《同步课堂》高中化学人教版选修四第四章第三节第二课时课堂10分钟练习.docx

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1、1(对应考点一)依据下面的甲、乙、丙三图，判断以下表达不正确的选项是()A甲是原电池，乙是电镀装置B甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反响C乙装置中，铜极因发生氧化反响而溶解D乙装置中，c(Cu2)不变，丙装置中，c(Cu2)减小解析：此题考查的是原电池和电解池的形成条件，判断时要以构成电解池的三个条件为依据。甲是铜锌原电池，乙是在Zn片上镀铜的电镀池，丙是铜的精炼装置。答案：B2(对应考点一)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是()A电解时以精铜作阳极B电解时阴极发生氧化反响C粗铜连接电源负极，其电极反响是Cu2e=Cu2D电解后，电解槽底部会形成含少量

2、Ag、Pt等金属的阳极泥解析：电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反响；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生复原反响，A、B、C错误。因为在金属活动性顺序表中，Ag、Pt排在Cu的后面，所以电解时，Ag、Pt不会失电子，D正确。答案：DA0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g答案：B4(对应考点二)用石墨作电极电解n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为()A10mnB10mC10nD40mn解析：阳极反响：4OH4e=O22H2O，当生成560 mL O2时转移0.1 mol电子，阴极为Mn

3、得电子，即Mnne=M，根据反响中转移0.1 mol电子和生成m g金属，那么，解得Mr(M)10mn。答案：A5(对应考点一)关于电解NaCl水溶液，以下表达正确的选项是()A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性解析：电解食盐水时发生的反响：阳极：2Cl2e=Cl2阴极：2H2O2e=H22OH总反响：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反响：Cl22I=I22Cl，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。答案：B6(实验题)电解饱和食盐水的装置如下列图，假设收集的H2为2 L，那么同样条件下收集的Cl2_(填“或“)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，假设测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_。解析：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，在阳极区内产生的Cl2能溶于水，与阴极生成的NaOH反响生成NaCl、NaClO和H2O，使得局部的Cl2被消耗，所以同样条件下收集到的Cl2小于2 L。答案：电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反响酸碱中和滴定