《化学平衡》学案1(新人教选修4).docx

《《化学平衡》学案1(新人教选修4).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学平衡》学案1(新人教选修4).docx（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章 第节 化学平衡教师导航1、为何电解质在水中都有一定的溶解度，试从反响限度的角度考虑2、在氯化钠与硝酸银恰好完合反响的试管中，取上层清液，参加溴化钠，仍有觉淀出现，你能解释这个现象吗 我要学一、可逆反响与不可逆反响思考1饱和溶液中的晶体为何不再“长大，溶液浓度为何不再变化，试从反响速率的角度进行分析根底要点1在饱和溶液中，固体溶质 溶液中的溶质，其=。所以溶液中的浓度不再发生变化。思考2为何在溶解初期是晶体减少呢在不饱和溶液中是否存在上述情况二、化学平衡状态思考3分析把过量溶质参加水中形成有固体剩余的饱和溶液各阶段反响速率 开始：，表现为 在过程中：逐渐 ；逐渐 最后：，表现为 请用图来

2、表示这个变化过程：根底要点2化学平衡的特点： 现象： 本质：思考4化学平衡状态时是否表示不再发生化学反响了 结论：化学平衡是一个平衡。三、影响化学平衡的因素思考5在上述含溶质固体的溶解平衡状态中，升高温度，往往导致固体减少，请从反响速率的角度进行分析结论但凡能影响化学反响速率的条件都可能会影响化学平衡。思考6影响化学速率的条件有哪些，是如何影响化学反响速率的探究1实验2-5，观察记录现象Cr2O72-+H2O2CrO42+2H+橙色 黄色滴3-10滴浓硫酸滴3-10滴NaOHK2Cr2O7溶液思考以下问题：1、 化学平衡有无变化如何判断的2、参加浓硫酸，是如何影响反响速率的3、参加氢氧化钠，是

3、如何影响反响速率的说明：增加生成物浓度，平衡向移动，减少生成物浓度，平衡向移动。预测增加反响物浓度，平衡向移动，减少反响物浓度，平衡向移动。探究2实验2-6，观察记录现象Fe3+3SCNFe(SCN)3 红色步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤2滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液现象结论根据现象，思考并以下问题：1、化学平衡有无变化如何判断2、 参加FeCl3溶液或KSCN溶液，是如何影响反响速率的3、 参加氢氧化钠，是如何影响反响速率的结论：增加反响物浓度，平衡向移动，减少反响物浓度，平衡向移动。说明上述的预测是的。探究3实验2-7，观察记录现象2NO2(g)=N2

4、O4(g)H= 56.9KJ/mol红棕色无色热水冷水现象1、化学平衡有无变化如何判断2、升温是如何影响反响速率的3、 降温是如何影响反响速率的结论：升温有利于平衡向方向移动，降温有利于平衡向方向移动。根底要点3勒夏特列原理是指；思考7催化剂会影响化学反响速率，会不会引起化学平衡的移动为什么【我会学】1、化学平衡是一种态平衡，当反响到达平衡状态时，正反响和逆反响都仍在继续进行，且正反响速率和逆反响速率。2、当一个可逆反响到达化学平衡状态后，如果等的反响条件，可能会引起化学平衡的移动。3、如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强或温度等，平衡就向方向移动，这就是平衡移动原理，也叫。4、对于2A(g

5、)+B(g)2C(g) H0 ，以下条件的改变将如何影响平衡条件改变因素平衡移动方向浓度增大反响物浓度增大生成物浓度减少反响物浓度增大反响物浓度温度升高温度降低温度压强减少体积充入稀有气体增大体积催化剂正催化剂负催化剂【分层练习】A组根底题1、以下对于反响C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) - Q的描述正确的选项是：A 达平衡时，各反响物和生成物浓度相同 B 增大压强，对此反响速率无影响C 达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1D 达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为水的速率 2以下说法正确的选项是：A可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B在其他条件不变

6、时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态3在已处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是：A反响混合物浓度B反响物的转化率C反响混合物的压强D正逆反响速率B组提高题：4在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g)2C(g)到达平衡的标志是：A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:25某温度下在密闭容器中SO2的催化氧化，假设

7、起始时c(SO2)=c(O2)=6molL-1，平衡时测得c(O2)=4.5molL-1，那么以下答案可能正确的选项是：A. SO2的平衡浓度为3molL-1B. SO3的产率为50%C. 平衡时与起始时压强之比为4:3 D. 平衡时体积比为V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:16对某一可逆反响来说，使用催化剂的作用是A. 提高反响物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反响的速率C. 增大v正，减小v逆 D. 改变平衡混合物的组成7在2A + 3BxC + yD的可逆反响中，A、B、C、D均为气体，起始浓度A为5molL-1，B为3molL-1，C的反响速率为0.5mol/(Lmin),反响开始至到达平衡需2min。平衡时D的浓度为0.5molL-1，以下说法正确的选项是： A. A和B的平衡浓度之比为5:3 B. A和B的平衡浓度之比为2:3 C. x:y = 2:1 D. x=18在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体，在温度升高过程中，气体颜色先由浅变深，其化学方程式为_；然后，又由深变浅，直至无色，其化学方程式为_。停止加热后，随着温度的逐步下降，气体颜色又由无色逐渐变深，最后再变浅。