《微粒之间的相互作用力-共价键》学案9(苏教版必修2).docx

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1、第二单元 微粒之间的相互作用力共价键学习目标1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生疑心、求实、创新的精神。课前准备 化学键的概念、离子键的形成学海导航二、共价键一共价键的形成与概念1、定义：原子间通过_所形成的强烈的相互作用1成键微粒：_2成键本质：_3共价键的成键条件4原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量

2、变化H + H HH稳定性能量变化二用电子式和结构式表示共价分子分类实例电子式结构式气态氢化物HClH2ONH3CH4非金属氧化物及含氧酸CO2HClO双原子单质分子Cl2O2N2其他H2O2CCl4说明：首先分析所涉及的原子最外层有几个电子，假设形成稳定结构需几对共用电子对，再书写；由于没有电子转移所以没有“+或“-，和“ 观察课本p1415图中的有机物结构式分析碳原子形成的共价键，碳原子是怎样连接的三用电子式表示共价分子的形成过程用电子式描述以下物质的形成过程HCl NH3H2OCO2H2 F2N2说明：没有发生电子转移，不能标电荷和“四共价化合物1、定义：化合物分子中直接相邻的原子间均以

3、_相结合。以下物质中属于共价化合物的是：HCl H2 Cl2 H2O CH4 CO2NaOH NH4Cl SiO2 C H2SO4 NaH2、共价键的存在：1共价化合物，如：_2多原子单质分子，如：_3某些含有原子团的离子化合物：如：_含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗 能写出以下物质的电子式吗NaOH、Na2O2、NH4Cl，并标出其中存在的化学键：3、共价键的种类：4、共价化合物与离子化合物的关系：1共价化合物在熔融状态下_，离子化合物在熔融状态下_；2共价化合物中_离子键，离子化合物可能_共价键。5、特例说明1金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCl2 、AlCl3；2

4、均由非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4Cl 、NH4NO3属于_化合物。五化学反响的本质学业测试1、以下描述中正确的选项是 A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的 B、离子化合物中可能含有共价键C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D、共价化合物中可能有离子键2、以下性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电3、以下电子式中，正确的选项是 A、 B、NN C、 D、4、以下微粒中，既含有离子键，又含有共价键的是 A、CH3COOH B、CaCl2 C、NaOH D、Na2O5、以下能说明氯化氢是共价化合物事实的是 A、氯化氢不易分解 B、液态氯化氢不导电C、氯化氢溶于水发生电离 D、氯化氢水溶液显酸性6、具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是。16、以下电子层结构的各原子中最难形成离子的是