《核外电子排布与周期律》同步练习6(苏教版必修2).docx

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1、专题一第一单元 核外电子排布与元素周期律 习题一、选择题：1以下所画原子结构示意图正确的选项是A B C D2某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，那么此元素是AS BC CSi DCl 3aXm+和bYn-的电子层结构相同，那么以下关系式正确的选项是A a=b+m+n B a=b-m+n C a=b+m-n D a=b-m-n4和氖原子有相同的电子层的微粒是AHeBKCClD517 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系) A大于 B小于 C等于 D不能肯定6核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是A大于 B小于 C等于 D

2、不能肯定7核外电子层结构相同的一组粒子是 ( )AMg2、Al3、Cl、Ne BNa、F、S2、ArCK、Ca2、S2、Ar DMg2、Na、Cl、S28在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，那么此电子层是 ( )AK层 BL层 CM层 DN层9一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，那么以下关于两种粒子之间的关系说法错误的选项是( )A它们可能是同位素B可能是不同分子C可能是相同的原子D可能是一种分子和一种离子10以下表达中，正确的选项是A两种微粒，假设核外电子排布完全相同，那

3、么其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，那么一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11以下说法中正确的选项是 A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有1个电子的原子都是金属原子12以下递变规律不正确的选项是 ANaMg、Al复原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高13A、B、C、D、E五种元素的原子的原子

4、序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序 AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E14HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的选项是 ACH4H2OHFSiH4BSiH4HFCH4H2OCSiH4CH4H2OHF DH2OCH4HFSiH415以下事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的复原性比氯离子强 D硫能在空气中

5、燃烧，而氯那么不能16主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 A最外层电子数和相对原子质量B相对原子质量和核外电子数C次外层电子数和电子层数D电子层数和最外层电子数17元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 A第4周期A族 B第4周期A族C第3周期B族 D第3周期A族18某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是正二价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素19紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 A109B118 C136 D13720钛Ti金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22Ti、47

6、 22Ti、48 22Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子数不可能为 A28 B30C26D2421据报道，166 67Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A32 B67 C99 D16622周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的以下数据是后者4倍的是AK层电子数B最外层电子数C电子层数D次外层电子数23某元素原子核内质子数为m，中子数为n，那么以下论断正确的选项是 A不能由此确定该元素的相对原子质量B可确定该元素在元素周期表中的位置 C可预测该元素的主要化学性质 D该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 24n mol H2与n mol T2气体不

7、同之处是 A物质的量 B原子数 C质量 D体积(相同状况)25同主族两种元素原子核外电子数差值可能为mA6 B12 C26 D3026以下说法中错误的选项是 A钠的金属性比镁强 B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱D水的热稳定性比氨强27甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是Ax+2Bx+4Cx+8Dx+1828元素周期表中前7周期的元素数如下，请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是周 期1234567元素数28818183232A18B32C50D6429科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它

8、的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的选项是A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸30以下各表为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A B C D二、填空题31118号元素中除稀有气体元素外，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是，原子结构示意图，能与氧形成的氧化物的化学式、。原子半径最大的元素是，原子半径最小的元素是。32A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反响可转化为C和D。那么A+为，B-为C和D为、。33以下内容决定

9、于原子结构的哪局部质量数决定于；原子序数主要决定于；元素的主要化学性质，主要决定于；34金属性的两个标志：与水或酸反响越剧烈，金属性越；金属对应氢氧化物的碱性越强，金属性越。非金属性的三个标志：与氢气的化合反响越容易，非金属性越；气态氢化物的稳定性越强，非金属性越；非金属对应的最高价氧化物的水化物最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越。35根据元素周期表答复以下问题：金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是；第3周期中，原子半径最小的元素稀有气体元素除外是，非金属性最强的元素是；VIIA族中，原子半径最大的元素是，非金属性最弱的元素是；铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料是。36A、B、C、D

10、四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是含氧酸中最强的酸。；A、B、C、D分别是、；填元素符号A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为；AAADAABAAEAACAAC、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为： (写化学式，并用“表示强弱)。37A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，那么A元素的原子序数为，位于第周期、第族，A的氧化物除了AO2外还有；D元素的符号

11、是，位于周期、第族；B与氢气反响的化学反响方程式为 ；E单质的化学式，与C具有相同核外排布的粒子有至少写出两种。38主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反响，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反响生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。答复以下问题：写出元素符号A_，B_，C_，D_。写出B单质与D在加热反响后生成物质的化学式。写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式

12、。参考答案：15: C、C、A、D、C、6-10 A、C、C、D、CD 11-15 A、C、C、C、B 16-20 D、D、D、B B、21-25A、D、D、C、C、26-30、BC、B、C、D、B+62431、碳、 CO、 CO2 、Na、H32、NH4+；OH-；H2O、NH333、原子核(质子数和中子数之和)；质子数；原子最外层电子数34、强、强、强、强、强285+15281+1135、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；锗36、Na、C、P、Cl； 、 ；HClPH337、16、三、A、AO3、F、第二、A、H2Cl22HCl、I2、K+(或Ca2+、Cl-、S2)38、H、O、C、Na；2NaO2Na2O2；NaHCO3