《原电池》学案3(新人教版选修4).docx

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1、第一节 原电池学案学习目标：1、 了解原电池原理；2、 掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件；3、 理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。学习重点：原电池原理学习难点：原电池设计学习过程：一、观察实验并思考问题1.Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释表1实验顺序金属实验现象解释或疑问(有关方程式)Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液Zn片Cu片Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片Cu片2连接灵敏电流表后的现象表2观察对象Zn片Cu片电流表指针现象解释或结论二、原电池的组成与原理1电极名称的判定表3判定依据负极正极物理学规定电流方向电子流方向现象电流表指针电极材料化学本质电极反

2、响类型2. 原电池反响与普通氧化复原反响的比较表4比较内容原电池反响普通氧化复原反响氧化反响发生部位复原反响发生部位电子传递形式负极(失e-)正极(得e-)复原剂氧化剂(直接转移)氧化复原本质发生电子转移,反响过程电子守恒。化学反响速率能量转化形式3.原电池的组成条件 内在条件： 外部条件：三、课堂反响题1.以下装置中灵敏电流计上是否有电流通过 以下装置是否为原电池 判断的依据是什么 2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池，画出示意图，写出电极反响。21909年爱迪生创造了镍铁碱性电池,其化学反响原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负

3、极和正极,电解质溶液是什么 尝试写出电极反响。3.思考:右图金属片上是否有H2产生 灵敏电流计是否有电流 该装置是否为原电池 如果是原电池请写出电极反响和总反响;如果不是原电池请说出理由。四、当堂达标练习：1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢2、关于如下列图装置的表达，正确的选项是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片外表被复原3、以下关于实验现象的描述不正确的选项是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片外表出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快