《微粒之间的相互作用力》学案7(苏教版必修2).docx

《《微粒之间的相互作用力》学案7(苏教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《微粒之间的相互作用力》学案7(苏教版必修2).docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题1 微观结构与物质的多样性第二单元 微粒之间的相互作用力课 时 1 离 子 键【我思我学】议一议：构成物质的根本微粒有哪几种分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合【同步导学】一、评价要点：1、了解化学键的概念及常见种类。2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。3、了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。二、方法指引：1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。+1182+11821失 e-+17827+17828得 e-

2、离子键离子化合物2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。 Na Na+ 静电 NaCl 作用 Cl Cl 活泼非金属与活泼金属在化学反响中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式的优越性。电子式：在元素符号周围用“或“来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式。例：阳离子的电子式直接用阳离子的离子符号表示。Na+ ; Mg2+; Ca2+阴离子的

3、电子式 Cl ； S 2 离子化合物的电子式Na+ Cl 4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构性质应用这一主线。 三、典型例题：例1：以下表达错误的选项是： A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间不可能形成离子键。解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形

4、成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。答案：AD例2：以下不是离子化合物的是： A、H2O B、CaI2 C、KOH D、NaNO3答案：A例3：A元素的最高价离子0.5mol被复原成中性原子时，要得到6.021023个电子。它的单质同盐酸充分反响时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。 1写出这两种元素的名称：A._B._。 2用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._，B._。 3用

5、电子式表示A、B形成的化合物。解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被复原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。 依题意：A H2 M g 2 g0.4g0.02g M = 40 那么A为钙元素。+35821878+20828答案：1钙 溴 2Ca2+ Br 3 Br Ca2+ Br 【随堂检学】1、以下关于化学用语“NH4Cl的意义，不正确的选项是： A氯化铵分子中含有一个NH4+和一个ClB氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D氯化

6、铵晶体中阴、阳离子个数比为1：12、以下物质中其电子式可用X+ Y Z 表示的是： A. HClO B. NaHS C. KOH D. KClO3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，以下说法不正确的选项是： ( )AZ的熔点较高 BZ可以表示为M2YCZ一定溶于水 DM形成2价的阳离子4、以下性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电5、以下说法中正确的选项是： A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其复原性一定强C.活泼金属与活泼非金属

7、化合，易形成离子键D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6、有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在A族，以下物质能支持这种观点的是： A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O27、用电子式表示以下物质的形成过程： 氯化钙：_；硫化钠：_； 溴化镁：_；氧化钙：_。8、氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请答复以下问题：1Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。2Na3N与盐酸反响生成_种盐，其电子式是_。3比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3)填“、“=或“。参考答案专题一第二单元第1课时1、A

8、 2、D 3、C 4、D 5、CD 6、C+ Ca2 Cl.ClClCa2+-S2 Na.+Na+S2-Na+7、-+ Mg2 Br.BrMg2+-BrOCa.+Ca2+O2-Na+8、1Na+3-Na+；离子键。HH2；Na+-； +-。 A B D E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试答复以下问题：1写出五种元素的元素符号： A_ B_ C_ D_ E_。2写出以下物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的化合物_；D、C、E形成的离子化

9、合物_；A2B的电子式_。12.元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含有5.1g HxA的溶液与200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反响，并生成黑色沉淀，那么：1A元素的相对原子质量是_，假设A的质子数等于中子数，那么A是_元素。2A的最高价氧化物是_，室温下呈_态，其分子由_键结合而成。3写出HxA的电子式_。4HxA与CuCl2溶液反响的离子方程式为：_。参考答案：第2课时HHNHNH1、D 2、AD 3、C 4、D 5、C 6、D 7、C 8、B 9、NH3 HCN CONH22 BF310、1N2H4否HHNHNHH+2

10、 HHOOHOH 或32211、1Na、O、S、N、H 2HHHNHHSNa2Na12、132 硫 2SO3液、共价 3 4Cu2+H2S=CuS+2H+课 时 3 分子间作用力【我思我学】议一议：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢 即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。想一想：由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化为什么氯化钠在熔化状态能导电，而液态氯化氢却不导电干冰受热汽化为二氧化碳气体，而二氧化碳受热却难分解议一议：为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其它氢化物相比

11、较，存在反常现象【同步导学】一、评价要点：1、掌握什么是分子间作用力，分子间作作力与化学键的区别。2、掌握对于由分子构成的物质，其物理性质与分子间作用力的关系。3、了解氢键及其对物质物理性质的影响。二、方法指引：1、 吸收能量 干冰构成微粒：CO2分子 CO2气体晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力 思考：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么 分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不

12、同的作用力。 小结：分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。 分子间作用力与化学键相比，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。 2、对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键，而离子化合物熔化时，发生电离，破坏了离子键，产生了自由移动的离子，能导电，因此可通过熔化时是否导电，来判断化合物的类型。 3、由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 吸收能量 吸收能量 HCl固体态HCl HCl气体对于结构相似的物质，分子间作用力的大小决定于分子量的大小 克服分子间作用力分子间作用力的

13、大小决定了物质熔沸点的上下对于由分子构成的物质而言，假设结构相似，那么分子量越大，熔沸点越高 4、几个现象：H2O、H2S、H2Se ；HF、HCl、HBr、HI；NH3、PH3、AsH3 ；以上每一组物质，结构相似，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐增大，但H2O、HF、NH3的熔沸点在每一组中皆最高，出现反常现象。 水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大，水结成冰后密度变小 结论：以上现象说明，H2O、HF、NH3分子间存在着一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但比范德华力强，是一种特殊的分子间作用力氢键。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作

14、用力。以上现象皆与氢键的存在有关。 三、典型例题：例1：共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是： A. 干冰 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠 D. 碘 解析：干冰与碘都是由分子构成的物质，分子间存在着分子间作用力，分子内存在共价键。氯化钠的离子化合物，晶体中只存在离子键。氢氧化钠是离子化合物，它不仅存在离子键，其“OH中还存在共价键。答案：B。例2：下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有以下说法：CaCl2属于离子晶体 SiCl4是分子晶体 1500时，NaCl可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点

15、80171278268沸点14651418160057与表中数据一致的说法有： ( ) A. 仅 B. 仅 C. 和 D. 、和解析：从表中数据可知，NaCl、MgCl2、CaCl2熔沸点较高，而SiCl4的熔沸点很低，说明熔化或气化时，克服的作用力不同，可推断，前者为离子化合物，克服的是离子键，后者是共价化合物形成的分子，克服的是分子间作用力。答案：D。【随堂检学】1、以下物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是： A、食盐溶解 B、干冰升华 C、氯化铵受热，固体消失 D、冰熔化2、以下化学式能真实表示物质分子组成的是： A、NaOH B、SO2 C、CsCl D、NO3、当SO3晶体熔化

16、或气化时，下述各项中发生变化的是： A、分子内的化学键 B、分子间的距离 C、分子的空间构型 D、分子间作用力4、支持固态氨是分子晶体的事实是： A、氮原子不能形成阳离子 B、铵离子不能单独存在 C、常温下氨是气态物质 D、氨极易溶于水5、分子间作用力为a kJmol-1,化学键为b kJmol-1,那么a、b的大小关系是： A、ab B、ab C、a=b D、无法确定6、以下氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是： ( )A、HF B、H2O C、NH3 D、CH47、氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190，那么以下结论错误的选项是 ( )A、氯化铝是电解质 B、氯化铝是共价化合物C、可用电解熔

17、融氯化铝的方法制取金属铝 D、氯化铝为离子化合物8、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的表达正确的选项是 ( )A、水由液态变为玻璃态，体积缩小 B、水由液态变为玻璃态，体积膨胀C、玻璃态是水的一种特殊状态 D、玻璃态水是分子晶体9、关于氢键，以下说法正确的选项是： ( )A、每一个水分子内含有两个氢键 B、冰、液态水中都存在氢键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致10、有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O

18、3MgCl2AlCl3熔点28522045714190(2.5105Pa)沸点360029801412177.8请参考上述数据答复以下问题：1工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：_；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因是：_。2请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_。3AlCl3具有以下_性质请填序号 液化 挥发 升华参考答案：第3课时1、BD 2、BD 3、BD 4、C 5、B 6、D 7、CD 8、C 9、BC10、1MgO的熔点很高，很难熔化；AlCl3是共价化合物，熔化时不能导电。2分别将它们在一定条件下熔化，再进行导电实验，假设能导电的是离子化合物，假设不能导电的是共价化合物。3。