云南省玉溪一中2022-2022学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、云南省玉溪一中2022-2022学年高二化学上学期第二次月考试题 时间：100分钟 总分值100分 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 I 127 一、选择题：此题共21个小题，每题2分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是 化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反响泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是 A一定条件下，2.3g的Na完全与

2、O2反响生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAB在密闭容器中参加1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反响后可得到NH3分子数为NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。以下表达错误的选项是 Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.以下说法正确的选项是()

3、A用广泛PH试纸测量某溶液PH值为5.6B用浓度的KOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，用甲基橙做指示剂 C配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，再加水稀释至刻度D草木灰K2CO3和NH4NO3混合使用效果更好5海洋中有丰富的资源，以下图为海水资源利用的局部过程。以下有关说法正确的选项是 A用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 B第步和第步均发生了氧化复原反响C在第步中溴元素均被氧化 D将MgCl26H2O加热蒸发可得无水MgCl26以下各组离子中，能在溶液里大量共存的是 A.无色溶液： H、NH4、SO42、Cr2O72B. Fe2、Na、Cl、NO3C.

4、 K、Fe3、SCN、SO42 D. Na、Al3、HCO3一、Cl一7.25 时等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109B.1551095109C.1201010109D.1101041098. H2与ICl的反响分、两步进行，其能量曲线如下图，以下有关说法错误的选项是A.反响、反响均为放热反响B.反响、反响均为氧化复原反响C.反响比反响的速率慢，与相应正反响的活化能无关D.反响、反响的焓变之和为H218 kJmol19.根据键能数据估算CH4g4F2

5、g=CF4g4HFg的反响热H为化学键CHCFHFFF键能/kJmol1414489565155A.485 kJmol1 B.485 kJmol1C.1940 kJmol1 D.1940 kJmol110.以下各离子方程式中，属于水解反响且书写正确的选项是( )ACH3COONH4H2O=CH3COOHNH3H2OBCO2H2OH2CO32OHCHCOH2OH3OCODAl3+3HCO=Al(OH)33CO211.H2CO3和H2S在25 时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015那么以下反响可能发生的是()A.NaHCO3NaHS=

6、Na2CO3H2S B.H2SNa2CO3=NaHSNaHCO3C.Na2SH2OCO2=H2SNa2CO3 D.H2SNaHCO3=NaHSH2CO312.室温下，以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是( ) molL1 Na2CO3溶液中，加水稀释，的值减小B.pH7的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl)c(NH)C.0.1 molL1的硫酸铝溶液中：c(SO)c(Al3)c(H)c(OH)D.pH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)13. 室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa ，c(M2)b molL1时

7、，溶液的pH等于()A.14-lg B.14-lg C.14lg D.14lg14.把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反响再次达平衡，那么新平衡N2O4的转化率与原平衡比()A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定15.N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反响2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0，T1温度下的局部实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50以下说法不正确的选项是()A.500 s内，N2O5的分解速率为

8、2.96103 molL1s1B.T1温度下的平衡常数为K1125，1 000 s时N2O5的转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反响到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 molL1，那么有T1T2，那么有K1K216在一定条件下，固定容积的密闭容器中反响2NO2(g) O2(g)2NO(g)H0，到达平衡。当改变其中一个条件X时，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示压强时，Y表示NO2的转化率B当X表示温度时，Y表示O2的物质的量C当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量17.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液

9、等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL1反响后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27以下判断不正确的选项是()A.实验反响后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B.实验反响后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC.实验反响后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD.实验反响后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)18.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2在0.1 molL1的Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是()Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol

10、L1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)19.为研究沉淀的生成及其转化，玉溪一中某化学兴趣小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的选项是()A.浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶20.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。：p(Ba2)lg c(Ba2)，p(SO)lg c(SO)。以下说法正确的选项是()A.该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024B.a点的K

11、sp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D.参加BaCl2可以使溶液由 c点变到a点21.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R、HR2、R3的含量随pH的变化曲线如下图。以下说法中正确的选项是()A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为104B.pH6时，c(R3)c(HR2)c(H)c(OH)C.Na2HR溶液中HR2的水解程度大于电离程度D.pH4时，c(H)c(H2R)2c(HR2)c(OH)二、非选择题(此题共4个大题，共58分)2214分滴定法是一种重要的定量分

12、析方法，应用范围很广。(1)以下图是用0.100 0 molL1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请答复以下问题：仪器A的名称是_。盐酸的体积读数：滴定后读数为_mL。(2)玉溪市场上销售的“白象牌食用精制盐包装袋上有如下局部说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mgkg1某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量，其步骤：a准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，参加足量KI溶液，使KIO3与KI反响完全；c参加指示剂，逐滴参加物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O

13、3溶液10.0 mL，恰好反响完全I22S2O=2IS4O。c中指示剂是 ，判断c中恰好完全反响所依据的现象是_。写出步骤b的离子方程式 。b中反响所产生的I2的物质的量是_ mol。根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_mgkg1。假设滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，那么测定结果_(填“偏高“偏低或“不变)。23.16分请根据要求填空。1在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。同体积、同PH的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。将PH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c

14、(H)由大到小的顺序是_。（2） ：Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(AgSCN)11012；AgBr(s)SCN(aq)AgSCN(s)Br(aq)的平衡常数 。3NH4A溶液为中性，又知将HA溶液参加Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“或“)；相同温度下，等物质的量浓度的以下四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序是 (填序号)。a.NH4HCO3 b.NH4A c.(NH4)2CO3 d.NH4Cl4在室温下，有以下四种溶液：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4NH3H2O，假设c(NH)相等，那么四种溶液的浓度由大到小的排列顺序是 (填序号

15、)。5某二元弱酸H2A,：Ka1=1.54102,Ka2=1.02107；NaHA溶液显 性，原因是 。24.14分玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行别离、回收再利用，所设计工艺流程如下。：298 K时，KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020，KspMn(OH)21.91013 ，答复以下问题：(1)操作、为_，固体A为_(填化学式)。(2)参加过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反响的离子方程式_。(3)调节pH至2.93.2的目的是别离_(填离子符号)。(4)向溶液b中参加酸性KMnO4溶液发生反响的离子方程式为_。(

16、5)常温下，假设溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴参加KOH溶液，最后生成的沉淀为_(填化学式)。(6)红棕色固体C的用途 答一条即可。25.14分(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反响被氧化成NO。两步反响的能量变化示意图如下：1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。2工业上常用CO和H2合成甲醇，反响方程式为：CO(g) 2H2(g)CH3OH (g)H，在T1时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，到达平衡时CH3OH的体积分数(V %)与的关系如图1所示。当起始2，经过5 min到达平衡，此时容器的压强是初始压

17、强的0.7倍，那么05 min内平均反响速率v(H2)_。假设此时再向容器中参加0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH(g)，达新平衡时H2的转化率将_(填“增大“减小或“不变)。当起始3.5时，到达平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_点(填“D“E或“F)。由图2可知该反响的H_0(填“ac ca=bca=b20.77 (3) 1分cabd 45酸性1分 HA-的电离程度大于HA-的水解程度24.14分每空2分。1过滤Si22Fe3Cu=2Fe2Cu23Fe34MnO5Fe2 8H=Mn25Fe34H2O5Mn(OH)26涂料等其它答案合理即可25.14分每空2分。1NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol120.09 molL1min1增大F 温度升高，CO转化率增大，平衡正移- 7 -