《同步课堂》高中化学人教版选修三第二章第一节课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1对键的认识不正确的选项是()A键不属于共价键，是另一种化学键Bss键与sp键的对称性相同C分子中含有共价键，那么至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同解析：A项，键属于共价键；B项，ss 键与sp 键都属于键，对称性相同；D项，键容易断裂，而键不易断裂，所以含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同。答案：A2双选题以下分子中，只有键而没有键的是()ACH4BCH3CH3CCH2=CH2DCHCH解析：CH4和CH3CH3中只有单键没有双键或三键，所以只有键而没有键。答案：AB3以下分子中含有两个键的是()AO2BN2C

2、H2O DC2H4解析：共价三键中含有两个键，N2中含有三键，C2H4中含有双键，O2和H2O中只有单键。答案：B4以下共价化合物中，共价键的键能最大的是()AHCl BHFCHBr DHI解析：共价键的键长取决于成键原子的核间距，原子半径越小，核间距越小，键长越短，键能越大，F原子半径最小。答案：B5双选题根据等电子原理，以下各对粒子中，立体结构相似的是()ASO2与O3BCO2与NO2CCS2与NO2DPCl3与NF3解析：由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层电子数之和即可判断。C的最外层电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电子数为6。SO2与O3、PCl3与NF3

3、互为等电子体，立体结构相似。答案：AD6能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()A常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C稀有气体一般难发生化学反响D空气中氮气的化学性质比氧气稳定解析：共价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；物质的挥发性与分子内键能的大小无关；稀有气体是单原子分子，无化学键，难发生化学反响的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定，是由于N2分子中共价键的键能(946 kJmol1)比O2分子中共价键的键能(497.3 kJmol1)大，在化学反响中更难断裂。答案：D7从实验测得不同物质中氧氧

4、之间的键长和键能的数据： OO键数据OOO2O键长(1012 m)149128121112键能(kJmol1)xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx；该规律性是()A成键的电子数越多，键能越大B键长越长，键能越小C成键所用的电子数越少，键能越大D成键时电子对越偏移，键能越大解析：研究表中数据发现，O2与O的键能大者键长短。按此规律，O中OO键长比O中的长，所以键能要小。按键长由短而长的顺序为OO2Ozyx。故B正确，A不正确。这些微粒都是由相同的原子构成，电子对无偏移，D项错误；对于这些微粒，在成键时所用电子情况，题中无信息，已有的知识中也

5、没有，说明这不是此题考查的知识点，故不选C项。答案：B二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，那么：(1)A、B、C、D的元素名称分别为_、_、_、_。(2)AD4分子其中含有的共价键类型为_(填“键或“键)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物或“共价化合物)。解析：根据元素A的最高正价和负价绝对值相等，元素A是碳元素，根据淡黄色固体B2C2和火焰

6、呈黄色，B元素是钠元素，C元素是氧元素，元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，D是氯元素。答案：(1)碳钠氧氯(2)键(3)1s22s22p63s23p6NaNa离子化合物9(9分)根据氢气分子的形成过程示意图，答复以下问题。(1)HH键的键长为_，中，体系能量由高到低的顺序是_。(2)以下说法中正确的选项是_。A氢气分子中含有一个键B由到，电子在核间出现的概率增加C由到，必须消耗外界的能量D氢气分子中含有一个极性共价键(3)几种常见化学键的键能为：化学键SiOHOO=OSiSiSiC键能 (kJmol1)460467498176X请答复以下问题：比较SiSi键与SiC键的键能大小：X_

7、176 kJ/mol(填“、“124 500 kJ10(12分)(1)如图，写出以下价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。化学键类型举例(2)某有机物的结构式如下：那么分子中有_个键，_个键。解析：(1)中的原子轨道是“头碰头重叠，属键，中的原子轨道是“肩并肩重叠，属键；(2)共价双键有一个键、一个键，共价三键有一个键、两个键，故中有7个键，3个键。答案：化学键类型ss键sp键pp键pzpz键pypy键举例H2HClCl2N2N2(2)7311(9分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)

8、根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所开展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有_、_。解析：(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO电子总数均为14，CO2与N2O电子总数均为22。(2)依题意，只要原子数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，NO为三原子，其价电子总数为：(5621)，SO2、O3也为三原子，各分子价电子总数均为6318。答案：(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3