云南省民族大学附属中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

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1、云南省民族大学附属中学2022-2022学年高二化学下学期第一次月考试题一、单项选择题本大题共21小题，共21.0分1. 青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如下图有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种2. 以下关于有机化合物的说法正确的选项是A. 甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反响C. 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物3. 烷烃的命名正确的选项是A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷4. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同

2、电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性以下说法正确的选项是A. 简单离子半径：B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：5. 以下有关实验的操作正确的选项是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集分解产生的先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与反响制备纯洁气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D萃取碘水中的先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. AB. BC. CD. D6. 以下各组中的物质均能发生加成反响的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和

3、氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷7. 以下实验操作能到达实验目的是实验目的实验操作A.制备胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中B.由溶液制备无水将溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥D.比拟水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A. AB. BC. CD. D8. 、四种离子均具有相同的电子层结构以下关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的选项是A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 复原性：9. 以下对乙烯分子的表达中错误的选项是A. 乙烯分子里所有的原子在同一平面上B. 乙烯的结构简式为，电子式为C.

4、乙烯分子中碳氢键之间的夹角约为D. 乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键10. 以下有关化学用语表示正确的选项是A. 的电子式：B. 的结构示意图：C. 中子数为20的氯原子：D. 的电子式：11. 以下因发生加成反响而产生的现象是A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 通入水中，红棕色逐渐褪去C. 往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀D. 甲烷和氯气在光照下反响，黄绿色逐渐褪去12. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图以下表达错误的选项是A. 的数量级为B. 曲线N表示pH与的变化关系C. NaHX溶液中D. 当混合溶液呈中性时，13. 如下图，甲池

5、的总反响式为：，以下关于该电池工作时的说法正确的选项是A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B. 甲池中负极反响为C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D. 当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体14. 某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个，那么该结构的烃的一氯取代物最多可能有不考虑立体异构A.9种B. 6种C. 5种D. 4种15. 利用如下图装置进行以下实验，能得出相应实验结论是选项实验结论A稀硫酸与AgCl的浊液B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸溶液与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸溶液酸性：硝酸碳酸硅酸A. AB. BC. CD. D16. 有关铁

6、的化合物的说法中，错误的选项是A. FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成B. 由图示操作可制取C. 、都可以由化合反响制得D. 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象17. 对可逆反响，以下表达正确的选项是A. 到达化学平衡时，B. 假设单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol，那么反响到达平衡状态C. 到达化学平衡时，假设增加容器体积，那么正反响速率减少，逆反响速率增大D. 化学反响速率关系是：18. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为21，以下说法一定正确的选项是XYZWA. X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B. 元素的最高化合价：C

7、. 简单离子半径由大到小的顺序：D. 一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质19. X、Y、Z、W四种物质的转化关系如下图局部反响物与产物已略，以下组合中不符合该关系的是ABCDXHClAlYNaOHZWA. AB. BC. CD. D20. 以下有关说法正确的选项是A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 具有很强的氧化性，在化学反响中只能作氧化剂C. L含有个质子表示阿伏加德罗常数D. 过量的铁粉与氯气反响生成21. 常温下，pH相同的NaOH溶液和溶液分别加水稀释随溶液体积变化的曲线如下图，那么以下表达正确的选项是A. b、c两点溶液的导电能力相同B. c点溶液中cC. a、b

8、、c三点溶液中水的电离程度D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反响时，消耗盐酸的体积相等二、填空题本大题共4小题，共4.0分22. 现有、两种溶液，选择填空：A.当它们pH相同时，其物质的量浓度_当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为_体积和物质的量浓度相同的、两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反响，要使反响后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为_当它们pH相同、体积相同时，分别参加足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为_23. 中国科学院长春应用化

9、学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如下图该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_该电池负极的电极反响式为：_工作一段时间后，当甲醇完全反响生成时，有_个电子转移24. 局部弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClO电离平衡常数室温下溶液的pH由大到小的关系为_浓度均为的和的混合溶液中，、浓度从大到小的顺序为_少量通入到过量的NaClO溶液中发生反响的离子方程式_常温下，的HCOOH溶液与的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_25. 锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛答复以下问题：基

10、态Ge原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是_比拟以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_熔点26146沸点186约400光催化复原制备反响中，带状纳米是该反响的良好催化剂、Ge、O电负性由大至小的顺序是_单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_微粒之间存在的作用力是_晶胞有两个根本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图、为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为那么D原子的坐标参数为_晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，Ge单晶的晶胞参数，其密度为_

11、列出计算式即可三、推断题本大题共1小题，共10.0分26. 有机化合物A是一种农药生产的中间体，A在一定条件下可发生如图转化：请答复以下问题：分子中不含氧官能团的名称为_ 不能发生反响的类型有_ 填字母取代反响消去反响加成反响氧化反响反响的化学方程式为_ 写出B到C的离子方程式_ 在一定条件下反响能生成高分子化合物，写出此高分子化合物所有可能的结构简式：_ 1. B2. B3. D4. B5. D6. B7. D8. B9. B10. B11. A12. D13. C14. A15. B16. A17. A18. D19. B20. D21. C22. A；A；C；B；A；B23. ；24. ；25. ；2；锗的原子半径大，原子之间形成的单键较长，轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；、熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；共价键；26.氯原子；b；- 11 -