《化学能与电能的转化》学案10(苏教版必修2).docx

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1、 化学能与电能的转化 学案第一课时 化学能转化为电能【学习目标】1. 初步认识原电池的原理和一般构成条件；2. 培养学生的实验操作能力、观察能力、科学的学习方法和创造性思维和探究能力，以及提出问题、分析问题和解决问题的能力；3. 应用辩证唯物主义的思维方法，抓住氧化复原反响是原电池工作原理的本质。通过实验不断表达出由实践认识再实践再认识的认知过程。【知识梳理】一、化学能转化为电能一原电池原理探究【活动探究】分组进行以下实验并完成表格实验1、将一块锌片和一块铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验2、将一块锌片和一块铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验3、用导线把

2、锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。实验4、在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。 实验现象结论实验1锌片上 。铜片上 。化学方程式： ，说明金属活动性性： Zn Cu。实验2锌片上 。铜片上 。实验3铜片上 。实验4电流计指针 。产生了 。【问题】电流表指针为何会发生偏转电子从何而来 铜片上产生的气泡是如何形成的呢1、原电池的定义：我们称_的装置为原电池二原电池工作原理以Zn、Cu原电池为例工程ZnCu电极反响电子得失反响类型电极性质总反响能量转化三原电池的构成条件1、必须是_溶液；2、两个电极，其中一个相对较_的金属为

3、负极，另一个相对较_的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中去。3、能自发地发生_反响。4、形成闭合回路。说明：判断某装置是否为原电池，要以构成原电池的根本条件为判断标准，不能仅凭装置的外形下结论；构成原电池的根本条件是进行原电池设计的根本依据。四原电池原理的应用1、设计各种实用电池,使其具有节约能源、方便、环保等优点以满足人类需要及可持续开展的要求【活动探究】在一块外表无锈的铁片上滴上一大滴含酚酞的食盐水后可以看到液滴逐渐呈现红色，并慢慢形成褐色的锈斑。这是为什么试说明产生此现象的原因2、金属的腐蚀及防护吸氧腐蚀析氢腐蚀负极反响正极反响总反响铁锈的形成：

4、Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3【典型例题】1. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序为 Aabcd B.acdb C.cabd D.bdca 解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活泼性ab;cd;ac;db。答案为B2. 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，以下说法正确的选项是

5、A锌片是正极，铜片上有气泡产生 B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中硫酸的物质的量浓度减小 D电解质溶液的pH保持不变解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反，随着H+消耗，pH逐渐增大。答案为C【随堂检测】1、以下关于原电池的表达,错误的选项是 A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反响D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极2、以下关于实验现象的描述不正确的选项是 A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片外表出现气泡C.把铜片插

6、入FeCl3溶液中,在铜片外表出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,参加几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快3、以下变化中属于原电池的是 A.在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)外表有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触外表形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反响时,参加少量硫酸铜溶液时,可使反响加速4、实验室中欲制氢气,最好的方法是 A.纯锌与稀硫酸反响 B.纯锌与浓硫酸反响C.纯锌与稀盐酸反响 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反响 5、铁制品上的铆钉应该选用以下哪些材料制成 A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉6、由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质

7、溶液的pH怎样变化 A不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小7、对铜-锌-稀硫酸构成的原电池中,当导线中有1mol电子通过时,理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重了32.5g铜片上析出1g H2铜片上析出1molH2A. B. C. D. 8、 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，那么X、Y、Z三种金属的活动顺序为 A.X Y Z B. X Z Y C. Y X Z D. Y Z X9、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，以下表达正确的选项是 A.该装置能形成原电池，其中铝是负极 B该装置能形成原电池

8、，其中铜是负极C该装置不能形成原电池 D.以上说法均不正确10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误的选项是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反响式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g11、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，

9、其中的导电离子是I-.以下有关说法正确的选项是 A正极反响：2Li - 2e- = 2Li+ B负极反响：I2 + 2e- = 2I-C总反响是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极12、某原电池总反响离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反响的原电池是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO413、锌锰干电池在放电时，电池总反响方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2+ +

10、Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极碳棒上发生反响的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4+ D. Zn2+ 和NH4+ 14、将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。 (1)假设电解质溶液是稀硫酸,那么发生氧化反响的是 极(“锌、“铜),铜极发生的反响是,该电池的总反响方程式是 。 (2)假设电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由 极流向 极,铜极上反响的电极反响方程式是 ,该电池总反响方程式是。15、某同学想测定A、B、C三种金属活动顺序,他把这三种金属放到相同物质的量浓度的盐酸中,反响速率都较慢,不易分辨出三者差异,现只有盐酸一种化学试剂,应该用什么方法迅速测出三种金属的活动性顺序 【参考答案】1.AD 2.C 3.BD 4.D 5.AC 6.C 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.A 13.C 14.(1) 锌 2H+ 2e- = H2 Zn 2H+ = Zn2+ H2 (2)锌铜 Cu2+ 2e- = Cu Zn Cu2+ = Zn2+ Cu15.将A、B、C三种金属两两连接起来，放入盐酸溶液中，观察哪种金属上产生气泡，那么其活动性较差。