《弱电解质的电离》学案2(新人教选修4).docx
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1、第三章 水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离【教师导航】1、 举例说明,如何区分强电解质和弱电解质 2、 如何增大醋酸的电离程度【我要学】一、电解质有强弱之分思考1如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱 实验仪器: 实验药品: 判断依据: 实验过程设计: 预测现象: 探究1实验3-1,填好下表:1 mol/L HCl 1mol/L CH3COOH与镁条反响的现象溶液的pH值通过分析,得到结论为:二、弱电解质的电离过程的可逆的根底1书写醋酸电离方程式:思考2用化学反响速率和化学平衡原理分析: 一元弱酸HA电离这程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时到达电离平衡前到达电离平衡
2、时到达电离平衡后一元弱碱BOH电离这程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时到达电离平衡前到达电离平衡时到达电离平衡后思考3用化学平衡的原理分析,如何增大醋酸的电离度练习1稀氨水中存在下述电离平衡 NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,试分析分别向溶液中参加以下物质时平衡如何移动:参加的物质氯化氨氨气氢氧化钠平衡移动方向OH-浓度变化练习2以下说法正确的选项是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C将氢氧化钠和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的1
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