九年级化学下册专题七初始酸碱和盐单元1酸性溶液和碱性溶液同步练习含解析新版湘教版.doc

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1、酸性溶液和碱性溶液一、单项选择题 1.以下图像能正确反映对应变化关系的是 A.在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加铁粉至过量B.用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情况C.向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断参加稀硫酸至过量D.加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物2.以下实验操作标准的是() A.CO2的验满B.收集氢气C.测定溶液pHD.稀释浓硫酸3.以下实验操作正确的选项是 A.过滤B.称取氯化钠C.稀释浓硫酸D.测溶液的pH4. 以下实验目的、操作、现象、结论都正确的选项是选项实验目的实验操作实验现象实验结论A测定溶液pH用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上

2、试纸变为浅红色溶液pH为2B鉴别NaOH和NH4NO3在装有等量水的试管中分别参加a、b固体加a的试管水温升高，加b的试管水温降低A是NaOH，b是NH4NO3C验证燃烧是否需要O2做白磷是否燃烧的比照实验前者不燃烧，后者燃烧燃烧需要O2D比拟Al、Cu的活泼性将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中无明显现象Al的活动性低于CuA.AB.BC.CD.D5. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A.化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的一定是化合物B.活泼金属中滴加稀盐酸有气泡产生，滴加稀盐酸有气泡的物质一定是活泼金属C.碱的溶液能够使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变

3、红的物质一定是碱D.含有氢元素的化合物完全燃烧可生成水，所以燃烧生成水的物质中一定有氢元素6.以下实验操作正确的选项是A.滴加液体B.测溶液pHC.氧气验满D.蒸发食盐水7.如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH以下判断正确的选项是A.X一定是酸B.Y不一定是水C.Z可能显碱性D.W中含有的阴离子全部为OH8.现有稀盐酸 碳酸钠溶液 食盐水，其pH由小到大的是A.B.C.D.9.在氢氧化钠溶液中参加一定量的稀盐酸后，以下能证明两者恰好完全中和的是 A.滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色C.测得反响后溶液中 Na+与 Cl的个数比为 1：1D.

4、滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，参加酒精研磨，得到花汁各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色那么以下说法不正确的选项是A.研磨花瓣时参加酒精是为了溶解其中的色素B.在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液二、填空题 11.小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5由此得出的结论

5、是：雨水酸性逐渐_填写“增强、“减弱或“不变该地区的西瓜适宜在pH为6.07.0的土壤环境中生长，此雨水对西瓜产量的影响是_煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中参加_作为固硫剂制成型煤 12. 有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：1D元素的名称为_，D元素与图中_填写字母序号元素的化学性质相似，D元素的离子符号为_2A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH_7填、=3A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为写化学式_，其中B元素化合价为_ 13.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料它们

6、既有相似之处，又有不同之点1它们水溶液的pH都_7填“大于、“小于或“等于2它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反响的化学方程式_3它们都能与碱反响生成盐和水，该类反响叫_反响4翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_三、解答题 14.请根据题意答复以下问题：1检验氧化钙中是否存在碳酸钙。2溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？各答一种即可 四、综合题 15. 溶液的酸碱度常用pH来表示，请答复以下与pH相关的问题： 1请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围 2用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？ 3电解pH=4的稀硫酸实质是电解水

7、，随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系 16.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料 1浓硫酸是实验室常用的气体枯燥剂，说明浓硫酸具有_性 2稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_ 3氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，所以氢氧化钠固体必须_保存 答案解析局部一、单项选择题1.【答案】 C 【解析】【解答】根据所学知识和题中信息知，A、在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中参加铁粉至过量，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁与硝酸银溶液反响生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜溶液反响生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分

8、数最后应变为零，A不符合题意；B、用胃舒平主要成分Al(OH)3治疗胃酸过多时胃液pH的情况，氢氧化铝与盐酸反响生成氯化铝和水，氢氧化铝属于固体，pH值不可能超过7，B不符合题意；C、向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断参加稀硫酸至过量，氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，溶液中铜元素的质量应先增加，后达一定值，C符合题意；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，固体中二氧化锰的质量分数应先增加，后达一定值，D不符合题意。故答案为：C【分析】A、铁粉过量，硝酸铜完全反响，直至为0。B、胃液主要成分是盐酸，pH不可能大于7。C、氧化铜是固定质

9、量的，直至完全溶解。D、二氧化锰是催化剂质量不变。2.【答案】 C 【解析】【解答】A、检验气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，不符合题意；B、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH，符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意。故答案为：C。【分析】根据验满气体要在瓶口检验分析；根据用pH试纸测定未知溶液的pH时用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的p

10、H试纸上进行测定分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中进行分析。3.【答案】 C 【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，错误，A不符合题意；B、用托盘天平称量物质的质量时要“左物右码，错误，B不符合题意；C、稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿着容器的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌，正确，C符合题意；D、测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照，错误，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据过滤操作来分析；B、根据天平的使用来分析；C、根据浓硫酸的稀释操作来分析；D、根据溶液pH测定来分析。4.【答案】 B 【解析】【解答】A、pH试纸先用

11、水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确，故操作错误；B、NH4NO3溶于水温度降低，NaOH溶于水温度升高，符合题意，应选项正确；C、研究白磷燃烧是否需要O2 ， 变量是否存在氧气所以其他条件必须相同，但实验和实验温度不同，一个是热水，一个是冷水，所以将实验改成热水就行了，故操作错误；D、未打磨的铝条外表存在氧化铝的保护膜从而阻碍了铝与硫酸铜的反响，所以不能说明铝不如铜活泼，故操作错误；应选：B【分析】A、根据pH试纸先用水润湿，这样的操作会使溶液变稀，使测量的数据不准确进行分析；B、根据氢氧化钠和硝酸铵的溶解性及伴随的能量变化分析；C、根据控制变量法分析比照实验是否合理；D、根据

12、控制变量法的思想分析实验的合理性5.【答案】 D 【解析】【解答】解：A、由不同种元素组成的物质不一定是纯洁物，所以由不同种元素组成的不一定是化合物，故推理不合理；B、能与稀盐酸反响放出气体的物质不一定是金属，可能是碳酸盐，碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳，故推理不合理；C、酚酞遇碱性溶液变红色，但溶液呈碱性的不一定是碱，还有盐如碳酸钠溶液，故推理不合理；D、根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类不变，含有氢元素的化合物完全燃烧可生成水，所以燃烧生成水的物质中一定有氢元素，故推理合理；应选：D【分析】A、化合物是一种纯洁物；B、举出反例：碳酸盐能与盐酸反响生成二氧化碳；C、酚酞是检验溶液酸碱性

13、的，呈碱性的不一定是碱D、根据质量守恒定律分析6.【答案】 C 【解析】【解答】解：A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故A错误；B、用pH试纸测量液体的pH值时，先把pH试纸放在点滴板上，再用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸，与标准比色卡对照，读数即可，不能把pH试纸直接放到待测液里，故B错误；C、检验氧气是否集满的方法是利用氧气的助燃性，用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，证明集气瓶内已充满氧气，故C正确；D、蒸发食盐水时，为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，故D错误故答案为：C【分析】A、从用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖

14、直、悬空正放去分析解答，故A错误；B、从用pH试纸测量液体的pH值的方法去分析解答；C、从检验氧气是否集满的方法去分析解答；D、从蒸发食盐水时，为防止局部温度过高造成液滴飞溅，要用玻璃棒不断搅拌去分析解答.7.【答案】 B 【解析】【解答】A、X的pH为2，小于7呈酸性，但是不一定是酸，故错误；B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、Z的pH为10，大于7一定呈碱性，故错误；D、W的pH为13，pH7时呈碱性，但是阴离子不一定全部是氢氧根离子，例如可能含有碳酸根离子，故错误；应选B【分析】依据pH的应用范围在014之间，当pH=7时溶液呈中

15、性；pH7时溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH7时溶液呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可8.【答案】 C 【解析】【解答】解：稀盐酸显酸性，pH小于7；碳酸钠的水溶液，显碱性，pH大于7；食盐溶液显中性，pH等于7那么pH值由大到小依次是应选C【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析解答9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成如果盐酸过量也不会有沉淀的生成故A错误； B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故B错误；C、测得反响后溶液中Na+与

16、Cl的个数比为1：1当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反响，溶液中Na+与Cl的个数比为1：1，故C正确；D、滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀只要滴入稀盐酸，Cl都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反响，故D错误应选：C【分析】据氢氧化钠与盐酸恰好完全反响只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析；10.【答案】 B 【解析】【解答】A、色素属于有机物，在有机物中易溶解，故能用酒精溶解，故正确；B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色而不是橙色，故错误；C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂，故正确；D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈

17、酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们，分别会呈现无色与黄色，故正确；应选：B【分析】A、色素属于有机物，能用酒精溶解；B、pH=10溶液呈碱性，由表中信息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色；C、万菊花在不同的溶液中颜色相同，不可以作指示剂；D、稀盐酸与氢氧化钠溶液分别呈酸性与碱性，雏菊花汁可以区分它们二、填空题11.【答案】增强；造成西瓜减产；石灰石 【解析】【解答】解：PH越小，酸性越强，雨水的pH均小于7且逐渐减小，直至稳定在pH=5，故雨水酸性逐渐 增强，雨水的PH小于西瓜最适宜的生长环境，故西瓜会减产为了减少或消除煤炭燃烧产生的二氧化硫，人们向煤炭中参加石灰石熟石灰、生石灰均可作为固硫剂 答

18、案：增强、造成西瓜减产、石灰石【分析】溶液的PH减小，酸性就增强，农作物一般适于在中性土壤中生长，如果酸性太强和碱性太强，都会造成减产；化石燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因，因此就要让S不转化成二氧化硫排放出去12.【答案】硫；B；S2；H2O2；1 【解析】【解答】1D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反响中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2 2A、B、C三

19、种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH73A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+12+2x=0，那么x=1价故答案为：1硫；B；S2；2；3H2O2；1【分析】1D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答2A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答3A、B元

20、素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答13.【答案】 小于 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；中和 ；浓盐酸【解析】【解答】1酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于；2由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反响生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3酸和碱之间的反响叫中和反响，是复分解反响的一种，故答案为：中和；4由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；故答案为：1小于；2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；3中和；4浓盐酸【分析】酸的通性

21、有：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，能够和活泼金属反响生成氢气，能够和金属氧化物反响生成盐和水，能够和碱反响生成盐和水，能够和某些盐反响生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7三、解答题14.【答案】答： 取样，参加稀盐酸产生气泡。合理即可 SO2和氮的氧化物；腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。各答一种，合理即可 【解析】【解答】1碳酸钙属于碳酸盐，可以使用稀盐酸来检验。具体做法是：取样，参加稀盐酸产生气泡。2溶于雨水会形成酸雨的气体有SO2和氮的氧化物，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。【分析】碳酸盐中都有碳酸根存在，参加稀盐酸后，氢离子会和碳酸根离子

22、反响，生成二氧化碳气体和水，据此检验碳酸盐。四、综合题15.【答案】1解：当溶液的pH7时显酸性；当溶液的pH7时显碱性2解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使PH试纸显蓝色从绿色到蓝紫色均可3解：随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的pH越来越小 【解析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性当溶液的PH大于7时，呈碱性当溶液的PH小于7时，呈酸性酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小16.【答案】 1吸水2H3CO2 ；密封【解析】【解答】浓硫酸是实验室常用的气体枯燥剂，说明浓硫酸具有吸水性稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有氢离子 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。故答案为：吸水；H；CO2；密封。【分析】此题主要考查酸碱的性质，酸具有很多共性是由于含有氢离子，碱具有共性是由于含有氢氧根离子。9