《分子的结构与性质--归纳与整理》同步练习10(人教版选修3).docx

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1、第一卷共60分一、选择题每题有1个或2个正确答案，每题3分，共60分1. 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠而成。那么以下分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠构建而成的是。AH2 B.HCl C.Cl2 D.F22.以下物质的杂化方式不是sp3杂化的是。A.CO2 B.CH4 C.NH3 D.H2O3以下分子中，各原子均处于同一平面上的是。ANH3 BCCl4 CH2O DCH44科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰。以下关于“暖冰的说法正确的选项是

2、。A暖冰中水分子是直线型分子 B暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C水凝固形成20时的“暖冰所发生的变化是化学变化D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰5以下表达正确的选项是( ) ANH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 BCCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 CH2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 DCO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央6.有关苯分子中的化学键描述正确的选项是( )。A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键碳

3、原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键7氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为。A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8.关于氢键的以下说法中正确的选项是。A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键9、以下说法中

4、正确的选项是A、分子中键能越大，键越长，那么分子越稳定B、失电子难的原子获得电子的能力一定强C、在化学反响中，某元素由化合态变为游离态，该元素被复原D、电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小10以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是。A液态氯化氢不导电 B氯化氢极易溶于水C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以电离11.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )。A. CO2 H2S B C2H4 CH4C. C60 C2H4NH3 HCl12.有以下两组命题B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是。A. B. C. D.A组B组、HI键键能大于HCl键键能HI比HCl稳定

5、、HI键键能小于HCl键键能HCl比HI稳定、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl高、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力HI沸点比HCl低13碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为。ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14.以下氢键从强到弱的顺序正确的选项是。OHONHNFHF OHNA. B. C. D.15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、

6、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项是。A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续开展16.实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180那么BeCl2属于。由极性键构成的极性分子由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子由非极性键构成的非极性分子17以下分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是。AH2O BNH3 CC2H4 DCH4

7、18.实现以下变化时，需要克服相同类型作用力的是。A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和醋酸钠的熔化C.液溴和液汞的汽化 D.HCl和NaCl溶于水19以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是。H2O NH3FCNCOA B CD20膦PH3又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是。A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B PH3是非极性分子C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子的PH键是非极性键第二卷非选择题共40分二、此题包括4小题，共14分21.4分有以下物质：HF Cl

8、2H2O N2C2H4C2H6H2H2O2HCNHC N只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既含有极性键的是又含有非极性键的是；只有键的是既有键，又有键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是；22.3分如下列图是甲烷和白磷P4分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为实线在图上改即可。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是填“甲或“乙图。从图中可看出，每个甲烷分子中有对共用电子对，而白磷分子中形成个共价键。23.3分 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相

9、同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。1根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。2此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：、。244分A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符

10、号分别为：A；B；C；BC2是由键组成的填“极性或“非极性分子。三、此题包括4小题，共26分25.8分2022年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林Linus Pauling教授诞辰105周年19011994。1994年这位世纪老人谢世，人们翻开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右以下列图，老人为什么画这个结构式它是生命前物质吗它有什么性质这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：1它的分子式是；2它的所有原子是否处于同一个平面上；3它是

11、否带有电荷；4该分子中sp杂化的N原子有个；sp2杂化的N原子有个；sp3杂化的N原子有个。26、6分以下列图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点上下的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。1请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。2单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个键，个键。3a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。27.4分氯化铝的熔点为190 2.02105 Pa，但它在180 即开始升华。1氯化铝是填“离子化合物或“共

12、价化合物2在500 K和1.01105 Pa时，它的蒸气密度换算为标准状况为11.92 g/L，且它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为，结构式为。3无水氯化铝在空气中强烈的“发烟，其原因是。4设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：。28、8分W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。1写出以下元素的元素符号：W，X，Y，Z。2XY分子中，X原子与Y原子都到达8电子稳定结构，

13、那么XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。3XY2与ZYW反响时，通过控制反响物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是写化学式，其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：。参考答案第一卷选择题共60分一、选择题答案(每题3分，共60分)1 B2 A 3 C4 D5C6 BC 7C8 C 9.D 10.A11.B 12.BC 13.D 14.B15.D 16.B17.C 18.B 19.D 20.A第二卷非选择题共40分二、此题包括4小题，共14分21.

14、4分22. 3分甲4 623、3分CO 和N2； CO2和 N2O O3、 SO2。244分H； C； S；极性；非极性三、此题包括4小题，共26分25. 8分1C6H2O2N102是3否41 9 026、6分11s22s22p63s23p63d104s1222 3三角锥形；CuNH342+，配位键27. 4分1共价化合物2Al2Cl63氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反响产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟4在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，假设不导电，那么为共价化合物。28、8分1H、C、O、Na22和4，键，键3NaHCO31分，因为HCO3-中含有OH键，相互之间可通过OHO氢键缔合