《化学键》学案4(第二课时)(人教版必修2)教师用.docx

《《化学键》学案4(第二课时)(人教版必修2)教师用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学键》学案4(第二课时)(人教版必修2)教师用.docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键 (第2课时)【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。【教学方法】讨论、比较、归纳 。【教学过程设计】复习回忆1、什么是离子键2、用电子式以下物质的形成过程。Mg3N2、 Ca3PK2O引言我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗H2和C

2、l2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢思考与交流1分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗2形成共价键的条件共价键的存在归纳与整理三、共价键1 定义：原子间通过所形成的相互作用。2.形成条件：（1） 同种或不同种元素原子结合；（2） 局部金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。思考与交流所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗举例说明。5.用电子式表示： 分子：C

3、l2：O 2：N2：H2O：共价化合物的形成过程：Br2：HF：课堂练习 CO2CH4NH3思考与交流1为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子从电子式的角度考虑2以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢举例说明。3共价化合物和离子化合物的区别4共价键的种类 归纳与整理6共价键的种类： 配位键：由成键单方面提供的共价键。非极性键：在成键原子中间；极性键：向于成键原子其中一方。课堂练习1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦PH3又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气

4、的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是APH3分子中有离子键BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的P-H键是非极性键3、以下表达正确的选项是AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反响的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物作业：1、整理、归纳本节教学案 2、完成【课时作业】【课时作业】112题答题处：题号123456789101112答案1、以下含有共价键的化合物是H AHI B.NaOH C.Br2 D.NaCl2、以下电子式书写正确的选项是H A.NNB.HNHC.H

5、+O2-H+D.Na+Cl-3、含有以下键型的物质，可能为单质的是A只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质4、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，那么A、B可形成A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A25、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。以下事实能支持这一观点的是 ( )H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为H-H；与碱金属元素形成离子化合物M+:H-；分子中原子间的化学键都属于非极性键A只有 B

6、只有C只有 D有6、以下4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和357、以下电子式中，正确的选项是8、以下物质中，既有离子键，又有共价键的是A.H2O B.HeC.MgCl2D.Na2O29、以下化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl10、以下每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl211、以下表达中，不正确的选项是A.共价化合物中不可能含

7、有离子键B.硫酸分子中有H+和SO两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用12、以下物质中，属于共价化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I213、用电子式表示以下粒子的形成过程。(1)Cl2 _(2)N2 _(3)Na2O _(4)MgCl2 _(5)Na2O2 _14、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_。15、溴化碘IBr)的化学性质类似于卤素化合物，试答复以下问题：1溴化碘的电子式是_，

8、它是由_键形成的_化合物。2溴化碘和金属镁反响生成物属于_化合物，电子式为_任写一种。3溴化碘和水反响生成一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的_化合物。16、分析以下化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填在横线上。A.NH3 B.H2OC.HClD.CH4所有的价电子都参与形成共价键的是。只有一个价电子参与形成共价键的是。最外层含有一对未成键电子的是。17、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。：在BGO中，锗(Ge)处于最高价态；在BGO中，铋(Bi)的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同，在此共价化合物氯化物中，铋具有8个电子的稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同；锗在A族，铋在A族，有+3或+5价。请填空：(1)BGO晶体的化学式是_。(2)在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。【课时作业】 参考答案第三节化学键 (第2课时)题号123456789101112答案BBDDDAACDDACBB(3)(4)(5)14.CaCl2、Na2S CO2、H2SO4 KOH、Na2O216、D C A17.(1)Bi4Ge3O12 (2)Bi2O3