2(4)，有2cd0，D项错误；由于气态水转变为液态水要放热，有Hac0，ca0，A项错误；同理，Hbd0，db0，B项错误。【答案】C5以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol，那么氢气的燃烧热为285.8 kJ/molBC(石墨，s)C(金刚石

5、，s)H0，那么金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molD2C(s)2O2(g)2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)2CO(g)H2，那么H1H2【解析】石墨转化为金刚石是吸热反响，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，B不正确；醋酸反响过程中持续电离，电离吸收热量，C不正确；碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO放出的热量多，但是其反响热H是负值，故H1H2，D不正确。【答案】A6根据以下热化学

6、方程式：C(s)O2(g)CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)12O2(g)H2O(l)H2285.8 kJ/molCH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)的反响热为AH244.1 kJ/molBH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/molDH996.6 kJ/mol【解析】根据盖斯定律，将22即可得2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)，同理该方程式的反响热H2H12H2H3488.3 kJ/mol。【答案】B7热化学方程式：C(金刚石，s)O2

7、(g)CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)CO2(g)H2C(石墨，s)C(金刚石，s)H31.9 kJ/mol以下说法正确的选项是A石墨转化成金刚石的反响是吸热反响B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H2【解析】由热化学方程式中H31.9 kJ/mol0得出结论石墨比金刚石稳定，A正确，B项错误；C项中，H3H2H1；由于H30，即H2H10，H2H1，D项错误。【答案】A8：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。以下表达正确的选

8、项是()A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H183 kJ/molC氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响的H183 kJ/molD氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响的H183 kJ/mol【解析】氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H183 kJ/mol，所以生成2 mol氯化氢气体，反响的H183 kJ/mol。【答案】C9：H2(g)F2(g)2HF(g)H270 kJ/mol，以下说法正确的选项是A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反响是

9、放热反响B1 mol H2与1 mol F2反响生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反响中的能量变化可用以下列图来表示【解析】由热化学方程式可知H0，H2和F2反响生成HF是放热反响，那么HF分解生成H2和F2为吸热反响，A错误。HF(g)转变为HF(l)放热，那么1 mol H2与1 mol F2反响生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，B错误。该反响为放热反响，那么反响物的总能量高于生成物的总能量，C正确。该反响中能量变化的图示如以下列图所示，D错误。【答案】C10.19

10、66年，范克等人提出用H2Ol、SO2g和I2g为原料进行热化学循环法制氢：其中H的单位为kJmol-1。那么该循环中，生成 a mol 氢气，反响热为()A.-a(H1+H2+H3)B.0.5a(H1+H2+H3)C.a(H1+H2+H3)D.-2a(H1+H2+H3)【解析】由盖斯定律可知，将方程式“叠加，循环的总反响式为：H2Ol12O2g+H2gH=H1+H2+H3。【答案】C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(8分)在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2Q1的是_；H2H1的是_。A2H2(g)O2(g)2H2O(g)H1Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g)2H2O(

11、l)H2Q2 kJ/molBS(g)O2(g)SO2(g)H1Q1 kJ/molS(s)O2(g)SO2(g)H2Q2 kJ/molCC(s)12O2(g)CO(g)H1Q1 kJ/molC(s)O2(g)CO2(g)H2Q2 kJ/molDH2(g)Cl2(g)2HCl(g)H1Q1 kJ/mol12H2(g)12Cl2(g)HCl(g)H2Q2 kJ/mol【解析】反响热数值的大小与反响物、生成物的种类有关，与反响物物质的量的多少有关，与反响物和生成物的聚集状态有关，还与反响时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2

12、Q1；由于H为负值，所以H2H1(以下分析相同)。B选项：反响物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2Q1；H2H1。C选项：生成物的种类不同，由于CO与O2反响生成CO2要放出热量，故Q2Q1；H2H1。D选项：反响物的物质的量不同，前一反响的物质的量是后一反响的物质的量的2倍，故Q12Q2，即Q2Q1；H2H1。【答案】ACBD12(12分)2008年9月25日，“神舟七号发射成功，标志着我国的航天事业进入一个崭新的时期。(1)“神舟七号所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组成，当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并

13、放出大量热。：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。反响的热化学方程式为：_。反响中的氧化剂是：_(写化学式)。当有1 mol氮气生成时，反响转移的电子数为_NA。此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。(2)我国“长征三号甲运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂，请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反响的化学方程式：_，该反响中氧化产物与复原产物的物质的量之比为_。【解析】(1)0.4 mol液态肼反响时放出256.65 kJ的热量，1 mol液态肼反响时放出的热量为：

14、1 mol641.63 kJ，从而可写出热化学方程式。(2)化学方程式为4H2O，C2H8N2中碳元素为2价，氮元素为2价 ，假设1 mol偏二甲肼完全反响，那么生成的氧化产物为2 mol CO2和1 mol N2，复原产物为2 mol N2，那么二者物质的量之比为32。【答案】(1)N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)H641.63 kJ/molH2O24产物稳定且不污染环境(2)4H2O3213 (14分)如图是某同学设计的放热反响的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内参加少量红墨水(或品红溶液)，翻开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面

15、，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试答复：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。 (3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反响方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)假设该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象_ (填“能或“否)。【解析】从提供的仪器看实验目的，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反响的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否那么无法观察到现象。【答案】(1)

16、U形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反响放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO+H2OCa(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量(6)否14(16分)化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g)H297 kJ/mol，即HI键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1 mol HI键需要吸收297 kJ的能量。一个化学反响一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如下表是一些键能数据(kJ/mol)：答复以下问题：(1) 由

17、表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_ (填“能或“不能)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_(填“能或“不能)。能否由数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围：_CBr键能_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H183 kJ/mol，并结合上表数据可推知一个化学反响的反响热(设反响物、生成物均为气态)与反响物和生成物的键能之间的关系是_，由热化学方程式2H2(g)S2(s)2H2S(g)H224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1 mol S2(s)汽化时将_ (填“吸收或“放出)_kJ的热量。【答案】(1)不能不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218 kJ/mol330 kJ/mol(2)化学反响的反响热等于反响物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.5