吉林述余市第一中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、吉林省扶余市第一中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题本试题分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保存。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 第I卷 54分 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 K: 39 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意1以下各项表述正确的选项是()A.水分子的结构式是HHB.NaCl的电子式为NC.23Na37Cl中质子数和中子数之比是78D.三氟化氮的电子式为F2 以下各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(

2、) A.H2O B.BF3 C.PCl5 D.SiCl 4 3. 以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是 A铝热反响B金属钝化C干冰气化D燃放爆竹4以下设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶 AA B. B C.C D.D5. 以下仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反响反响热的实验中没有使用到的是()大、小烧杯容量瓶量筒环形玻璃搅拌棒试管温度计蒸发皿托盘天平A B C D6元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，以下有关说法正确的选项是A.原子或简单离子半径:N均大于O B.

3、 OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C. H3O+的电子式为 D.NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝7中和热的数值是57.3KJ/mol。以下反响物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是 A.1mol/L稀HClaq和1mol/L稀NaOHaq B.500mL2.0mol/L的HClaq和500mL2.0mol/L的NaOHaq C.500mL2.0mol/L的CH3COOHaq和500mL2.0mol/L的NaOHaqD.1mol/L稀CH3COOHaq和1mol/L稀NaOHaq8以下表达正确的选项是 A标准状况下，112 L16O2和112 L18O2均含有01NA个氧原子

4、 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 CHCl气体溶于水形成盐酸，存在H，所以HCl为离子化合物D从C石墨=C金刚石；H+19 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定9. X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反响：1水溶液中XY2=X2Y；2Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；3M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反响为M2e=M2；4Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。那么这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A. MNYXZ B. NMXYZC. NMYXZ D. XZNMRCX、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为R W XYDX、W的氧化物由固态转化为气态时，克

5、服相同的作用力15以下关于热化学方程式的说法正确的选项是 A. H2的燃烧热为285.8 kJmol1，那么表示H2燃烧的热化学方程式为：H2(g)+ O2=H2O(g) H=285.8 kJmol1B. 中和热为57.3 kJmol1，那么NaOH与醋酸反响的反响热可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1C. ：C(s,金刚石)+O2(g)= CO2(g) H=395.4 kJmol1，C(s墨)+O2(g)CO2(g)H=393.5 kJmol1，那么C(s,金刚石)=C(s,石墨)H=1.9 kJmol1D

6、. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量，那么该反响中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ16. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。以下说法正确的选项是 A. 原子半径WZYXMB. 将XZ2通入W单质与水反响后的溶液中，生成的盐一定只有一种C. 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健，可能有离子键D. CaX2、CaM2、CaZ2等

7、3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：217铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为： Fe+Ni2O3+3H2O=FeOH2+2NiOH2 以下有关该电池的说法不正确的选项是 A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B电池放电时，负极反响为Fe+2OH-2e-=FeOH2 C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反响为2NiOH2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O18将右图所示实验装置的 K 闭合，以下判断正确的选项是 A. Cu 电极上发生复原反响B. 电子沿 ZnabCu 路径流动C. 片刻后甲池中c(SO42)增大D. 片刻后可观察到滤纸b点

8、变红色第II卷 46分二、填空题(此题包括5小题，共46分) 19.12分下表是周期表中的一局部，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式答复以下问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(7)写出E的氢化物与H的氢化物之间反响的化学方程式：_。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反

9、响的离子方程式：_。20.8分为了合理利用化学能，确保平安生产，化工设计需要充分考虑化学反响的反响热，并采取相应措施化学反响的反响热通常用实验进行测定，也可进行理论推算1实验测得，5g甲醇CH3OH液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，那么表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 2今有如下两个热化学方程式：那么a b填“、“=或“ H2g+O2g=H2OgH1=a kJmol1 H2g+O2g=H2OlH2=b kJmol13拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能从化学键的角度分析，化学反响的过程就是反响物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程

10、在化学反响过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945反响N2g+3H2g2NH3gH=a kJmol1试根据表中所列键能数据估算a 的 值： 注明“+或“4依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反响的反响热进行推算利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下：2H2g+COgCH3OHg；H=90.8kJmol12CH3OHgCH3OCH3g+H2Og；H=23.5kJmol1COg+H2OgCO2g+H2g；H=41.3kJmol1总反响：3H2g+3COgCH3OCH3g+CO2 g的H= 21(10分) 元素M、T、U、V

11、、N在元素周期表中的相对位置如下图，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。答复以下问题:(1)元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。(2)V元素形成的单质中_ (填“存在或“不存在)化学键。(3)M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的沸点大小顺序为_ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。(4)写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: _。(5)M2和Na2O2分别与足量H2O反响时，欲得到等量的氧气,那么所需M2与Na2O2的物质的量之比为_，此时两反响转移的电子数之比为_。228分 CuSO4溶液是中学化学及工农业

12、生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。1 图一是根据反响Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反响式是_，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向_移动填“甲或“乙。2图二中，是甲烷燃料电池电解质溶液为KOH溶液的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，那么b处通入的是_填“CH4或“O2，a处电极上发生的电极反响式是_；当铜电极的质量减轻3.2g，那么消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。23. 10分以下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都

13、不减少，请答复以下问题：（l） 乙醇燃料电池的总反响式为_。2在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL(标准状况下)；3假设要使中乙池的溶液完全恢复到起始状态，可向乙池中参加 (填代号)A0.01molCu B0.01molCuO C0.01molCu(OH)2 D0.01molCuCO3 E0.01molCuSO4 F0.005molCu2(OH)2CO34假设用乙池电解饱和食盐水进行氯碱工业，铁电极反响式 ；阴极区产物有 .5假设用乙池进行粗铜精炼，N极材料 ；M极材料 。参考答案单项选择题(54分)123456789CDCBAABA

14、C101112131415161718CBDDBCCCA19. (8分 (1). Ar (2). F (3). A (4). HClO4 (5). Al(OH)3 (6). HF (7). Na (8). 离子键 (9). NH3HCL=NH4CL (10). Al(OH)3OH-=AlO2-2H2O20.11分1CH3OHg+O2gCO2g+2H2OlH=726.4KJ/mol；2；393；4246.4 kJmol121.10分(1)16(l分)； (2分)(2)不存在(1分)(3) (l分)；HFHBr(l分)；HFHF)(1分)(4)Cl2+S2-=S+2Cl-(或Cl2+H2S=S+2H+2Cl-)(2分)2212分 (1). Cu2+2e- = Cu (2). 乙 (3). O2 (4). CH48e-+10OH- = CO32- +7H2O (5). 0.28 23.1C2H5OH+3O2 +4OH-=2CO32- +5H2O2分 22242分； 3C2分； 42 Cl- +2e- = Cl2 NaOH 和 H2(5) 粗铜 精铜