《微粒之间的相互作用力》学案11(苏教版必修2).docx

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1、微粒之间的相互作用力专题第一课时-离子键【学习目标】1、掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3、培养学生用对立统一规律认识问题。【学习过程】【预习检测】 事实1食盐是由什么微粒构成的_食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电，说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_的相互作用。事实2氢气分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000，它的分解率仍不到1，这就说明在氢气分子里氢原子与氢原子之间存在_的相互作用。化学键概念：物质中_的原子或

2、离子之间存在的_的相互作用。【根底知识】一、离子键一离子键的形成与概念 氯化钠的形成分析1、概念：_作用叫做离子键2、成键条件:3、成键微粒：_4、成键本质：_5、成键元素：_二离子化合物1、概念许多_通过_作用形成的化合物2、离子化合物的范围1活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物2强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物3离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。以下哪些物质中存在离子键Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl二、电子式1、定义：简明地表示原子、离子的_的式子，叫电子式。1原子的电子式：2

3、离子的电子式：简单阳离子的电子式阴离子的电子式原子团的电子式3离子化合物的电子式：说明：1金属阳离子的电子式就是其离子符号；2阴离子和复杂离子的电子式要标“ 及“电荷数；3化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并。填表钠镁铝硅磷硫氯原子电子式简单离子的电子式写出以下离子化合物的电子式1CaO (2)K2S (3)MgCl22、用电子式表示离子化合物的形成过程1用电子式表示氯化钠的形成过程2用电子式表示溴化钙的形成过程典型例题分析例1 以下表达不正确的选项是 A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原

4、子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大分析:答案 :例2 以下化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ACsI BNaF CLiI DKCl 分析:答案【当堂演练】1.不属于离子化合物的是 ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa(OH)22. 以下表达中错误的选项是 A钠原子与氯气反响生成食盐后，其结构的稳定性增强B在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用。C任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D钠与氧气反响生成氧化钠后，体系的能量降低3. 有A、B、C、D四种元素。：A的最高正价与其最

5、低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：1上述各元素的符号：A_B_C_D_。2DA的电子式为_。4.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，以下说法中不正确的选项是 AM与R形成化合物的化学式为MR2BM元素的原子半径一定比R元索的半径大CM与R形成的离子化合物一定溶于水DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导电【课后稳固】1用电子式表示氧化镁的形成过程2用电子式表示硫化钾的形成过程书后练习与

6、实践【学习心得】微粒之间的相互作用力第二课时共价键【学习目标】1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生疑心、求实、创新的精神。【学习过程】【预习检测】二、共价键一共价键的形成与概念1、定义：原子间通过_所形成的强烈的相互作用1成键微粒：_2成键本质：_3共价键的成键条件4原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变

7、化H + H HH稳定性能量变化二用电子式和结构式表示共价分子分类实例电子式结构式气态氢化物HClH2ONH3CH4非金属氧化物及含氧酸CO2HClO双原子单质分子Cl2O2N2其他H2O2CCl4说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，假设形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+或“-，和“ 观察课本P1415图中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的三用电子式表示共价分子的形成过程四共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以_相结合。以下物质中属于共价化合物的是：HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2NaOH NH4Cl Si

8、O2 C H2SO4 NaH2、共价键的存在：1共价化合物，如：_2多原子单质分子，如：_3某些含有原子团的离子化合物：如：_含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗 能写出以下物质的电子式吗NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：3、共价键的种类：4、共价化合物与离子化合物的关系：1共价化合物在熔融状态下_，离子化合物在熔融状态下_；2共价化合物中_离子键，离子化合物可能_共价键。5、特例说明1金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；2均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_化合物。五化学反响的本质【典

9、型例题】例1 以下说法正确的选项是 A共价化合物中一定不含有离子键B离子化合物中一定不含有共价键C失电子难的微粒获得电子的能力不一定强D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物解析共价化合物中一定不含有离子键，离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物却可能含有共价键，如：NaOH、Na2O2、Na2CO3等离子化合物中均含有共价键故A正确，而B是错误的失电子难的微粒获得电子的能力不一定强，如：惰性气体元素难失电子，但它们也难获得电子由非金属元素组成的化合物也有可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐中均不含金属元素，但却是离子化合物所以C正确而D错误该题应选AC例2 由A族元素与A族

10、元素组成的阴离子，如以下列图所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为多少解析该题给出了三种阴离子的结构式，从中可以看出A原子形成三个共价键，B原子最多形成2个共价键，那么为中性分子，现结构式中有的B原子形成2个共价键，有的B原子形成一个共价键，那么形成一个共价键的B原子必定从外界获得一个电子，形成8个电子稳定结构所以观察结构式中，形成一个共价键的B原子的数目，即为该离子所带的电荷总数所以，X4，Y3，Z2【当堂演练】1.以下化合物中所有化学键都是共价键的是 ANa2O2 BNaOH CBaCl2 DCH42. 以下化合物中，含有离子键和非极性共价键的是 AH2O2 BK2O2 CCaC1

11、2 DFeS23.以下说法正确的选项是 A非金属原子间不可能形成离子键B金属原子不可能形成共价键C构成分子晶体的徽粒中一定含有共价键D离子晶体中不可能含有共价键E共价化合物中一定含有分子F共价化合物中不可能含离子键4.关于化学键的以下表达中，正确的选项是 A离子化合物可能含共价健 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中不含共价键 D共价化合物中不含离子键5.以下表达中的距离属于键长的是 A氨分子中两个氢原子间的距离B氯分子中两个氯原子间的距离C金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离6.以下说法中正确的选项是 A分子中键能越大，键越长，那么分子越稳

12、定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反响中，该元素由化合态变为游离态，使元素被复原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小7. 推断出以下的原子、分子或离子的名称，写出它们的电子式。离子化合物A2B，所有离子的电子数相同，电子总数为30。由4个原子核和10个电子组成的分子。第三周期内A、B两元素原子序数之差为6，它们组成的化合物为AB。8. 同一短周期中的X、Y两元素，它们的原子通过共价键相结合时,生成气态物质XY2，将它通入水中能使石蕊试液变红；另一种元素R，它的离子R2+与氩原子的电子层结构相同，X、Y、R三种元素可生成化合物RXY3，该化合物在强热条件下可分解生成

13、气体XY2和固体RY，那么XY2的分子式为_，RY的化学式是_，RXY3的化学式为_。9. 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24LH2(STP)。D的原子核中没有中子。1根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。2用电子式表示C与A，C与B，B与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。3写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物作用的离子方程式。【课后稳固】1、以下描述中正确的选项是 A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B、离子

14、化合物中可能含有共价键C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D、共价化合物中可能有离子键2、以下性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电3、以下电子式中，正确的选项是 A、 B、NN C、 D、4、以下微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是 A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O5、以下能说明氯化氢是共价化合物事实的是 A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液显酸性6、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是

15、，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。7、以下电子层结构的各原子中最难形成离子的是 【学习心得】微粒之间的相互作用力第三课时【学习目标】1.认识分子间作用力的概念；2.用分子间作用力解释常见事实。【重点难点】用分子间作用力解释常见事实。【学习过程】【预习检测】四、分子间作用力与氢键1.分子间作用力1概念：。2对物质性质的影响分子间作用力影响由分子构成的物质的_上下和_大小。对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而_，熔沸点也随之_。2.氢键：存在于某些氢化物NH3、H2O、HF之间较强的作用力。问题探究1：在通常情况下，将水加热到100时，水

16、便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000这样的高温，才会有水局局部解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化诱思探究分子间作用的强弱对物质的性质有何影响为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象【典型例题】例1 . 以下物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中例2.以下列图中每条折线表示周期表AA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 A.H

17、2S B.HCl C.PH3 D.SiH4【当堂演练】：干冰气化时，以下各项中发生变化的是分子间化学键分子间距离分子构型分子间作用力：实现以下变化，需克服相同类型的作用力的是二氧化硅和干冰的熔化液溴和液汞的气化食盐和冰的熔化纯碱和烧碱的熔化：关于氢键，以下说法正确的选项是每个水分子内含有两个氢键。冰水和水蒸气中都存在氢键中的碱基互补配对是通过氢键来实现的是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致：江苏化学预赛第题氢键可以表示为，其产生的条件是的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云或者说增强的酸性，受体具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区如孤对电子分子间形成的氢键会使化合物的熔沸点_，分子

18、内形成氢键会使化合物的熔沸点在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度_填增大或减小；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂这溶质的溶解度将_填增大或减小，在非极性溶剂中溶质的溶解度将_填增大或减小5.以下物质中，不存在化学键的是 A.氖气 B.氢气 C.氧气 D.氨气6.以下过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl溶于水 D.HCl气体溶于水7.以下物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.冰熔化8.以下物质中，不存在氢键的是 A.冰 B.水 C.雪 D.天然气9.共价键、离子键和分子间作用

19、力是构成物质的微粒间的不同作用方式。以下物质中，通过分子间作用力形成晶体的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘【课后稳固】1.当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 A.分子内的化学键 B.分子间的距离 C.分子的空间构型 D.分子间作用力2.干冰升华时，克服的作用力为_，在这个变化过程中分子间距离_，碳、氧原子之间的共价键_，物质的化学性质_。3.在氯化钾、氧化钠、氢氧化钠、氯气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物质中，假设从化合物分类角度看，属于氧化物的有_，属于氢化物的有_，属于酸的有_，属于碱的有_，属于盐的有_。 假设从所含的化学键类型看,属于离子化合物的有_，属于共

20、价化合物的有_，不属于上述两种类型,但分子内含有共价键的有_，物质中既含离子键又含共价键的有_。4.从微粒之间的作用力角度解释以下实验事实：1使水汽化只需要在常温常压下加热到100，而要使水分解成氢气和氧气，要加热至1000以上。答：。2碘化氢比溴化氢受热容易分解答：。3氮气在常温下很稳定，可以作为保护气，但是在高温下，它能和氢、氧及许多金属发生反响。答：。4熔融的氯化钠可以导电，而液态水不能导电。答：。5.短周期中四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素。请答复以下问题：1写出D在C单质中燃烧时形成的化合物的电子式： 。2写出A与C形成的化合物的结构式：。3A与B形成的化合物含_键，称为_化合物。请写出几种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称_。4写出由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的化学式_。【学习心得】