九年级化学上册专题五化学变化及其表示单元3化学方程式同步测试含解析新版湘教版.doc

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1、化学方程式一、单项选择题 1.将一定量碳粉与Cu粉混合后，在空气中加热，充分反响后，冷却、称量发现质量不变，那么反响前碳粉在混合物中的质量分数为 A.80%B.20%C.12%D.15.7%2.如图，该图能表达的知识有 质量守恒定律；化合物分子是由不同原子构成的；在化学反响中分子的种类发生了改变；该反响可能是氢气与氧气的反响A.B.C.D.3.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别参加等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡然后向左盘的烧杯中参加8.4g铁，铁与稀硫酸恰好完全反响欲使天平恢复平衡，那么可向右盘的烧杯中参加 A.8.4g镁B.8.4g氧化钙C.8.4g

2、锌D.8.4g碳酸镁4.如图是某反响的微观示意图，以下有关说法不正确的选项是 A.生成物有2种分子B.反响前后原子的种类不变C.反响物的分子个数比为1：2D.反响前后有两种元素的化合价发生了变化5.以下从水分子分解示意图中获得的信息，其中不正确的选项是 A.化学反响前后原子的种类和数量都不变B.化学反响前后元素的种类不变C.在化学变化中，分子可分，原子也可分D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成6.以下模型能表示化合反响的是 A.B.C.D.7.某两种物质在一定条件下发生化学反响，其微观示意图如下，以下说法正确的选项是A.该反响中共有四种分子B.该反响的反响物都是单质C.该反响不符合质量守

3、恒定律D.该反响中生成物有单质和化合物8.配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确的依据是 A.反响前后所配化学计量数之和是否相等B.反响前后元素种类是否相等C.反响前后各元素的原子总数是否相等D.反响前后各物质质量是否相等9.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。以下图所示是教科书的一幅插图，“点燃两字是某同学做的听课笔记。以下几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的选项是 A.此反响为H2 + Cl22HCl，属于化合反响B.反响物和生成物之间的质量比为1：1：2C.生成物易溶于水，所得溶液pH7D.燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质10.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的

4、意义以下四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是 A.S+O2 SO2 B.2CO+O2 2CO2 C.2H2+O2 2H2O D.CH4+2O2 CO2+2H2O 11.2022孝感在一定条件下，甲和乙反响生成丙和丁的微观示意图如下以下说法正确的选项是 A.该反响前后分子个数不变B.该反响前后元素种类发生了改变C.保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子D.丙物质由6个原子构成12.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反响，得到的氧化物质量可能为 A.10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g13.“单中心铁可作某反响的高效催化剂，该转化的微观示意图如下：有关该转化的说法

5、错误的选项是 A.该反响为分解反响B.反响前后原子总数一定没有发生变化C.图中涉及三种化合物D.“单中心铁在反响前后质量和化学性质没有改变二、填空题14.某容器内发生的化学反响可用以以下图示表示，请根据图示答复以下问题。1该化学反响的根本类型为_2该化学反响中，参加反响的和生成的的质量比为_。 15.化学方程式中各物质之间的质量成_比，且该比值是_填“变或“不变的 16.如图是水分子分解示意图请你据图分析，在化学反响前后，在分子种类原子种类原子数目元素种类物质种类五项中，一定改变的有_，一定不变的有_填写序号 17.化学根底知识是学好化学的关键，请按以下要求填空1请用化学符号填空：氢元素_；两

6、个氢分子_；铜原子_；铵根离子_ 2图1是某微粒的结构示意图其中X=_ 该微粒在化学反响中易_填“得或“失电子；写出一条从图2中获得的信息_ 3如图3所示是汽车尾气治理过程中某反响的微观示意图请按要求答复以下问题图3中表达了在化学变化前后一定不变的是_填序号A元素种类；B原子种类；C分子数目；D原子数目图3中发生反响的化学方程式为_ 18.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反响杂质不参与反响，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反响时间的变化关系如图1上述反响产生二氧化碳的质量为_g；2计算该赤铁矿石中氧化铁的质量

7、分数_三、解答题19.过氧化氢化学式H2O2可发生如下反响：2H2O2 2H2O+O2，根据此化学方程式，你获得了哪些化学信息？任举三点 四、综合题20.S+O2 SO2能表示的意义是： 1微观：表示_ 2宏观质的关系：_；量的关系：_ 21.我县西田各庄镇西智地区山上含有大量石灰石主要成分为碳酸钙，为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50g该地区的石灰石样品，然后将150mL的稀盐酸分5次参加假设其余杂质均不与盐酸反响进行充分反响实验过程中的数据记录如下稀盐酸的体积第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL剩余固体质量40.0gX2

8、0.0g10.0g5.0g1X=_g； 2计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 3假设把该反响产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？注意：二氧化碳气体的密度为1.977g/L，要求写出全部计算过程 答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C 【解析】解答：碳在空气中被氧化生成CO2 气体,铜在空气中氧化后生成氧化铜固体，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，根据质量守恒定律，说明反响碳的质量等于和铜反响的氧气的质量；设铜的质量为x，参加反响的氧气的质量为y；2Cu + O22CuO，128 32x y所以 =所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；那么原混合物中碳粉的质量分数为：应选B分

9、析：此题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，找到反响前后物质的质量相等的原因，然后再根据化学方程式的进行计算。2.【答案】B 【解析】【解答】解： 由该化学反响的微粒示意图可知，该反响是由一种化合物和一种单质反响，生成一种新的化合物，遵循质量守恒定律，故正确；由该化学反响的微粒示意图可知，化合物分子是由不同原子构成的，故正确；比照反响前后微粒的变化可知，在化学反响中分子可以再分，原子不能再分；分子的种类发生了改变，故正确；由该化学反响的微粒示意图可知，该反响是由一种化合物和一种单质反响，生成一种新的化合物，不可能是氢气与氧气的反响，故错误答案：B【分析】根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，

10、反响的实质等解答3.【答案】A 【解析】【解答】解：由于题目给出的都是8.4g固体，而8.4g铁反响有气体生成，所以首先排除不能生成气体的氧化钙等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁镁当8.4g铁恰好完全反响时，8.4g镁不能完全反响，酸完全反响，所以生成的氢气取决于酸，和铁生成的氢气质量相等，而锌完全反响且酸有剩余，所得得到的氢气少所以在ABC中只有A符合题意 由于8.4g铁和硫酸恰好完全反响设8.4g铁恰好反响消耗的硫酸的质量为x，生成的氢气的质量为yFe+H2SO4=FeSO4+H2569828.4gxy = = x=14.7gy=0.3g由MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+

11、CO28498可知8.4g碳酸镁消耗的硫酸为9.8g，所以硫酸有剩余，根据碳酸镁的质量求算二氧化碳设8.4g碳酸镁完全反响生成的二氧化碳的质量为zMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284448.4gz = z=4.4g所以天平不平衡应选：A【分析】由于题目给出的都是8.4g固体，而8.4g铁反响有气体生成，所以首先排除不能生成气体的氧化钙等质量的金属消耗的酸由少到多的顺序为锌铁镁当8.4g铁恰好完全反响时，8.4g镁不能完全反响，酸完全反响，所以生成的氢气取决于酸，和铁生成的氢气质量相等，而锌完全反响且酸有剩余，所得得到的氢气少当然也可以借助常规方法计算，不过要涉及过量计算，过程

12、很麻烦4.【答案】C 【解析】【解答】解：由图示可知反响前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反响图示： 依据反响前后物质的分子结构可知反响物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，那么反响方程式为3O2+2H2S 2H2O+2SO2；A、由微粒的构成可知，生成物有2种分子，故A正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反响前后原子的种类不变，故B正确；C、由图示或化学方程式都可以看出生成物的分子个数比是1：1，故C错误；D、由物质的组成可知，该反响中两种元素的单质参加反响和生成，反响前后一定有两种元素的化合价发生了变化，故D正确应选C【分析】根据反响过程图中的分子结构，判断反响物与生成物，确定该

13、反响中各分子个数比和反响的化学方程式，进而由反响特征确定反响类型，据此分析解答5.【答案】C 【解析】【解答】解：A、在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，化学反响前后原子的种类和数量都不变，不符合题意B、反响前是氢元素和氧元素，反响后还是这两种元素，化学反响前后元素种类不变，不符合题意C、在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，符合题意D、分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意故答案为：C【分析】化学变化都遵守质量守恒定律，即反响前后原子个数和种类不变或元素的种类、质量不变。根据分子原子的本质区别分析，在化学变化中，分子可分为

14、原子，原子不可再分。6.【答案】B 【解析】【分析】化合反响是两种或两种以上的物质反响生成一种物质，其特征是“多变一据此对选项的反响情况进行分析即可；【解答】A、该图示中反响物是一种分子一种物质)生成物是两种分子两种物质)，所以不是化合反响，而是“一变多的分解反响；B、该图示中反响物是一种分子构成的物质和一种原子构成的物质生成物是一种分子构成的物质，所以是化合反响；C、该图示反响物中有两种物质分别是一种单质与一种化合物，生成物是另一种单质与另一种化合物，符合置换反响的特征，所以是置换反响；D、该图示中反响物是一种分子一种物质)生成物是也是一种新分子一种物质)，故该反响不属于四种根本反响类型；应

15、选B【点评】此题是对化合反响类型的考查与判断，解题时依据微观图示判断出反响物生成物的种类及情况是解题的关键7.【答案】A 【解析】【分析】根据化学反响的微观示意图，根据微粒的微观构成示意图，分析判断分子的种类，物质类别【解答】A、由微粒的微观构成示意图可知，该反响中该反响中共有四种分子，所以，A正确；B、由微粒的微观构成示意图可知，该反响的反响物是一种单质和一种化合物，所以B错误；C、所有的化学反响都遵守质量守恒定律，所以C错误；D、由微粒的微观构成示意图可知，该反响的生成物是两种化合物，所以D错误应选：A【点评】分子由原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子属于单质的分子

16、，不同原子构成的分子为化合物分子8.【答案】C 【解析】【解答】解：因化学反响的实质是原子重新结合生成新的分子，由质量守恒定律可知在化学反响的前后各元素的原子个数是相等的，那么化学反响前后各元素的原子总数相等，即已配平，反之，假设化学反响前后各元素的原子总数不相等，那么未配平，化学方程式配平与化学计量数之和、物质的状态、元素种类无关应选C【分析】根据质量守恒定律可知，化学方程式中遵循质量守恒、元素守恒、原子守恒，那么可利用原子个数前后相等来配平化学反响方程式9.【答案】B 【解析】【解答】A、根据图示可以看出，本反响是氢气和氯气反响生成了氯化氢，是两种物质生成一种物质的化合反响，故A正确；B、

17、反响物和生成物之间的质量比为：2：71：236.5=2：72：73，故B错误；C、生成的氯化氢溶于水形成盐酸，水溶液呈酸性，pH7，故C正确；D、根据此反响可以看出，燃烧不一定有氧气参加，但是必须有助燃气，氯气具有助燃性，故D正确；应选B【分析】根据题干提供的信息进行分析，此题是氢气与氯气的反响，据此解答即可此题考查了化学反响的微观表示以及根据化学反响的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行10.【答案】B 【解析】解答：此题用排除法比拟好做，从给出的图中可以得到如下信息：该反响是化合反响，且反响物与生成物的质量关系是7：4：11，分子个数比为2：1：2，反响条件为点燃；A、在反响S+O2

18、SO2中，分子个数比不是2：1：2，故不符合题意；B、在反响2CO+O2 2CO2中，分子个数比、物质质量比、反响条件、反响类型均与题意相符，正确；C、在反响2H2+O2 2H2O中，各物质间的质量比与题意不符，故不符合题意；D、在反响CH4+2O2 2H2O+CO2中，分子个数比、物质质量比、反响类型均与题意不相符，故不符合题意；应选B 分析：化学方程式的含义有：反响物和生成物的种类；反响的条件；反响物和生成物的微观粒子个数比；反响物和生成物的质量比11.【答案】C 【解析】【解答】解：由反响的微观示意图可知，该反响是二氧化碳和氢气在一定条件下反响生成了甲醇和水，反响的方程式是：CO2+3H

19、2 CH3OH+H2O A、由上述方程式可知，每4个反响物的分子生成了2个生成物的分子，反响前后分子总数发生了变化，故A不正确；B、由上述方程式可知，该反响前后元素种类没有发生改变，故不正确；C、由上述方程式可知，丁是水，保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子故C正确；D、由图示可知，丙物质由丙分子构成，丙物质的分子由6个原子构成，故D不正确应选：C【分析】根据微观示意图分析反响物、生成物的化学式，根据反响写出反响的化学方程式根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题12.【答案】C 【解析】【解答】解：设，7.2g镁与足量氧气反响产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反响产生氧化铝

20、的质量为y； 2Mg+O2 2MgO48807.2gX4Al+3O2 2Al2O31082047.2gy ， x=12g，y=13.6g 由此可见，假设全部为铝，那么得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物质量应介于12g与13.6g之间应选C【分析】此题用极值法这两种金属与氧气反响，如果全用铝，那么得到的氧化物质量13.6g，如果全为镁，得到的氧化物质量12g，所以混合金属得到的氧化物质量取值范围为12g13.6g13.【答案】C 【解析】【解答】A、该反响是一种物质生成两种物质，属于分解反响，A不符合题意；B、观察微观示意图，反响

21、前后都是碳原子和氢原子，原子的种类没有发生变化，B不符合题意；C、反响中涉及两种化合物CH4和C2H4，一种单质H2，C符合题意；D、“单中心铁是该反响的催化剂，在反响前后质量和化学性质没有改变，D不符合题意。故答案为：C。【分析】模型题关键是根据模型写出反响的化学方程式。反响类型的判断，其中反响类型共分为四大类，可简单归纳为：化合反响：多合一；分解反响：一分多；置换反响：单化化单；复分解反响：相互交换价不变。二、填空题14.【答案】化合反响；823 【解析】【解答】由图示可知：1该化学反响是多变一的反响，反响的根本类型为化合反响；2该化学反响中，参加反响的和生成的的个数比为1：2，其质量比为

22、32：92=823。【分析】此题难度较大，读懂图示是关键；多变一的反响是化合反响。化学反响中物质的质量比就是物质相对分子质量与配平系数乘积的比。15.【答案】正；不变 【解析】【解答】反响中各物质的质量比为各物质相对分子或原子质量与反响中物质计量数乘积的比，化学方程式中各物质之间的质量成正比，且该比值是不变的故答案为：正；不变【分析】反响的化学方程式中各物质的质量比为各物质相对分子或原子质量与反响中物质计量数乘积的比16.【答案】； 【解析】【解答】解：由水分子分解示意图中微粒的变化可知，分子的种类、物质的种类发生了变化；原子的种类、数目没有发生变化，元素的种类也没有发生变化 故答为：，【分析

23、】观察水分子分解示意图，分子分子、原子的变化及元素、物质种类的变化等17.【答案】H；2H2；Cu；NH4+；13；失；汞元素的原子序数为80等；ABD；2CO+2NON2+2CO2 【解析】【解答】1氢元素的元素符号为：H由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，那么两个氢分子可表示为：2H2 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故铜原子表示为：Cu由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；铵根离子可表示为：NH

24、4+ 2由某微粒的结构示意图可知，x=2+8+3=13；该微粒最外层电子数为3，在发生化学反响时易失去3个电子形成阳离子根据元素周期表中的一格中获取的信息，汞元素的原子序数为80，元素符号为Hg，相对原子质量为200.6等3该微观示意图揭示了化学变化的微观实质，说明化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反响前后，原子的种类和数目都不变，元素的种类不变分析反响的微观过程图可知，反响前由1个碳原子和1个氧原子构成的CO分子与由1个氮原子和1个氧原子构成的NO分子发生反响，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反响的化学方程式可表示为2CO

25、+2NON2+2CO2 【分析】此题难度不大，掌握常见化学用语元素符号、分子符号、原子符号、离子符号、原子结构示意图、元素周期表等的书写和理解能力，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答微观示意图题的关键18.【答案】6.6；答：该样品中氧化铁的质量分数为80% 【解析】【解答】1二氧化碳能与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，故溶液的增重值即为二氧化碳的质量，由图象知，反响产生二氧化碳的质量为106.6100.0=6.6g；2设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 344 x 6.6g解得x=8g，样品中氧化铁的质量分数

26、为：100%=80%；故答案为：16.6；2答：该样品中氧化铁的质量分数为80%【分析】1利用反响前后氢氧化钠的增重即为二氧化碳的质量，结合分析图象可得二氧化碳的质量；2根据二氧化碳的量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ， 列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数三、解答题19.【答案】解：根据2H2O22H2O+O2，可知： 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反响生成水和氧气；2分子过氧化氢反响能生成2分子水和1分子氧气；发生反响的过氧化氢的质量跟生成水和氧气的质量和相等；68份质量的过氧化氢反响能生成36份质量的水和32份质量的氧气；

27、过氧化氢可以用来制取氧气；该反响由一种物质反响生成两种物质，符合分解反响的概念，属于分解反响等等以上信息可以任选三条作为此题的答案故答案为：发生反响的过氧化氢的质量跟生成水和氧气的质量和相等；过氧化氢可以用来制取氧气；该反响由一种物质反响生成两种物质，符合分解反响的概念，属于分解反响 【解析】【分析】只有熟悉化学方程式的意义，就能得出此题的正确答案四、综合题20.【答案】1该反响中硫原子、氧分子和二氧化硫分子的数量比是1：1：12表示硫和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫；硫、氧气和二氧化硫的质量比是32：32：64 【解析】【解答】解：1微观上可表示该反响中硫原子、氧分子和二氧化硫分子的数量

28、比是1：1：1；2宏观上该反响可以表示硫和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫；表示该反响中硫、氧气和二氧化硫的质量比是32：32：64；故答案为：1该反响中硫原子、氧分子和二氧化硫分子的数量比是1：1：1；2表示硫和氧气在点燃的条件下反响生成二氧化硫；硫、氧气和二氧化硫的质量比是32：32：64； 【分析】化学方程式的含义有：反响物和生成物的种类；反响的条件；反响物和生成物的微观粒子个数比；反响物和生成物的质量比等；21.【答案】1302样品中含碳酸钙的质量=50g5g=45g，那么石灰石样品中碳酸钙的质量分数=100%=90%3解：设50g固体完全参加反响生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O100 4445g x解之得：x=19.8g所以二氧化碳的体积为=10L答：所生成二氧化碳的总体积为10升 【解析】【分析】1分析实验过程中的数据记录，第一次参加稀盐酸50克时，固体质量减少10g，那么可判断每参加稀盐酸50克那么固体质量减少10g，推断第二次参加稀盐酸后剩余固体质量；2由第五次参加稀盐酸50克时，固体质量减少5g的实验数据，可判断此时碳酸钙已完全反响，剩余固体为样品中的杂质，由此可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；3利用反响的碳酸钙的质量，利用化学方程式计算出二氧化碳的质量，然后利用密度换算为体积12