《元素周期表》教案18(第二课时)(人教版必修2).docx

《《元素周期表》教案18(第二课时)(人教版必修2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《元素周期表》教案18(第二课时)(人教版必修2).docx（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第二课时教学目标：1掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。2学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下根底。 3培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力及团结协作能力。教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管假设干、胶头滴管。教学过程：过渡咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。为什么相似元素的性质与原子结构之间存在着什么关系板书二、元素性质与原子结构提问碱

2、金属元素及卤素包含那些元素答复碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。板书1、碱金属元素科学探究1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数碱金属元素交流填写情况，总结异同点。板书结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个。板书2、实验1钾与氧气燃烧实验提问钾的保存及取用方法答复煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。学生分组实验巡视并指导观察现象与钠与氧气反响比照，有何不同答复燃烧更剧烈，火焰紫色。讲述钾与氧气反响生成比过氧化物更为复杂的氧化物超氧化物板书 一个氧分子得1个电子在这

3、些氧化物中,氧元素的化合价不同板书2钾与水反响实验学生分组实验巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油注意平安；请学生观察,与钠与水反响的现象作比较. 钾与水反响 钠与水反响答复钾比钠活泼，轻微爆炸.思考交流钠与钾性质有什么相似性与不同这与原子结构有什么关系板书阅读P6P7相关内容练习完成以下方程式：1写出锂与稀盐酸反响的离子方程式 2钾与水反响的离子方程式3过氧化钾与CO24超氧化钾与水、CO25氧化锂与水、CO2知识拓展元素金属性判断标准：1单质跟水或酸反响置换出氢的难易；2最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱。板书碱金属元素相似性：因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，都能与非金属及水

4、反响。碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。投影与氧气反响差异性：白色、氧化锂淡黄色、过氧化钠橙黄色，超氧化钾棕色、超氧化铷红黄色、超氧化铯与水反响差异性：较剧烈剧烈剧烈燃烧、轻微爆炸更猛烈、燃烧、爆炸 阅读P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结投影过渡以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素卤素板书2、卤族元素投影卤素原子结构示意图： 交流探究卤素在化学性质上的相似性和递变性 学生发言最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。学生总结1卤族元素单质的物理性质的变化规律 随原子序数

5、的递增 1颜色： 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 颜色逐渐加深 2状态： 气态液态固态 3熔沸点： 逐渐升高 4密度： 逐渐增大5溶解性： 逐渐减小投影2卤素单质与氢气反响 名称反响条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2=2HFHF很稳定Cl2光照光500H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I2=2HIHI很不稳定交流总结剧烈程度及稳定性变化规律板书 卤素单质与氢气反响2剧烈程度：F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI3卤素单质间的置换反响NaBr溶液滴加氯水上层：无色下层：橙红色滴加CCl4实验

6、1 溶液由无色变成橙黄色 结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来板书 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加氯水实验2 溶液由无色变成棕黄色结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来板书 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加溴水实验3 溶液由无色变成棕黄色结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来板书 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2请同学们指出上述三个反响的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。板书 随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2

7、I2氧化性逐渐减弱思考与交流主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。板书规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。小结略作业P11 3、4、5、6板书方案 二、元素性质与原子结构碱金属元素结构异同：异：核电荷数：由小大；电子层数：由少多；同：最外层电子数均为1个。1钾与氧气燃烧实验：2钾与水反响实验：碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。2卤族元素1卤族元素单质的物理性质的变化规律 2卤素单质与氢气反响剧烈程度：F2Cl2Br2I2；生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI3卤素单质间的置换反响2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22NaI + Cl2 = 2NaCl + I22NaI + Br2 = 2NaBr + I2随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱规律：同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。