《含硫化合物的性质和应用》同步练习5(苏教版必修1).docx

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1、专题4第一单元 含硫化合物的性质和应用【课时精练】一、选择题每题只有一个选项符合题意1.防治酸雨最根本的途径是 ( )A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2剽尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加，剽尘所起的作用可能是 氧化剂 复原剂 催化剂 吸附剂 A B C D 3以下物质中硫元素只显示复原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO44以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是 A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色

2、C二氧化硫既具有氧化性又具有复原性D二氧化硫与水反响生成硫酸。5放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A 浓硫酸 B 氢氧化钠 C氯水 D氯化钠6以下五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是品红溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABCD7向盐酸中参加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是 A浓H2SO4脱水性能 B浓H2SO4具有吸水性 C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低 8.通常情况下能共存且能用浓硫酸枯燥的气体组是 ASO2、Cl2、H2S BO2、H2、SO2 CCH4、H2

3、、Cl2 DCO、SO3、O2 9.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是 A各取少许溶液分别放入铜片 B分别与石蕊试液作用 C用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D各取少许溶液分别放入铝片10。能鉴别K2SO4、K2SO3、K2S和K2CO3的物质是 A、氯化钡溶液 B、稀硫酸 C、氢氧化钠 D、硝酸银溶液11硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。在丙里参加Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，那么蛇们正确的顺序是 ASO3 H2SO4 H2SO3 H2S S BSO2 H2SO3 H2SO4 SO2 S

4、O3 CSO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3 DSO2 H2SO3 H2SO4 H2S S二、填空题12标准状况下，把SO2气体和H2S气体混合后，产生48g淡黄色的固体物质，那么参加反响的SO2是L，H2S是L。1312分以下实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。 1在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。 2浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳。 3实验室用锌粒和稀H2SO4反响制备氢气。 4浓硫酸露置在空气中质量增加。 浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白_.14.有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。在X、Y、Z三种化合物中，一定

5、含有乙元素的是用X、Y、Z符号表示。单质乙一定是由元素组成。理由是_。X、Y、Z三种化合物的化学式依次为._._.15有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中参加少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。那么原气体中一定含有_，肯定不含有_，可能含有_ 。三、计算题16向铜片中参加115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL，再参加足量锌粉，使之充分反响，收集到2.24L标准状况气体。过滤残留固体，枯燥后称量，质量减轻了7.5g。求原硫酸的物质的量浓度。答案：1.B 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.A 8.B 9.C 10.B 11.D1211.2； 22.4131强氧化性 2脱水性 3强酸性 4吸水性 吸水性14 X，Y；氧；化合物X、Y中均含有元素Z，而X、Y又是Z在氧气中充分燃烧的产物；H2O，SO2，H2SH2O，CO2，CH4。15SO2, HBr , HCl和CO2 16.CH2SO4=18.3 mol/L