安徽省安庆市桐城中学2022届高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、安徽省安庆市桐城中学2022届高三化学上学期第二次月考试题一、单项选择题(16 小题，每题 3 分，共 48 分)化学与生产、生活密切相关。以下有关表达正确的选项是()“一带一路被誉为现代丝绸之路,丝绸属于纤维素电解水制氢气可缓解能源危机,实现节能环保烧制“明如镜、声如磬的瓷器时未涉及化学变化为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由晶体硅制成朱自清在 荷塘月色 中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的班驳的黑影月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()发生丁达尔效应空气中的小水滴颗粒的布朗运动雾是一种胶体,胶粒带相同电荷空气中的小水滴颗粒直径大

2、小约为 1nm-100nm以下物质的分类合理的是()酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡混合物：盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3NA 为阿伏加德罗常数的值,以下表达错误的选项是() 2O 中含有的质子数为 NA标准状况下 22.4L 氯气与足量铁粉充分反响,转移的电子数为 2NA2molNO 和 1molO2 混合充分反响生成气体的分子数为 2NA23g Na 与足量 O2 反响,生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物,钠失去 NA 个电子用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,以下有关说法正确的选项是标准状

3、况下,33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5NA1.0L 1.0molL-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为 4NA电解饱和食盐水,当阴极产生 1.12LH2 时,转移的电子数为 0.1NA常温下 2L 0.1molL-1FeCl3 溶液与 1L 0.2molL-1FeCl3 溶液所含 Fe3+数目不同同温同压下,相同体积的 CO 和 N2 具有相同的 ()分子数 质量 原子数物质的量 密度A. B. C.D. 常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()c(OH - ) =c(H + )10-12的透明溶液中：NH +、Cu2+、NO -、SO 2-434滴加 KSCN

4、 溶液显红色的溶液中：NH +、K+、Cl-、I-0.1molL-1 的 NaHCO3 溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO 2-水电离产生的 c(OH-)=10-12molL-1 的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-以下离子在给定条件下,一定能大量共存的是()和 Al 反响放出 H2 的溶液：K+、Ba2+、NO -、I-某无色溶液中：Ca2+、NH4+、HCO -、CH3COO-能使 pH 试纸变深红的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2-KwD.c(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO -以下化学方程式或离子方程式正确的选项是()苏打溶液与过量的澄清石灰水反

5、响：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O少量 SO2 通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-双氧水作脱氯剂,用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2FeBr2 溶液中通入足量的氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-以下实验操作能到达实验目的是()实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将 MgCl2 溶液加热蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO参加稀硝酸溶液,过滤、洗涤、枯燥D比拟水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中实验目的实验方

6、案所选玻璃仪器A除去 KNO3 中少量 NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯玻璃棒B证明HClO 和CH3COOH的酸性强弱同温下用 pH 试纸测定浓度为 0.1molL-1 的NaHClO 溶液和 0.1molL-1CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有复原性向蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸,水浴加热几分钟, 再向其中参加新制的银氨溶液,并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制 1L 1.6 的 CuSO4溶液( 溶液密度近似为1gmL-1)将 25g CuSO45H2O 溶解在 975 水中烧杯、量筒、玻璃棒用以下实验方案及所选玻璃容器(非玻璃

7、容器任选)就能实现相应实验目的是()、Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反响以下说法中正确的选项是( )在该反响中 Na2O 既不是氧化产物又不是复原产物Na2O2 与水反响生成 NaOH,所以 Na2O2 是碱性氧化物假设有 2molFeSO4 参与反响,那么该反响中共有 10mol 电子转移在该反响中 Na2O2 只做氧化剂：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+571.0kJmol-1。以太阳能为热源分解 Fe3O

8、4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下：过程：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)H=+313.2kJmol-1 过程：以下说法不正确的选项是()过程中每消耗 232g Fe3O4 转移 2mol 电子过程热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) H=+128.9kJmol-1过程、中能量转化的形式依次是：太阳能化学能热能铁氧化合物循环制 H2 具有本钱低、产物易别离等优点某温度下,将氯气通入 NaOH 溶液中,反响得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液，经测定 ClO-与ClO3-的物质的量之比为 1：1，那么氯气与氢氧

9、化钠反响时,被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A. 2：1B. 6：1C. 3：1D. 4：11.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL-1、质量分数为 63的浓硝酸中,得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL (标准状况)，向反响后的溶液中参加 1.0molL-1NaOH 溶液,当金属离子全部沉淀,得到沉淀 2.54g，以下说法不正确的选项是( )该合金中铜与镁的物质的量之比是 1：2该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0molL-1NO2 和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80得到 2.54 g 沉淀时,参加 N

10、aOH 溶液的体积是 640 mL足量试剂白色沉淀沉淀质量减少K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、 过量试剂CO 2-、SO 2-34过滤溶液足量试剂溶液变黄色34检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO 2-、SO 2-，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。以下表达不正确的选项是()试剂为硝酸钡试剂一定为盐酸该溶液中一定有 I-、CO32-、SO 2-、K+通过在黄色溶液中参加硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl-二、非选择题5 小题共 52 分现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、

11、SO2、SOCl2 等物质,根据它们的组成及性质进行如下分类: 请答复以下问题:淡黄色固体的电子式为 。A 组的物质与水反响的化学方程式 。(3)C 组有一种气体常用作工业上冶炼铁的复原剂,该气体在一定条件下可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该反响的离子方程式： 。(4)组中的某种物质能与水发生氧化复原反响，该反响中被氧化与被复原的元素的质量比为 。(5)B 组中有一种物质在高温下能与水蒸气反响，假设该反响过程中有 66.021023 个电子发生转移，那么有 g 该物质参加反响。(6)组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反响，常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl36H2O 反响生成两

12、种刺激性气味的气体的化学方程式： 。18.某废水含下表中的某些离子，且 各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1molL-1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+阴离子2-2-2-Cl-、CO3 、NO3 、SO4 、SiO3、I欲探究废水的成分，进行了如下实验：取该无色溶液 5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。另取溶液参加过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 向中所得的溶液中参加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)中参加盐酸生成无

13、色气体的离子方程式是 。(2)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 。(3)另取 100 mL 原溶液,参加足量的 NaOH 溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反响后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。按要求书写反响的化学方程式或离子方程式：(1) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉 Na2S2O4 同时产生二氧化碳气体，该反响的化学方程式为 。(2) Fe3S4 能与稀硫酸反响,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为 1.518gL-1)，写出该反响的离子方程式： 。(3)MnO2 可与 KOH 和 KClO3

14、在高温下反响,生成产物之一为 K2MnO4，反响的化学方程式为 。Na2S2O3 复原性较强,在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42-，常用作脱氯剂，该反响的离子方程式为 。Pb 与 C 同主族,化合价有+2 价和+4 价，PbO 与 PbO2 是铅的两种常见氧化物， PbO2 具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成一种黄绿色气体。试写出 Pb3O4 与浓盐酸反响的化学方程式 。向 100mL 0.1molL-1 硫酸铝铵溶液中逐滴滴入 0.1molL-1 Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如下图，请答复以下问题：(1)从开始到 a 点发生反

15、响的总的离子方程式是： 。用化学用语表示 a 点的溶液呈酸性的原因： 。(2)从开始到 b 点发生反响的总的离子方程式是： 。(3)c 点参加 Ba(OH)2 溶液的体积为 。c 点的溶液呈 性(填“酸、“碱或“中)。水泥样品氯化铵盐酸、硝酸沉淀 A沉淀 B滤液氨水PH4-5加热滤液草酸铵溶液草酸钙硫酸水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图：请答复以下问题：KMnO4 测定法沉淀 A 的主要成分不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响的化学方程式为 。沉淀 B 的主要成分为 、 写化学式。草酸钙沉淀经稀 H2SO4 处理后，用 KMnO4 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量。配制 250mL 0.0500 molL1KMnO4 标准溶液，除了烧杯、量筒、玻璃棒还需要的玻璃仪器是 ，实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500 molL1 的 KMnO4 溶液 36.00 mL，那么该水泥样品中钙的质量分数为 。