《常见物质的检验》同步练习25(苏教版必修1).docx

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1、第二单元 研究物质的实验方法课时2 常见物质的检验1进行焰色反响实验时，通常用来洗涤铂丝的是 A硫酸 B烧碱溶液 C稀盐酸 D蒸馏水2可用来鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶的简便方法是 A过滤 B渗析C电泳D丁达尔效应3某校学生用化学知识解决生活中的问题，以下家庭小实验不合理的是 A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾KIO3C用食用碱Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下判断中正确的选项是 A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C不能确定该物质中是否含钾元素 D该物质一定是金属钠 5以下有关判

2、断中，正确的选项是 A可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸6能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是必要时可以加热 ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO37对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是 A参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32 B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42 C参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定

3、有NH4+ D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8以下除去杂质的方法正确的选项是 A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液C除去KCl溶液中的少量K2CO3：参加适量的盐酸D除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤9某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水无浑浊现象、氢氧化钡溶液有浑浊现象、浓硫酸、灼热的氧化铜变红和无水CuSO4变蓝，判断该气体中一定有 AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O

4、10假设从H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7种溶液中取出其中的2种，进行混合及有关实验，所观察到的现象已记录在下表中。试据各步实验及其现象先进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的某物质肯定存在、否认存在或可能存在的判断)，再综合推断所取出的2种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象分步推断将取出的2种溶液进行混合混合溶液无色、澄清无其他明显现象混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2混合溶液肯定不是以下组合： 用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH2向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现向上述溶液过滤所得的滤液中滴加AgNO

5、3无明显现象混合溶液的可能组合写出溶质的化学式，有几组写几组，不一定填满，：和；和；和；和；和；和；方案操作过程现象和结论12下面是四种盐在不同温度下的溶解度g/100g H2O温度NaNO3KNO3NaClKCl10805209357310100175246391566假设：1盐类共存时不影响各自的溶解度。2别离晶体时，溶剂的损耗忽略不计。某同学设计用物质的量比为1：1的硝酸钠和氯化钾为原料，参加一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：加水溶解原料晶体A液体B晶体C液体D（1） 在和的实验过程中，关键的实验条件是。（2） 别离出晶体的和的操作是填“蒸发、“结晶、“过滤中的某种操作。硝酸钾

6、晶体是填“A或“C。（3） 粗产品中可能含有的杂质离子是；检验的方法是。（4） 欲将粗产品提纯，可采取的方法是。1C 2D 3B 4BC 5B 6C 7C 8C 9 A 10 (1)H2SO4和Na2CO3；HNO3和Na2CO3；2至少含有H2SO4、HNO3中的一种；3至少含有H2SO4、Na2SO4中的一种；4肯定不含NaClH2SO4和Na2SO4；HNO3和Na2SO4；H2SO4和NaOH；H2SO4和HNO3；11方案操作过程现象和结论用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧焰色呈黄色，原样品为Na2SO4分别取少量固体放入试管中加热固体逐渐变少而消失，原样品为NH4Cl分别取少量固体放入试管，参加NaOH溶液，微热产生刺激性气味气体，原样品为NH4Cl分别取少量固体放入试管，加适量水溶解再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，原样品为Na2SO4121控制温度2过滤 C 3Na、Cl ；Na利用焰色反响。Cl用AgNO3溶液和稀硝酸检验4重结晶