四川省宜宾市第四中学2022届高三化学一诊模拟试题.doc

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1、四川省宜宾市第四中学2022届高三化学一诊模拟试题7以下说法正确的选项是A在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B油脂属于高分子化合物，是混合物C在一定条件下，氨基酸之间能发生反响，合成更加复杂的化合物D检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，参加少量新制CuOH2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀8 以下说法正确的选项是A在标准状况下,1 mol水的体积是224 LB1 mol H2所占的体积约为224 LC在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为224 LD在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积

2、约为224 L9某有机物N的结构简式如下图，以下关于N的表达错误的选项是A分子式是C9H8O4B属于酯类化合物C1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反响生成lmolCO2D一定条件下可发生加成反响和取代反响10检验溶液中是否含有某种离子，以下操作方法正确的选项是 A向某溶液中先参加Ba(NO3)2溶液无明显现象,再参加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-B向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再参加HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-C向某溶液中参加稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-D向某溶液中参加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石

3、蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的选项是A元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反响B元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212如下图为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320左右，电池反响为2NaxSNa2Sx。以下说法不正确的选项是A负极反响式为N

4、a - e- = Na+B放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 molCM的作用是导电和隔离钠与硫D消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍13.AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如下图，以下分析正确的选项是 A0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH3Bm点参加NaOH的体积为25mLC假设pH7，那么溶液中水电离的c(OH-)=1.010-3.5 mol/LD随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大2614分有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有

5、机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反响如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的局部物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度(20) / gcm-3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33 36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水11mol间苯三酚完全燃烧需要_molO2。2反响结束后，先别离出甲醇，再参加乙醚进行萃取。别离出甲醇的操作是_。萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的_填“上或“下层。3别离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是_ ；4洗涤完成后，通过以下操作别离、提纯

6、产物，正确的操作顺序是_(填字母)。a蒸馏除去乙醚 b冷却结晶 c过滤除去枯燥剂 d参加无水CaCl2枯燥5写出反响中可能出现的副产物结构简式_只要写一种即可。2714分NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。答复以下问题：(1)“粗制盐水中参加NaOH和Na2CO3的目的是_。(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)在pH：6.46.8，温度：4050的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反响有C12+H2O=HC

7、1O+H+C1-，HC1OH+C1O-和_。(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_。参加的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，假设酸度过大，那么电解液中主要存在_(填“Cr2O72-或“CrO42-)。(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行以下实验：I准确吸取1000mL电解后的盐水，参加适量的3H2O2溶液充分搅拌并煮沸。准确吸取0.10molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液2500 mL于300mL锥形瓶中，参加足量稀硫酸。III将I的溶液参加的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反响。冷却至室温后，参加10mL0.4molL-1MnSO4溶液、5mL 8

8、5磷酸溶液，用c molL-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。步骤I中参加H2O2溶液的作用是_。步骤中C1O3-被Fe2+复原为C1-的离子方程式为_。该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为_molL-1。2815分H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。1H2O2的电子式是_。2趣味实验“大象牙膏的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反响的机理可表示为：iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moLa 0iiH2O2(l)+_。 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H

9、=196kJ/mol，补全反响ii_用热化学方程式表示。 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是_。 ：i的反响速率小于ii的反响速率，在图2画出H2O2溶液中参加KI后，“反响过程能量示意图。_3为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：试管滴加试剂2滴1mol/LNaCl2滴1mol/L CuSO42滴1mol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是_

10、，由实验3可得出的结论是_。3515分答复以下各题：1FeCl3的沸点：319，熔点：306，那么FeCl3的晶体类型为_。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3H3PO4H3PO3，原因是_。2原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为_，Q2的未成对电子数是_。3如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的局部结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的_。4Cu(NH3)42配离子中存在的化学键类型有_(填序号)。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键5假设Cu(NH3)42具有对称的空

11、间构型，且当Cu(NH3)42中的两个NH3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，那么Cu(NH3)42的空间构型为_(填序号)平面正方形 正四面体 三角锥形 V形6X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为g/cm3，那么晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_pm用含、a、b、NA的代数式表达。3615分化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按以下路线合成：RXROH；RCHOCH3COOR RCHCHCOOR请答复：1 A中官能团的名称是_。2 DE的化学方程式_。3 X的结构简式_。4与F互为同

12、分异构体又满足以下条件的有_种。遇到氯化铁溶液会显紫色，会发生银镜反响 苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_。（5） 根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料无机试剂任选，写出合成CH3CHCHCOOCH2CH3路线_。化学参考答案7C8D9C10A11C12B13A266 蒸馏 上 除去HCl dcab 、CH3-O-CH3 27除去Mg2和Ca2 漏斗 2HClOClO=ClO32Cl2H 防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O72 除去电解后盐水中Cr2O72和CrO42 ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O 28

13、 H2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H= -196+akJ/moL H2O2的分解反响速率与c(H2O2)和c(I)成正比或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度或c(I)越大，H2O2的分解速率越大，c(I)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大 比照实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强35 分子晶体 无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 3d84s2 4 36羟基20、等，写一个- 6 -