北京市师范大学附属中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、北京市师范大学附属中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题本试卷有两道大题，考试时长90分钟，总分值100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137一、选择题共26道小题，共52分，每题只有1个选项符合题意1. 以下电离方程式中，正确的选项是A. H2CO32HCO32B. BaOH2Ba22OHC. CH3COOHCH3COOHD. HClOHClO22.以下物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部3. 以下溶液肯定显酸性的

2、是A. cHcOH的溶液 B. 含H的溶液C. pHb13. 对常温下pH3的CH3COOH溶液，以下表达不正确的选项是A. 根据电荷守恒可知溶液中：cHcCH3COOcOHB. 滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强C. 该溶液中由H2O电离出的cH是1.01011molL1D. 参加少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，cCH3COOH降低14. 氨气溶于水得氨水，氯气溶于水得氯水，关于新制的氨水、氯水的描述正确的选项是A. 都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. 都存在可逆反响的化学平衡和弱电解质的电离平衡C. 都有刺激性气味，都能漂白有机色素D. 放置时间较久后都

3、会因为相同的原理而变质15. 酸碱恰好完全中和时，以下说法正确的选项是A. 反响后溶液呈中性B. 酸与碱的物质的量一定相等C. 酸与碱的物质的量浓度相等D. 酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等16. 以下实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. t/2550100KW/10141.015.4755.0C. D. c氨水/molL10.10.01pH11.110.617. 氯水中存在以下平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，要使HClO的浓度增大，可参加足量的以下哪种物质：酸性H2CO3HClOA. HCl B. NaHSO3 C. NaHCO3 D. NaOH18

4、. 关于水的电离，以下说法中正确的选项是A. 水能微弱电离产生H，所以纯水呈微酸性B. 向水中参加稀氨水，水的电离平衡逆向移动，cOH降低C. 25纯水中cOHcH1014，稀酸和稀碱中KWcOH一cH1014D. 温度升高，水的电离平衡正向移动，KW随之增大19. 某温度下，H2gCO2gH2OgCOg的平衡常数K94。该温度下，在、两个恒容容器中投入H2g和CO2g，起始浓度如下表所示。以下判断不正确的选项是容器编号起始浓度/molL1H2CO20.10.10.20.1A. 反响开始时，反响速率：B. CO2的平衡转化率：C. 平衡时，中cCO20.04 molL1D. 中H2的平衡转化率

5、为4020. 以下关于各图像的解释或结论不正确的选项是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反响热B. 由乙可知：对恒温恒容条件下的反响2NO2gN2O4g，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液的酸性比HB溶液强D. 由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2，两溶液的质量分数仍相等21. 常温下，某溶液中由水电离产生的cOH水11013molL1，以下一定能大量共存的离子组是A. Na、Fe2、NO3、ClB. K、Na、Cl、HCO3C. K、Na、Cl、NO3D. CH3COO、NH4、SO42、NO322. 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放

6、的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反响转化为无毒气体，反响方程式为4COg2NO2g4CO2gN2g 1200 kJ假设T2T1，以下图像中，符合该反响的是23. 恒温恒容下，向2L密闭容器中参加MgSO4s和COg，发生反响：MgSO4sCOgMgOsCO2gSO2g反响过程中测定的局部数据见下表：反响时间/minnMgSO4/molnCO/molnSO2/mol02.02.0020.841.261.22.8以下说法正确的选项是A. 02min内的平均速率为vCO0.6 molL1min1B. 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中参加了2.0mol的

7、SO2C. 假设升高温度，反响的平衡常数变为1.0，那么正反响为放热反响D. 其他条件不变，假设起始时MgSO4、CO均为1.0mol，那么平衡时nSO20.6mol24. 一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如以下图所示，以下说法中正确的选项是A. a、b、c三点溶液的pH：bacB. a、b、C三点醋酸的电离程度：cabC. 假设用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、C三点的溶液各10 mL，用1 molL1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：caFe3C. CrO42和Fe2在酸性溶液中可以大量共存D. 稀释K2

8、Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小二、非选择题共6道小题，共48分27. 8分常温下，有以下四种溶液：HCl NaOH NaHSO4 CH3COOH1NaHSO4溶液呈酸性，用化学用语解释其呈酸性的原因：_。20.1 molL1的溶液，其pH_。3向等体积、等浓度的溶液、中参加大小相同的镁条，开始时反响速率的大小关系为_填“、“、“428. 4分1B1分 1071分2929. 4分1390.925/7或71.430. 7分1C22CO2g6H2gCH3OCH3g3H2Og 122.5kJmol131分；温度相同时，增大压强，平衡向气体分子数小的方向移动，CO的转化率提高。由图可知，。31. 11分11分2c3ad4cd5略；5H2SO32MnO45SO422Mn23H2O4H 32. 14分12H2O22H2OO22a3下层溶液呈紫红色在水溶液中I2的浓度降低A试管中产生气泡明显变少；B试管中产生气泡速率没有明显减小42cI2cI3cI30.033molL1- 10 -