《核外电子排布与周期律》教案3(苏教版必修2).docx

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1、第二课时 元素周期律教师活动【板书】 元素周期律【讲述】周期律：周期性变化的规律。(可通过季节的变化、计时的方法等说明周期性。元素周期律是指元素性质也有周期性变化。看图1-3，并思考元素核电荷数与最外层电子数之间的关系【板书】1。核外电子排布(呈周期性变化)阅读第4页 【交流与讨论】并完成1、2题【强调】图1-4横坐标是最外层电子数不是核电荷数【板书】2.原子半径(呈周期性变化)阅读第6页 【探究活动】表1-5、表1-4【思考】1、11-17号元素的原子结构示意图与最高化合价的关系2、14-17号元素的原子结构示意图与最低化合价的关系【板书】最高化合价=最外层电子数非金属最低化合价=最外层电子

2、数-8【强调】金属最低化合价通常为0价，所以上面这个公式只适用与非金属元素。【举例】N最高化合价最低化合价Ca 最高化合价最低化合价阅读第6页 【探究活动】表1-5【讲述】Na最高价氧化物的水化物NaOHMg最高价氧化物的水化物Mg(OH)2Al最高价氧化物的水化物Al(OH)3金属元素最高价氧化物的水化物就是对应的碱氢氧化物以此类推列举Si-Cl等非金属元素最高价氧化物的水化物为相对应的最高价的含氧酸。【举例】LiBeBCNOF最高价+1+2+3+4+5最高价氧化物的水化物LiOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3无无阅读【探究活动】表1-4【讲述】Si对应气态氢化物化学式SiH4 中Si为它的最低化合价-4价【举例】CNOF最低价-4-3-2-1氢化物CH4NH3H2OHF阅读表1-5、表1-4完成第7页2【板书】3.元素化合价(呈周期性变化)【作业】课课练3页1、2 5-6页1、2、5、6、8