《化学平衡》同步练习3(新人教选修4).docx

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1、一课一练21、在恒温下的密闭容器中，有可逆反响2NO气+O2气2NO2气+热量，不能说明已到达平衡状态的是 A、正反响生成NO2的速率和逆反响生成O2的速率相等B、反响器中压强不随时间变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体平均分子量保持不变2、在密闭容器中进行合成NH3反响：N2 + 3H22NH3 + Q ，假设将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，其结果正确的选项是 A、平衡向正反响方向移动 B、正反响速率增大C、NH3的百分含量增加 D、平衡向逆反响方向移动3、在t向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反响:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气)

2、,平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,假设按以下配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是 A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molB C、1molC和2molD D、1molC和1molD 4、1molA气体和x molB气体发生以下反响：Ag+ xbgycg，反响一段时间后，测得A的转化率是50%，反响前气体密度在同温同压下是反响后的3/4，那么x和y的值为 A、x=1，y=2 B、x=3，y=2C、x=2，y=3 D、x=2，y=45、在一定条件下，其密闭容器中发生了如下反响：2SO2气+O2气2SO3气+Q反响达平衡后，SO2、O2、SO3的物

3、质的量之比为325。保持其它条件不变，升温后到达新平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物质的量应为 A、1.8mol B、2mol C、2.2mol D、2.4mol6、在一定条件下，2NO2N2O4；H0的可逆反响到达平衡，当分别改变以下条件时，填入NO2百分含量与原百分含量的比较情况增大、减小、不变(1)保持容器容积不变，通入一定量NO2，那么到达平衡时NO2百分含量，保持容器容积不变，通入一定量N2O4，那么到达平衡时NO2百分含量。(2)保持压强不变，通入一定量NO2那么到达平衡时NO2百分含量。保持压强不变，通入一定量N2O4，那么到达平

4、衡时NO2百分含量。(3)保持容器容积不变，通入一定量氖气，那么到达平衡时NO2转化率，保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，那么到达平衡时NO2转化率7、在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反响：X气2Y气3Z气，参加2 molX和3molY。到达平衡后，生成a mol Z。1在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加4 mol X和6 mol Y，到达平衡后，Z的物质的量为。2在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加3 mol X和2 mol Y，假设要求在反响混合气体中Z体积分数不变，那么还需参加Zmol。3在相同实验条件下，假设在同一容器中改为参加0.5molX，那么需参加mol Y，molZ，才能使平衡时Z为0.6a mol。答案：6、(1)减小 减小 (2)不变 不变 (3)不变 减小7、1Z的物质的量为2amol。2还需参加Z15mol。3需参加0.4mol Y， 2.1 molZ