《元素周期表》教案15(第二课时)(人教版必修2).docx

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1、第一章 第一节元素周期表第二课时二、元素的性质与原子结构一碱金属元素碱金属元素为第 IA 元素，包括：Li Na K Rb Cs Fr (1) 碱金属元素的原子结构1查阅元素周期表中的有关信息，填写课本P5【科学探究】表 通过观察上表，能发现碱金属元素的原子结构存在什么共同之处吗相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子2填写课本实验记录表：钾钠与氧气反响金属钾在空气中燃烧，生成橙黄色的超氧化钾。K O2 =KO2与水反响钾与水反响更剧烈，产生的氢气着火燃烧【思考与交流】钠和钾的性质有什么相似性和不同，与它们的原子结构有无关系钠和钾都能与氧气、水剧烈反响，但是钾的反响更为剧烈。与原子结构有密切

2、关系：因物质结构决定性质【小结】碱金属元素的原子结构规律：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，随着核电荷数增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。推论1、相似性：碱金属元素原子最外层都只有一个电子，具有相似的化学性质；2、递变性：由于核电荷数增加，碱金属电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失去最外层电子的能力逐渐增强。从锂到铯金属性逐渐增强，复原性增强。2碱金属单质的物理性质相似性：都呈银白色，都比较柔软，有延展性 密度都比较小，熔点也比较低，导热性和导电性也很好特殊性： 铯 略带金属光泽，柔软； 钾 的密度比钠的密度要小递变规律：随着碱金属核电荷数的增加，

3、密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。(二)、卤族元素1卤族元素的原子结构卤族元素F Cl Br I At 相似性最外层7个电子递变性核电荷数逐渐增大逐渐增多逐渐增大电子层数原子半径结构上的相同决定性质上的相似最外层均为7个电子 回忆氯气的性质氯气的性质：1都能与金属反响生成金属卤化物;2都能与氢气反响生成卤化氢HX3都能与水反响; 4都能与碱反响2卤素单质的物理性质递变性规律：颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高特殊性：溴的密度比氯气的密度要稍小，溴单质易挥发，碘易升华。3卤素单质的化学性质1、卤素单质与氢气反响规律：F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度:逐渐减弱生成氢化物的稳定性:逐渐

4、减弱2、卤素单质间的化学性质P9【实验1-1】实验现象离子方程式1、饱和氯水与NaBr溶液溶液有无色变为橙色2Br-+Cl2= Br2+2Cl-2、饱和氯水与KI溶液溶液有无色变为深黄色2I-+ Cl2= I2+2Cl-3、溴水与KI溶液CCl4层为紫色2I-+ Br2 = I2+2Br-【思考】以上实验说明卤素的什么性质性质递变性规律：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱【课堂小结】一学习方法1 .从卤素原子结构的相似性去认识卤素单质性质的相似性。2 .从卤素原子结构的递变规律原子半径增大去认识卤素单质性质的递变规律。3、注意养成严谨的科学态度和对科学不断钻研的精神。二同主族：元素金属性

5、、非金属性的递变IAA金Li 非 F属Na 金 Cl性K 属 Br增Rb 性 I强 Cs 减 At 弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱【课堂练习】1以下说法不符合递变规律的是 C AF2、Cl2、Br2、I2与H2反响的剧烈程度逐渐减弱BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减小CF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强DF-、Cl-、Br-、I-失电子能力逐渐增强2密度最大，熔沸点最低的碱金属元素是D ALi B.Na C.K D.Rb3碱金属元素钫除外中，原子半径最大的是Cs ，密度最小的是Li ，熔沸点最高的是Li ，单质的金属活动性最强的是 Cs，与水反响最剧烈的是Cs。试卷信息试卷编号：试卷标题中学学科网0506学年高一化学必修2第一章第一节元素周期表考核范围教案所属学科化学适用年级高一适用学期下学期适用教材人教版试卷编号RJB-K01-HX-01-01-01-02 By_zhangxueqiong编制时间2005-2-6编 制 人张雪琼会员帐户xueer99621适用地区不限