《同步课堂》高中化学人教版选修四第一章第三节课下30分钟演练.docx

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1、一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，那么反响HCl(g)=1/2H2(g)1/2 Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C92.3 kJ D92.3 kJmol1解析：互为逆反响的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比，应选D。答案：D2：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反响时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%解析：参加反响的S

2、O2为3.2 mol，SO2的转化率为100%80%。答案：C3双选题25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反响B等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反响CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反响DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反响解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol0，即O2变为O3为吸热反响，等质量的O2比

3、O3的能量低，O2比O3稳定。答案：BD4(2022吉林一中质检)根据以下热化学方程式：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反响热为()AH244.1 kJ/mol BH488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol解析：该反响可以应用盖斯定律，即(1)2(2)2(3)得到，其H393.5 kJ/mol

4、2285.8 kJ/mol2870.3 kJ/mol488.3 kJ/mol。答案：B5物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断以下关系错误的选项是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|解析：由盖斯定律可知：AF，HH1H2H3H4H5H6，即H1H2H3H4H5H60，故A正确，B错误；由CF可以判断，HH3H4H5(H1H2H6)，故C正确；由AD知：HH1H2H3(H4H5H6)，故D正确。答案：B6：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1

5、计算反响C(s)CO2(g)=2CO(g)的反响热H的值为()A283.01 kJmol1B172.51 kJmol1C283.1 kJmol1D504.00 kJmol1解析：根据盖斯定律，知2即得C(s)CO2(g)=2CO(g)H(110.5)2(393.5)172.51 (kJmol1)。答案：B7(2022湖州期末)H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/molC33

6、0 kJ/mol D330 kJ/mol解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJ/mol，C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ/mol，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ/mol。答案：A二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(8分)能源是国民经济开展的重要根底，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，那么CH4燃烧的热化

7、学方程式是_。(2)：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，那么煤气化的主要反响的热化学方程式是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_kJ/mol。解析：(2)根据盖斯定律，反响C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)为第1个反响减去第2,3个反响，所以H393.5 kJ/mol241.8 kJ/mol283.0 kJ/mol131.3 kJ/mol。答案：(1)CH4(g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/m

8、ol(2)131.39(16分)以下热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，答复以下各问：(1)上述反响中属于放热反响的是_。(2)H2的燃烧热H_；C的燃烧热H_。(3)燃烧10 g H2生成液体水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热H_；其热化学方程式为_。解析：通过热化学方程式可以对(1)、(2)问做出解答；10 g氢气为5 mol，燃烧生成液体水放出的热量为285.8 kJ

9、mol15 mol1 429 kJ；利用盖斯定律，反响得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1。答案：(1)(2)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(3)1 429 kJ(4)283 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol110(5分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请答复以下问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJ/mol，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ

10、/mol，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.3 kJ/mol，总反响3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。解析：由盖斯定律可知，通过2可得所求反响方程式，那么H90.8223.541.3246.4 (kJ/mol)。答案：246.4 kJ/mol11(10分)随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热H_；(2)在一定条件下，科

11、学家利用从烟道气中别离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。H2的燃烧热为：H285.8 kJ/mol，又知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：_；解析：(1)1 mol CH3OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为32 g726.4 kJ；(2)H2 (g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol根据盖斯定律，由3可得化学方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g)，那么其H(285.7 kJ/mol3)(726.4 kJ/mol)44 kJ/mol87 kJ/mol。答案：(1)726.4 kJ/mol(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g)H87 kJ/mol