天津市第一中学2022届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、天津一中2022-2022学年度高三年级一月考化学学科试卷一、选择题：1.设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是 A1mol N2和4mol H2反响生成的氨气分子数为2NAB0.1mol的115B中，含有0.6NA个中子C50ml 12mol/L盐酸与足量的MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD在标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA2.以下表达正确的选项是 A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B根据溶液酸性强弱，将酸分为强酸和弱酸C氢化物不都是非电解质D陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐3.以下有关物质的性质、用途说法正确的选项是 A铝的钝

2、化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反响发生B碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C“嫦娥三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D明矾可用于自来水的净化和消毒4.以下有关离子共存的说法正确的选项是 A某溶液中可能大量存在：Na+、H+、Cl-、SO42-、MnO4-B弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-CFe2(SO4)3溶液中可能大量存在：K+、Fe2+、C6H5OH、Br-D某透明溶液中可能大量存在：NH4+、K+、Fe3+、Cl-、AlO2-5.以下指定反响的离子方程式正确的选项是 A向碳酸氢铵溶液中参加足量石灰水：Ca2+ + HCO3- + OH-

3、= CaCO3 + H2OBCuSO4溶液与H2S反响的离子方程式：Cu2+ + S2- = CuSC将FeS溶于稀硝酸生成Fe(NO3)3: FeS + 4H+ +NO3- = Fe3+ + S + NOZ + 2H2OD足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-6.以下实验操作、现象与所得结论一致的是 A向某黄色溶液中参加淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，不能说明溶液中含Fe3+B向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，是因为苯酚浓度小C将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明反响产生了乙烯D测定中和

4、反响的反响热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反响热偏小7.化学与社会、生活密切相关。以下现象或事实的解释正确的选项是 A过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，可用在呼吸面具中作为氧气的来源BSiO2是酸性氧化物，能溶于酸，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃CCl2不与铁反响，所以常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮存D高锰酸钾能氧化乙烯，可用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂8.以下有关化学用语表达正确的选项是 ACO2的比例模型：B18O2-的结构示意图为C三硫化磷分子中每个原子最外层均到达8电子稳定结构D化合物的分子式为C13H9O4N29.2022年IUPAC命名117号元素为Ts中文名“tian,以下说法不

5、正确的选项是 A中子数为176的Ts核素符号是176117TsBTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱DTs是第七周期第A族元素10.以下有关元素周期律说法正确的选项是 AA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B第二、三周期元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8C周期性非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11.向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反响3A(g) + 2B(s) 2C(g) + D(g) VH= -a kJ/mol。以下说法正确的选项是 A升高温度，正反响速率增大

6、，故平衡正向移动B混合气体的密度不再变化能证明该反响到达化学平衡状态C增加c(A)，平衡向正向移动，反响的平衡常数增大D该反响到达平衡时，3v生成(A)=2v生成(C)12.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。以下表达不正确的选项是 A原子半径：bcdaB4种元素中a的非金属性最强Cb的氧化物的水化物是强碱Db、c单质用电解法冶炼13、 以下有关有机物的说法不正确的选项是 A. 、中只有可与酸性高锰酸钾溶液反响且所有原子处于同一平面B. 与足量氢气发生加成反响后，该分子中官能团的种类减少2种C. 以

7、淀粉为有机原料可制取乙酸乙酯D. 、均可作为聚合反响的单体14、 以下操作能到达实验目的的是 尾气处理饱和氢氧化钠溶液A.检验乙炔的复原性 B. 二氧化硫的尾气处理饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢页面与刻度线相切C. 溶液配制 D.15、 以下有关物质说法正确的选项是 A.加热条件下，过量的铁和浓硫酸反响只生成二氧化硫气体B.用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在枯燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸C.有一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐Na4S2O3在酸性条件下可生成SD.在透明溶液中通入二氧化碳，产生白色胶状物质，可证明原溶液种一定含有硅酸根16、 以下说法不正确的

8、A.在新制氯水中参加碳酸钙粉末，搅拌过滤，氯水的漂白性会增强B.CO2(g)+C(S)2CO(g) H0，高温有利于该反响自发进行C.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，可置于蒸发皿中加热至恒重D.Ge32号元素的晶体可以作为光电转换材料用于太阳能电池17、 美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波说明那里可能有乙醇醛糖HOCH2CHO分子存在，以下有关乙醇醛糖的说法不正确的选项是A. 乙醇圈弹是一种有机物，能燃烧，可溶于水，能使溴水褪色B. HOCH2CHO能发生取代反响、加成反响、氧化反响C. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且

9、互为同系物D. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体18、 以下实验现象预测、实验设计、仪器使用能到达目的的是 MnO2碳、 A. 图一可用于检查有无二氧化碳的生成B. 图二可用所示装置比拟二氧化锰就、氯气、硫单质的氧化性强弱C. 图三逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡D. 图四为检查装置气密性的操作19、 X、Y、Z、W、Q、R都是短周期主族元素，其中X原子的最外层电子书是内层电子数的三倍；X与Y同周期，与Z同主族，Q原子的电子总数等于其电子层数的三倍，R是Z同周期离子半径最小的元素，W与X、R既不同族也不同周期；X、Y、Z三种元素的族序数之和为17。以下说法正确的选项是 A.

10、 Q与W能形成10电子、14电子、18电子分子B. X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性C. Y与X或W化合，不只能形成一种化合物D. R与Y、Z、Q的最高价氧化物的水化物均能反响20、 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反响：3Xg+Yg2Zg，H0，经60s到达平衡，生成0.4molZ以下说法正确的选项是A.60s内反响速率为vX=0.05mol/Ls，X的转化率为80%B.其它条件不变，将容器体积变为4L，X的平衡浓度变大C.其他条件不变，假设降低温度，你反响速率减小，X的体积分数也减小D.其它条件不变，假设初始投入2molX和2

11、molY那么物质Y的转化率减小21、 以下有关氧化复原反响表达正确的选项是 A. 向硫酸酸化的FeNO33溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反响：Fe3+3NO3-+5H2S+2H+3NO+5S+Fe2+6H2OB. 亚氯酸钠NaClO2与盐酸反响制备环保型消毒剂二氧化氯ClO2，每生成1mol二氧化氯转移5mol电子C. 某离子反响涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六种微粒，那么参加反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为2:3D. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反响中有1mol电子转移时制得氯气44g，那么反响物可能为K37ClO3和H35Cl22、 在恒温

12、恒容的容器中，发生反响：H2g+COg=Cs+H2OgK830=1.0初始时参加平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，以下说法不正确的选项是A. 此时CO的转化率为50%B. 反响前后气体的压强之比为4:3C. 反响前后气体的密度之比为5：4D. 830时在2L容器中投入各物质均为1mol，那么随反响进行气体平均相对分子质量不变23、 以下图像与对应不相符的是 A. 图1可知反响2Ag+Bg=Cg的H0B. 图2为2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2OgH0。投入二氧化碳和氢气在某压强下密闭容器中不同温度下到达平衡后平衡体系中各物质的物

13、质的量分数y%随温度变化，a点：nH2=nH2OC. 图3为一定温度下在密闭容器中投入A、B发生反响Ag+Bg=xCg+Ds，t1时到达平衡。X=2，t3时化学平衡常数可能发生改变D. 图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反响2NO2gN2O4g，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态24、 实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反响，反响过程中无气体放出在反响结束后的溶液中，逐滴参加4molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积mL与产生的沉

14、淀的物质的量关系如下图，以下说法中正确的选项是 A. 原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.62moB. 铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1:3C. C点对应的NaOH溶液体积为100mlD. D点沉淀的物质的量为0.04mol140 155 16525、 某化学兴趣小组在实验室通过以下图所示装置制备Na2S2O3，有关说法正确的选项是 A. 装置b的作用是平安瓶，防倒吸B. 装置c中发生反响为：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2C.证明装置c的溶液中试验后是否含有碳酸钠，取样滴加稀硫酸，将产生气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水即可证明D.实验结束后，

15、d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有亚硫酸钠26、雾霾天严重影响人们的生活和健康，汽车尾气是一个主要来源。1汽车发动机工作时会引起反响：N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一. 一定温度下,能够说明反响2NO(g)N2(g)+O2(g)已到达平衡的是_(填序号)；a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别参加以下物质,相应物质的量(mo1)如表所示。相同条件下到达平衡后, N2的体积分数最大的是_(填容器代号)；

16、容器代号NON2O2A200B011C0.40.60.8D10.50.4(2) 目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器.NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反响:.;CO的燃烧热.写出在消除汽车尾气中NO2的污染时, NO2与CO的可逆反响的热化学反响方程式_(3) 活性炭可处理大气污染物NO.在5L密闭容器中参加NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F.当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如表:物质活性炭NOEF初始3.0000.10002.9600.0200.0400.0402.9750.0500.0250.0

17、25假设 T1T2，那么该反响为_(填“吸热或“放热)上述反响T1时到达化学平衡后再通入0.1mol NO气体,那么到达新化学平衡时NO的转化率为_27、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水.(1) A在加热至85反响，反响的化学方程式为_该实验装置不够完善，可以改良之处为_为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是_；(2) 制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程.设计了如图装置(夹持装置略去):装置B中固体氢氧化钠的作用是_请在装置图方框处画出必要仪器,并指出所加试剂.装置D中发生反响的化学方程式为_;开始反响一段时间后,撤离热源反响也可以持续进行,原因为_某同学认为在

18、装置F中可能出现白烟,应在装置D和装置F之间增加以下装置如图中的_(填序号),从而防止此现象发生,提髙硝酸的产率.利用改良后的装置进行实验,装置F中发生反响的化学方程式为_.该装置还应在_之后添加_装置28. 有机化合物甲有镇咳、镇静的成效，其合成路线如下：1A的结构简式为_。2一中，属于取代反响的是_。3E一F的化学方程式为_。4条件a是_。5以下说法正确的选项是_a.E有属于酚类的同分异构体b.D、F、X的核磁共振氢谱均只有两组峰，且峰面积之比均为1：lc.B在水中的溶解度比E大d.采用蒸馏方法从反响的混合物中提纯B6有机化合物甲的同分异构体中，属于芳香化合物且有两个侧链的有_种7以甲苯为原料，其他无机试剂任选，合成，写出合成路线：参考答案1-5 B C A B C 6-10 A D C A A11-15 B C A D C16-20 C C D D D 21-25 A D D B C 26.1 C D23放热 80%27. 氢氧化钠固体溶于水放热,使氨气溶解度减小,且电离出,使向正向移动;此反响为放热反响,反响放出的热量可维持反响继续进行.a G 尾气处理28.(3) (4)NaOH/醇5B C D697