《化学是社会可持续发展的基础》学案1(苏教版必修2).docx

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1、第二单元 化学是社会可持续开展的根底【我思我学】想一想：各种电子器件中都有印刷电路板，你知道它是怎么制造出来的吗试一试：从石英砂中提取高纯硅在高温条件下用焦炭复原石英砂制得粗硅方程式为。用氯气氧化粗硅中的硅制得纯的四氯化硅方程式为。用氢气复原四氯化硅制得纯的硅方程式为。环境污染环境污染主要分为、和。含、较多的水叫做硬水。水的硬度高对生活和生产都有危害，硬水软化的实质就是，硬水软化的方法有等。议一议：如何消除汽车尾气对环境的污染，你有什么好的想法和建议吗查一查：你知道有关超导合金、形状记忆合金、合成橡胶、纳米材料、导电塑料等材料的组成、应用和合成等知识吗二氧化硫气体对环境的破坏表现在哪些方面 人

2、们采取了哪些措施【同步导学】一、评价要点1.化学与人的生活及其他学科的关系人类生活离不开化学，比方说人类生活所离不开的四大要素：“衣多数为化学纤维的衣料；“食食品加工离不开化学；“住人类的住所、生活用品少不了化学；“行交通工具离不开化学。2.化学开展促进了工农业生产的开展化学科学的开展，能帮助人们解决工农业生产中的许多技术问题，提供具有特定性能的材料，开发洁净高能燃料，化学的开展有望解决以下问题：实现农业等工业化，在工厂中生产粮食和蛋白质。海水淡化，解决水资源紧缺问题。生产高效.廉价的太阳能转化的光电材料，提高太阳能的利用率。3.化学材料的开展和科技开展纳米技术的开展高分子合成材料的开展合成高

3、分子材料天然高分子材料高分子材料无机金属材料化学材料组成和分类无机材料 无机非金属材料新型无机非金属材料4. 消除二氧化硫对环境的污染二氧化硫是一种无色，有刺激性气味、有毒的气体。二氧化硫常常和大气中的飘尘结合在一起，进入人和动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸性降雨，对人和其它动植物造成伤害。解决二氧化硫对环境污染的根本措施是不排放或少排放二氧化硫,重要措施是开发、利用清洁能源，改善能源结构，改进燃煤技术，回收煤中的硫元素。回收废气中的二氧化硫有很多方法，其中有氨水吸收法、亚硫酸钠吸收法、石灰浆吸收法等。5. 消除汽车尾气对环境的污染汽车发动机排放的尾气中有一氧化碳，一氧化氮、二氧化氮、碳

4、氢化合物、可吸入颗粒物。为了消除汽车尾气对环境的污染，化学家进行了一系列的研究：(1)石油炼制中进行脱硫处理；(2)创造了汽车尾气处理装置，使尾气中的有害成分在催化剂作用下转化为氮气、二氧化碳和水蒸汽排出；(3)用新的无害的汽油添加剂代替能产生污染的四乙基铅抗震剂；(4)使用酒精、天然气局部或全部代替燃油；(5)用氢作汽车燃料、用燃料电池作动力，合成廉价、可再生的储氢材料和能量转换材料，使汽车全部成为“零排放的电动汽车。6. 回收二氧化碳CO2对环境的影响：排放日益增多，使地球外表的温室效应加剧，致使全球气候变暖。将CO2固定为全降解塑料7. 绿色化学绿色化学的内涵：减量 重复使用 回收 再生

5、 拒用绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。二、方法指引2. 化学的开展，带来了不可防止的负面影响，如温室效应、光化学烟雾、酸雨、臭氧空洞等污染,学习时应注意讨论,设计出消除一系列负面影响的最正确方案及应采取的措施。3. 注意将化学信息含实际物质、实际现象、数据和各种信息、提示、暗示，按题设情境抽象归纳、逻辑的统摄成规律，并能运用此规律收敛和发散的创造能力。三、典型例题例1：化学不仅在书本中，还在生活中。比方厨房里常用小苏打或苏打粉去除砧板上的鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉可用以下哪种物品除去 ( )A陈醋 B食盐 C味精 D花生油解析：陈醋中含有CH3COOH,

6、其酸性比H2CO3强，能与小苏打、苏打反响以除去其异味：NaHCO3CH3COOH = CH3COONaCO2 H2O Na2CO32CH3COOH = 2 CH3COONaCO2H2O 答案为A例2：以下全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是A气候变暖温室效应B臭氧层破坏臭氧空洞C酸雨 D赤潮和水华解析：二氧化碳和甲烷会引起温室效应，臭氧层空洞主要是氟利昂引起的，酸雨是SO2和氮氧化物引起的，赤潮和水华主要是含磷物的过度排放引起的。答案为A例3：以下物质中，作为燃料时对空气没有污染的是A天然气 B氢气 C汽油 D煤 解析：天然气主要成分是甲烷，汽油主要成分为

7、烷烃，燃烧时均生成水和二氧化碳，煤燃烧时能生成SO2，对空气都有一定程度的污染，而氢气的燃烧产物是水，没有污染。答案为B例4：Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的根本原那么。1写出、两步的化学方程式；。2今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即

8、到达了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。解析：1Na2SO3SO2H2O2NaHSO32NaHSO3 Na2SO3SO2H2O2设每次吸收的SO2的物质的量为xNa2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 1 10.1mol/L10103L x所以，x0.1mol/L10103L1000mol ，故该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是(1000mol22.4L/mol)/89.6103L10025【随堂检学】. 以下现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 A明矾溶液中参加氢氧化钠溶液会有沉淀生成B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C 清

9、晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗2. 糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。以下表达中正确的选项是 A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生水解反响和氧化反响 D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶解3. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染这一概念，绿色化学是“预防污染的根本手段，以下各项中属于绿色化学的是 A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物排放 D杜绝污染源4. 以下材料的使用容易导致“白色污染的是 A白色聚乙烯塑料袋B棉布袋 C红色聚氯乙烯塑料袋

10、 D纸箱纸盒5. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在以下氮肥的制备反响中，原子利用率最高的是 ANH3H2OCO2=NH4HCO3C8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3HCl = NH4Cl6. 汽车排放的尾气中因含有氮氧化物，而污染大气，造成产生氮氧化物的主要原因是 A.燃烧含氮化合物燃料引起的 B.燃烧含铅汽油引起的C.是由于燃烧不充分引起的 D.是在汽缸中N2被氧化生成的7. 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反响：2NO+O2=2

11、NO2中，二氧化氮为二次污染物。以下三种气体：二氧化硫二氧化氮氯气，其中能生成二次污染物的是A只有B只有C只有D全部都是8. 碳氢化合物是一种大气污染物，以下现象的产生和碳氢化合物有关的是 A臭氧空洞 B光化学烟雾 C酸雨 D火山爆发燃冰，1体积“可燃冰可贮藏100200体积的天然气。“可燃冰是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。假设晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，请根据上述信息解答910题。9. 以下有关“可燃冰的表达中不正确的选项是 A“可燃冰也可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰

12、是一种比较洁净的能源C“可燃冰为水可能变成油提供了有利的证据 D“可燃冰的主要可燃成分是甲烷10. “可燃冰的平均组成可用以下的化学式表示 A3CH4H2O BCH43H2O CCH46H2O DCH48H2O11. 对工业“三废的处理如果不当，那么会严重的污染周围环境。工业“三废指的是、和。化学在工业“三废治理方面发挥了重要的作用，假设对工业“三废的处理得当，可起到和的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，那么既可以减少填气体的化学式气体对环境的污染，又可以得到漂白粉有效成分是12. 某家用小汽车使用的汽油燃料的主要成分可看作是，三甲基戊烷，其内燃机每个汽缸每一次行程的气体中含有1.41

13、04mol该燃料和1.3102mol空气。燃料燃烧时有10%的碳生成一氧化碳，其余生成二氧化碳。又知，空气中按照体积分数计算，氧气为21%，氮气为79%，求燃料燃烧后即将排放出的气体中一氧化碳和二氧化碳的体积分数。【活学活用】1. 某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是 ANO BO3 CCO D氯氟烃2. 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用以下列图表示。关于该物质的以下说法不正确的选项是 A该物质的分子式为C22H25ClN5O2 B该物质具有碱性，能与酸反响C该物质不能发生水解反响 D该物质能发生取代反响和加成反响3. 以下命题，违背

14、化学变化规律的是 A石墨制成金刚石 B煤加氢变成人造石油C水变成汽油 D铜锌熔合后变成黄金4. 保护环境是每一个公民的责任。以下做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A B C D5. 2004年4月22日是第35个“世界地球日，我国确定的主题是“善待地球科学开展。以下行为中不符合这一主题的是 A采用“绿色化学工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率6. “厨房化学是指利用家

15、庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。以下实验能在“厨房化学中完成的是 A.二氧化碳气体不能支持蜡烛燃烧 B.检验食盐中是否含碘元素C.检验自来水中是否含有Cl- D.检验鸡蛋壳可否溶于酸7. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质8. 科学家致力于二氧化碳的“组合转化技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以14的比例混合，通入反响器。在适当的条件下反响，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式： CO24H2 2H2O假设

16、将CO2与H2混合，在一定条件下以13的比例发生反响，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是 A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，那么每年需要消耗的Cu2S为多少吨由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升10. 石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用以下工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2Cl CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl 请答复以下问题：1反响中二氯乙烷的产率(产率= 100%)为98%，反响中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，那么2.8t乙烯可制得氯乙烯

17、t，同时得到副产物氯化氢t。(计算结果保存1位小数)2为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将以下反响运用于生产：2CH2=CH2+4HCl+O22 CH2ClCH2Cl+2H2O由反响、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反响得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反响使用，形成了新的工艺。由于副反响的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反响、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反响中氯化氢的产率为b%。试计算：反响、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反响中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。参考答案【随堂检学】1A2B3D

18、4AC5AD6D7D8B9C10D11废气；废水液；废渣；减少环境污染；资源回收利用；Cl2；Ca(ClO)212.解析：此题中汽油燃烧的化学反响方程式是：C8H18+17O2 16CO+18H2OC8H18+25O2 16CO2+18H2O由于1.410425/21.310221%，故氧气过量反响后n(H2O)=91.4104mol=1.26103moln(CO)=0.1.4104mol8=1.12104moln(CO2)=0.9.4104mol8=1.008-3moln(N2)=1.3102mol79%=1.027102mol，即为10.27103moln(O2)=1.3102mol21%

19、-(0.117/2+0.925/2)1.4104mol=1.04103moln(总)= 1.26103mol1.12104mol1.008103mol10.27103mol1.04103mol13.7103molCO的体积分数为1.12104mol/(13.7103mol)100%=0.82%CO2的体积分数为1.008103mol/(13.7103mol)100%=7.4%【活学活用】1B 2A、C 3C、D 4C 5B 6D 7B 8B9解：8106t铜的物质的量是：8106106g/64gmol-11.251011mol。由反响方程式中Cu2S、SO2与Cu的物质的量关系可知：该反响中C

20、u2S和SO2的物质的量分别是1.251011mol/2。因此，需要Cu2S的质量是：1.251011mol/2160gmol111013g1107t；标准状况下产生SO2的体积是：1.251011mol/222.4Lmol11.41012L10 (1)5.8； 3.4(2)设投入反响、的乙烯物质的量分别为x、y，那么：由反响生成的二氯乙烷为xa%， 由反响生成的二氯乙烷为yc%， 那么由反响、共制得二氯乙烷的物质的量为(xa%+yc%)，通过反响可获得HCl的物质的量为(xa%+yc%)b%。 据题意，反响消耗的HCl为2yc%，那么2yc=(xa%+yc%)b% 解得：= 反响、中乙烯的投料比应为。 解得：= 反响、中乙烯的投料比应为。