《同步课堂》高中化学人教版选修四第二章检测发现闯关.docx

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1、(90分钟，100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1(2022济宁高二检测)2022年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的选项是()A催化剂只改变反响的正反响速率B催化剂通过升高反响的活化能来加快反响速率C催化剂能够改变反响的反响热D催化剂不能改变反响物的转化率解析：在化学反响中参加催化剂能同等程度地改变正、逆反响速率，是因为改变了反响的活化能，使反响速率改变，但不能改变反响的反响热和转化率。答案：D2将3 mol O2参加到V L的反响器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测

2、知O2的转化率为30%。以下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是()解析：O2为反响物，随着反响的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反响的进行浓度逐渐增大。到达平衡时n(O2)2.1 moln(O3)0.6 mol。答案：C3(2022全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反响，到达平衡时，H2的转化率为25%，那么平衡时氨气的体积分数接近于()A5%B10%C15% D20%解析：平衡时转化的H2的物质的量为：8 mol25%2 mol。N23H22NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2 平衡量(mol) 6 所

3、以NH3的体积分数为100%15%。答案：C4加热N2O5时，发生以下两个分解反响：N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5到达化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，那么在该温度下各物质的平衡浓度正确的选项是()Ac(N2O5)1.44 mol/LBc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/LDc(N2O)3.48 mol/L解析：N2O5N2O3O2起始(mol/L): 4 0 0变化(mol/L): xxx平衡(mol/L): 4xxxN2O3N2OO2起始(mol/L): x

4、0 0变化(mol/L): yyy平衡(mol/L): xyyy根据题意列方程得解得：x3.06 mol/L，y1.44 mol/L.那么：c(N2O5)4 mol/L3.06 mol/L0.94 mol/L；c(N2O)y1.44 mol/L。答案：B5(2022包钢一中高二期中检测)对可逆反响4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，以下表达正确的选项是()A到达化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增大容器容积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D化学反响速率关系：2

5、v正(NH3)3v正(H2O)解析：A项，说明正、逆反响速率到达相等，反响到达平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反响速率均增大；D项，反响速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。答案：A6某温度下，可逆反响mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常数为K，以下对K的说法正确的选项是()AK值越大，说明该反响越有利于C的生成，反响物的转化率越大B假设缩小反响器的容积，能使平衡正向移动，那么K增大C温度越高，K一定越大D如果mnp，那么K1解析：K值越大，该反响正向进行的程度越大，反响物的转化率越大，A正确；K只是温度的函数，温度一定

6、，K一定，与压强无关，B错误；因该反响的热效应不确定，故C项错误；K，故mnp，无法判断K的大小。答案：A7在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反响：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。假设反响开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，那么在此条件下CO的转化率为()A25% B50%C75% D80%解析：设平衡时CO2的浓度为xmol/L。COH2OH2CO2起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0平衡浓度(mol/L) 0.02x 0.02xxxK9，解得x0.015。所以，CO的转化率100%

7、75%。答案：C8(2022福建师大附中高二期末)在恒温恒压、不做功时，反响AB= CD在以下哪种情况下，一定能自发进行()AH0、S0、S0CH0DH0、S0解析：当H0时，HTS0，反响一定能自发进行。答案：C9以下关于化学平衡状态的说法中正确的选项是()A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反响在一定条件下反响物转化率保持不变时即到达了化学平衡状态C当某反响体系中气体的压强不再改变时，该反响一定到达平衡状态D当某反响到达平衡状态时，反响物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能改变化学平衡状态。C项，如反响H2(g)I2(g)2HI(g)在恒容条件下，压强一直不变，因此压

8、强不变不能作为到达化学平衡状态的标志。D项，反响到达化学平衡状态时，反响物和生成物的浓度不再变化，但并不一定相等。答案：B10(2022钱桥中学高二期末)在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反响2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反响混合物中的体积分数()与反响时间(t)的关系如下列图，正确的选项是()解析：根据“先拐先平、数值大的原那么，因p1p2，所以p2应先“拐，所以A和C均错。根据方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强，Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。答案：B11双选题将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反响

9、并到达平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0，反响一定能自发进行，B不正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。答案：A13(2022石家庄一检)一定条件下，在某密闭容器中进行如下反响：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，假设增大压强或升高温度，重新到达平衡，反响速率随时间的变化过程如下列图，那么对该反响的表达正确的选项是()A正反响是吸热反响B逆反响是放热反响Cmnpq解析：升高温度，由图像判断平衡向逆反响方向移动，那么正反响为放热反响，逆反响为吸热反响，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反响方向移动，即逆反响气体体积减小，C正确，D不正确。答案：C14

10、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是()A催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B增大反响体系的压强、反响速率一定增大C该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v解析：B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反响混合物的浓度未变，反响速率不变，所以B项错。答案：D15把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反响，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2

11、 mol W，假设测知以Z浓度变化来表示反响的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，那么上述反响中Z气体的反响方程式中化学计量数n的值是()A1 B2C3 D4解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol 的Z。v(Z)0.01 mol/(Lmin)，c(Z)vt0.01 mol/(Lmin)5 min0.05 mol/L，那么n(Z)0.05 mol/L2 L0.1 mol。n20.10.2，所以n1。答案：A16(2022朝阳模拟)对于可逆反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp1)B温度对反响的影响C平衡体系增加N2对反响的影响D催化剂对反响

12、的影响解析：中由于p1条件下反响先达平衡状态，即p1p2，A错误；升高温度，N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hv逆，平衡正向移动，C正确。答案：C二、非选择题(此题包括6小题，共52分)17(6分)(2022长春调研)300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g) HQ, 2 min末到达平衡，生成0.8 mol D。(1)300时，该反响的平衡常数表达式为K_K300或“0。(2)生成0.8 mol D，那么反响掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)1.6 mol/2 L0.8 mol/L

13、，v(B)0.1 mol/(Lmin)，由化学计量数知，D的反响速率应为B的2倍，故v(D)2v(B)20.1 mol/(Lmin)0.2 mol/(Lmin)。(3)该反响为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。答案：(1)(2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin)(3)不变18(6分)(2022天津高考，节选)，反响2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.6 0.6(1)比较此时正、逆反响速率的大小

14、：v正_v逆(填“或“)。(2)假设参加CH3OH后，经10 min反响到达平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反响速率v(CH3OH)_。解析：(1)此时的浓度商Q1.86v逆。(2)设反响在上表根底上又生成了CH3OCH3，浓度为x，那么由题述方程式可知，平衡时生成物CH3OCH3和H2O的浓度为0.6x，那么甲醇的浓度为(0.442x)有：400，解得x0.2 molL1，故c(CH3OH)0.04 molL12x0.04 molL1。由表可知，甲醇的起始浓度为(0.441.2) molL11.64 molL1，其平衡浓度为0.04 molL1，10 min变化的浓度为1.6 molL

15、1，故v(CH3OH)0.16 molL1min1。答案：(1)(2) 0.04 molL10.16 molL1min119(10分)2A2(g)B2(g)2C3(g)Ha kJmol1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中参加2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反响达平衡后C3的浓度为 molL1，放出热量b kJ。(1)比较a_b(填“或“(2)减小(3)bc(4)c20(8分)在一定条件下，可逆反响ABmC变化如下列图。纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反响在T2温度时到达平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于“等于

16、或“小于)。(2)正反响是_反响(填“吸热或“放热)。(3)如果A、B、C均为气体，那么m_2(填“大于“等于或“小于)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中参加一定量的某稀有气体，那么体系的压强_(填“增大“减小或“不变)，平衡_移动(填“向正反响方向“向逆反响方向或“不)。解析：由图像知温度T1时到达平衡用时间少，那么反响速率快，说明温度大于T2；升高温度C的百分含量降低，平衡逆移，那么正反响放热；加压C的百分含量降低，平衡逆移，那么正反响体积增大，m大于2；当温度和容积不变时，如在平衡体系中参加一定量的某稀有气体，那么体系的压强增大，但对该反响体系来说，各物质浓度没有变化，平衡不移动

17、。答案：(1)大于(2)放热(3)大于(4)增大 不21(10分)(2022广东高考，有改动)利用光能和光催化剂，可将 CO2 和 H2O(g)转化为 CH4 和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(，)作用下，CH4产量随光照时间的变化如下列图。(1)在030 小时内，CH4的平均生成速率 v、v和v从大到小的顺序为_；反响开始后的 12 小时内，在第_种催化剂作用下，收集的 CH4最多。(2)将所得 CH4 与 H2O(g)通入聚焦太阳能反响器，发生反响：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。该反响H206 kJmol1。画出反响过程中体系能量变化图(进行必要标注)。将等物质的量的

18、CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反响器中，某温度下反响到达平衡，平衡常数 K 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保存两位有效数字)。解析：此题考查化学反响速率和化学平衡，意在考查考生的识图能力、三段式解决化学平衡问题能力和盖斯定律的使用。(1)030小时内，CH4的平均速率，由图可知，30小时内CH4的产量，即CH4的平均生成速率的关系为vvv；前12小时内在第种催化剂作用下，收集的CH4最多。(2)该反响中，CH4的用量越多，吸收的热量越多，二者成正比例关系。假设CH4和H2O的起始量均为x mol，结合平衡时n(CO)0.10

19、 mol，有：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)起始浓度(molL1)xx00变化量(molL1) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡浓度(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30结合K27，解得x0.11 molL1，CH4的转化率100%91%。答案：(1)vvv(2)如图91%22(12分)(2022浙江高考)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反响平衡常数和水解反响速率的测定。(1)将一定量纯洁的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(

20、s)2NH3(g)CO2(g)实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL12.41033.41034.81036.81039.4103可以判断该分解反响已经到达平衡的是_。A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0 时氨基甲酸铵的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下到达分解平衡。假设在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加、“减少或“不变)。氨基甲酸铵分解反响的焓变H_0(填“、“或“、“或“0，反响后气体分子数增大，那么S0。(2)25.0时，06 min氨基甲酸铵水解反响的平均速率为0.05 molL1min1。答案：(1)BCKc2(NH3)c(CO2)(c总)2(c总)(4.8103 molL1)31.6108(molL1)3增加(2)0.05 molL1min125.0时反响物的起始浓度较小，但 06 min的平均反响速率(曲线的斜率)仍比15.0时的大