《同步课堂》高中化学人教版选修四第一章第一节第二课时课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反响吸收131.3 kJ能量B1 mol 碳和 1 mol水反响生成 1 mol一氧化碳和 1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol 水蒸气反响生成1 mol一氧化碳气体和 1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热 131.3 kJ解析：依据反响热的概念，反响热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反响时，吸收或放出的热量，单位是 kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态

2、碳和1 mol水蒸气反响生成1 mol 一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量特别要指明水的状态。答案：C22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，那么关于方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H的说法中正确的选项是()A方程式中的化学计量数表示分子数B该反响H大于零C该反响H571.6 kJ/molD该反响可表示36 g 水分解时的热效应解析：热化学方程式中的计量数表示物质的量，A错误。在书写热化学方程式时，假设反响物和生成物对换，那么H的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未指明水的状态。答案：B3298 K时，合成氨反响N2(

3、g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，测得反响放出的热量为(忽略能量损失)()A一定大于92.2 kJB一定等于92.2 kJC一定小于92.2 kJ D不能确定解析：不管化学反响是否可逆，热化学方程式中反响热H表示反响物完全转化的能量变化，1 mol N2和3 mol H2 不可能完全转化，故放出的热量一定小于92.2 kJ。答案：C4双选题乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反响能生成H25.

4、6 L(标准状况)，那么乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的选项是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJ/molBC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)Q kJ/molC.C2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H(298 K)Q kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(298 K)2Q kJ/mol解析：据化学方程式：2C2H5OH2Na2C2H5ONaH22 mol22.4 Ln(C2H5OH) 5.6 Ln(C2H5OH)0.5 mol，即0.5 mo

5、l C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O的反响热为HQ kJmol1，C项正确； 将C项方程式两边同乘以2得D项。答案：CD5.为了测定酸碱反响的中和反响反响热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反响后溶液的质量生成水的物质的量反响前后溶液温度变化操作所需的时间ABCD全部解析：在此题中，生成H2O的量可由酸、碱的量决定，而反响的热效应可先由公式Qcm(T2T1)求算热量。由于酸、碱的稀溶液的密度可近似认为是1 gcm3，因此当知道时，也就确定了溶液的质量，再利用溶液的比热容和反响前后的温度变化值，即可求出反响的反响热。答案：A6双选题25、101 kPa下，石墨、

6、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)= =CO2(g)H395.4 kJmol1据此推理所得到的以下结论中，正确的选项是()A金刚石燃烧比石墨燃烧放出的热量少B石墨晶体的能量低于金刚石C石墨的能量比金刚石的能量高D由石墨制备金刚石一定是吸热反响解析：相同物质的量的金刚石和石墨，生成相同物质的量CO2(g)，所得反响热不同，且金刚石放出的热量多，可知金刚石的能量比石墨的高，故A、C两项错误。再由能量越低燃烧时放出的热量越少，B项正确。能量低的石墨转化为能量高的金刚石需要吸热，D项正确。答案：BD7(2022宝鸡

7、统考)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反响的焓变(H)，化学反响的H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键HHClClHCl生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ/mol)436243431那么以下热化学方程式不正确的选项是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ/mol解析：根据表中数据可以计

8、算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反响热H436 kJ/mol243 kJ/mol2431 kJ/mol183 kJ/mol，然后根据热化学方程式的书写要求对照选项判断，确定C项不正确。答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)(1)某反响过程中的能量变化如下列图：写出该反响的热化学方程式：_。(2)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为_。解析：(1)由图可知，该反响为放热反响，然后据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，写出热化学方程式。(2)0.3 mol B2H

9、6燃烧放出热量为649.5 kJ，那么1 mol B2H6燃烧放出2 165 kJ的热量。答案：(1)A(g)2B(g)=C(l)3D(l)H432 kJmol1(2)B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2 165 kJmol19(9分)我国成功发射“天宫一号飞行器的长征火箭推进器中盛有强复原剂肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反响放出256.0 kJ的热量。(1)该反响的热化学方程式为_。(2)那么16 g液态肼与液态双氧水反响生成气态水时放出的热量是_kJ。(

10、3)此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。解析：(1)N2H4(肼)与H2O2发生氧化复原反响生成N2和H2O，反响方程式为：N2H42H2O2=N24H2O。1 mol肼反响生成气态水时放出的热量为640 kJ，故其热化学方程式为：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640 kJ/mol。(2)16 g液态肼与H2O2完全反响2 mol气态水时放出320 kJ热量。(3)反响产物是N2和水。对环境不会造成污染。答案：(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H640.0 kJ/mol(2)320(3)对环境无污染

11、10(10分)根据以下列图所示，写出反响的热化学方程式并答复以下问题。(1)反响过程(1)的热化学方程式：_；(2)反响过程(2)的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于“小于或“等于)。解析：图中已清楚指明两个反响的反响物、生成物和反响热，热化学方程式不难写，但两个反响互为可逆反响，因此两反响的反响热数值相等，符号相反。答案：(1)A2(g)B2(g)=C(g)HQ kJ/mol(2)C(g)=A2(g)B2(g)HQ1 kJ/mol(3)等于11(12分)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如下列图装置，进行测定

12、中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成以下问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_。(2)经数据处理，t2t13.4。那么该实验测得的中和热H_盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反响后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反响是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，以防将温度计损坏。做好保温工作是减小误差的另一个重要方面，所以选用环形玻璃搅拌棒，而不是铜丝搅拌棒。(2)H100 g4.18103 kJ(g)13.40.025 mol56.8 kJmol1。答案：(1)上下搅动(或轻轻搅动)Cu传热快，热量损失大(2)56.8 kJmol1