《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题2第一单元课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A1个小黑点表示一个电子B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹D表示电子在核外空间出现时机的多少解析：在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的时机，小黑点的疏密与电子在该区域内出现的时机大小成正比。答案：D2以下轨道表示最低能量状态的氮原子的是()解析：A项不符合泡利不相容原理；C、D项不符合洪特规那么。答案：B3以下电子排布式或轨道表示式错误的选项是()A铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2BF的电子排布式：1s22s22p6C碳原子的

2、轨道表示式：DMg2的轨道表示式：解析：铁元素的原子序数为26，第三电子层含有3d轨道，应先排满4s轨道，剩余电子填充3d轨道，A项正确。F核外有10个电子，可填满2p轨道，B项正确。碳原子核外有7个电子，在书写轨道表示式时，应尽量分占不同的原子轨道，即那么C项错误。Mg2核外有10个电子，D项正确。答案：C4以下表达正确的选项是()A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D同一原子中，2p、3p、4p轨道数依次增多解析：A项1个2s电子激发到2p能级；B项3p2表示3p轨道上填充了2个电子；C项同一原子中1s、

3、2s、3s能量逐渐升高；D项p轨道的轨道数是一定的。答案：A5以下表达中，正确的选项是()A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反解析：同一轨道上的两个电子能量相同，自旋状态相反，运动状态不同，A、B错误；M层前没有轨道交错，故C项正确；3p轨道上2个电子占据2个轨道，自旋状态相同，D项错误。答案：C6以下基态原子中，其未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p63d64s2B

4、1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1解析：根据洪特规那么，A、B、C、D未成对电子数分别为4、1、6、1。答案：C7对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因为()A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反响解析：在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能量原子轨道，变为激发态，而电子从能量较高的原子轨道跃迁到较低能量的原子轨道时，将释放能量，从

5、而产生红光。答案：A二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(6分)请答复以下各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。(2)Ga原子的电子排布式为：_。解析：此题考察了原子结构的指示，主要考察了原子的基态、电子排布式等根本知识。前四周期中未成对电子数与周期相同的有：H、C、O、P、Fe共5种。答案：(1)5(2)1s22s22p63s23p63d104s24p19(12分)X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子

6、。请答复以下问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。(3)化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是_；解析：(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y和Z元素的原子序数之和为42339，Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4，再根据Z可形成负一价离子，推出Y电子排布为后者，轨道表示元素名称为氧

7、；Z为氢。(3)根据电子守恒配平即可。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧(3)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O10(11分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其

8、基态原子的电子排布式为_。解析：A元素次外层有2个电子，说明A元素有2个电子层，最外层2p轨道有3个电子，因此A元素为N。(2)B、C分别为17，19号元素即Cl、K。(3)D3的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，因此其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，为29号元素Cu，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s111(10分)设X、Y、Z

9、代表三种元素，：X和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成四核42电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是_，其原子的电子排布式为_；Z元素是_，其原子的轨道表示式为_。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。解析：由题意，假设元素Y的原子序数为y，那么元素Z的原子序数为(y9)。假设以(YmZn)表示由这两种元素所形成的四核42个电子的1价阴离子，那么有以下关系式成立：，解得y。因n，y为正整数，将n可能的取值1，2，3代入上式可知n3，y17。所以Y元素的原子序数为17，它是氯(Cl)，而Z元素的原子序数为1798，它是氧(O)，进而可知，元素X为钾(K)，这三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为KClO4(所含电子数为19174868)。答案：(1)Cl1s22s22p63s23p5O(2)KClO4