《化学反应速率》教案7(第1课时)(新人教选修4).docx

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1、第一节 化学反响速率第1课时教学目标1知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。2能力和方法目标1通过有关化学反响速率概念的计算，掌握计算化学反响速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。2提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反响速率的能力，掌握比较化学反响快慢的方法。教学重点、难点重点是化学反响速率的概念。难点是化学反响速率的计算。教学过程一、化学反响速率1.定义：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。假设浓度用物质的量C来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒s或分min或小时h来表示，那么化学反响速率的数学表达式为： V = C/ t 单位是：mol/Ls 或

2、 mol/Lmin 或 mol/Lh化学反响速率是用单位时间内反响物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，参加1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反响的化学反响速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量mol： 1 3 0 2s末量mol： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量mol： 0.2 0.6 0.4 那么 VN2=0.2/22=0.05mol/Ls VH2=0.6/22=0.15 mol/LsVNH3=

3、0.4/22=0.1mol/Ls 【明确】理解化学反响速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。 2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。 3.对于同一个反响来说，用不同的物质来表示该反响的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反响的快慢。 4.在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2 ：VH2 ：VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反响 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB

4、：nC ：nD = a ：b ：c ：d6.用化学反响速率来比较不同反响进行得快慢或同一反响在不同条件下反响的快慢时，应选择同一物质来比较。例如： 可逆反响Ag+ Bg Cg+ Dg ，在四种不同情况下的反响速率如下，其中反响进行得最快的是 A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls对化学反响速率要注意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反响速率的与常见单位一般为mol/(ls)、mol/(lmon)或mol/(lh)。 2、

5、化学反响速率可用反响体系中一种反响物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反响速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反响速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反响速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算： 对于反响来说，那么有。 4、一般说在反响过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反响速率实际上是这一段时间内的平均速率。随堂练习1把以下四种X溶液，分别加进四个盛有10mL浓度为2 molL-1的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反响，其中反响速率最大的是 。A10 mL、2

6、 molL-1B20 mL、2 molL-1C10 mL、4 molL-1 D20 mL、3 molL-12在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反响。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A(H2)=0.1 molL-1min-1B(N2)=0.2 molL-1min-1C(NH3)=0.15 molL-1min-1 D(H2)=0.3 molL-1min-13反响4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，那么此反响的平均速率x表示反响物的消耗速率或生成物的生成速率为 。 A(O2)=0.01 molL-1

7、s-1 B(NO)=0.008 molL-1s-1C(H2O)=0.003 molL-1s-1 D(NH3)=0.002 molL-1s-14反响4A气+5B气= 4C(气)+6D气在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。以下论述正确的选项是 。B容器中含D的物质的量至少为0.45molC容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 D容器中A的物质的量一定增加了0.3mol5在密闭容器中进行可逆反响，A与B反响生成C，其反响速率分别用(A)、(B)、(C)molL-1s-1表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(

8、B)。那么此反响可表示为 A2A+3B2C BA3B2CC3A+B2C DAB6在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反响：3X气+Y气2Z气假设最初参加的X、Y和Z都是1mol，反响中X的平均反响速率为0.12 molL-1s-1。假设要产物Z为1.8mol，反响所需的时间为 BA5s B10s C15s D20s7取2g枯燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反响，其次发生反响的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反响的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反响。（1） 铝和碘反响的方程

9、式为_。铝和碘反响还可以看到_。2四堆混合物发生反响的先后顺序说明_。8在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反响：N2气+3H2气 2NH3气。反响开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反响的反响速率，并求出2min末的N2的浓度。课堂练习题答案1D，2B，3CD，4B，5B，6B。712Al+3I2=2AlI3；紫色碘蒸气2水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。8(H2)=0.6 molL-1min-1，(N2)=0.2 molL-1min-1，(NH3)=0.4 molL-1min-1。c(N2)=0.1 mol。L-1。