安徽省涡阳县第一中学2022-2022学年高二化学12月月考试题.doc

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1、安徽省涡阳县第一中学2022-2022学年高二化学12月月考试题 试题说明：本试题第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，全卷共100分,时间9分钟.考生考前须知：1答题前，务必在答题卡上规定的地方填写自己的姓名、班级、座位号.2第I卷必须使用2B铅笔填涂答题卡相应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.3第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题卡的指定位置，在草稿纸和本卷上答题无效.可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 第一卷选择题 共48分一、选择题16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1?本草纲目?中记

2、载了草木灰的获取及使用的过程“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。以下有关该记载的说法中，不正确的选项是( )A “以灰淋汁的操作是过滤 B“薪柴之灰可与铵态氮肥混合施用 C“取碱得到的实际是一种盐溶液 D “浣衣过程有化学变化2以下关于化学反响原理根底知识的表达中，正确的选项是( )A使用催化剂可以改变反响的活化能，但不会改变反响的焓变。B对于已经到达平衡的化学反响，改变压强，平衡常数K可能改变C强电解质水溶液的导电性一定比弱电解质水溶液的导电性强D电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气3以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是( )AC(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，那么

3、金刚石比石墨稳定B2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反响，那么SO2的能量一定高于SO3的能量CH(aq)OH(aq) = H2O(l)H57.3kJmol1，那么任何酸碱中和反响的热效应数值均为57.3kJD2C(s)2O2(g) = 2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，那么H13.3102molL1min1C反响至6 min时，H2O2分解了50%D反响至6 min时，c(H2O2)0.25 mol/L6如下操作能到达实验目的的是 7以下变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A向H2S水溶液中参加NaOH有利于S2-增多B过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使

4、单位时间内产生的氧气的量增多C合成氨时将氨液化别离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅8化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是( )A碱性锌锰干电池的负极反响式为：MnO2+2H2O-2e=MnOH22OHB铅蓄电池放电时，正极反响式为PbO24H+SO422e=PbSO42H2OCNaHS水解反响方程式：HSH2O H3O+S2D过量的SO2通入到漂白粉溶液中，反响方程式：ClOSO2H2O=HClOHSO39以下各组离子在指定环境中一定能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B存在较多Fe3+的溶液中：Na+、

5、SCN、CO32、K+C常温下水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：NH4+、Cl、CO32、FD在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、CO32、S2、NO310反响：2NO2 红棕色N2O4无色H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小。以下说法正确的选项是( )透光率A.d 点：v正v逆B.c点与a点相比，cNO2减小，cN2O4增大C.b点的操作是压缩注射器D.假设不忽略体系温度变化，且没有能量损失，那么TbTc11常温下，将pH13的NaOH溶液与pH2的HCl溶液按19的体积比混合，设混合溶液的总

6、体积为二者相加，那么所得混合液的pH值是( )A11 B15 C12 D7.512、在25mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴参加0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲线如下图，有关粒子浓度关系正确的选项是( ) A在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)13. ：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011

7、 。以下说法正确的选项是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中参加NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF214用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图，以下说法正确的选项是( )A燃料电池工作时，正极反响为O22H2O4e=4OHB电解精炼铜时，假设转移1mol电子，a极质量减少3

8、2gC铁外表镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可参加适量的CuOD假设a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同15如下图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中以下分析正确的选项是 AK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低BK1闭合，铁棒上发生的反响为2H+ + 2e= H2CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法DK2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体16. 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反响X(g)Y(g) M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物

9、质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.100.400.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b以下说法正确的选项是( )A根据实验、可以推测该反响正反响H0B实验中，该反响的平衡常数K2.0C实验中，到达平衡时，X的转化率为60%D实验中，到达平衡时，b0.060、第二卷 非选择题 此题共4个大题，共52分17.(10分某化学小组为了研究外界条件对化学反响速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号实验温度

10、试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0. 05mol/L KMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.01请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。(2) 根据上表中实验、的数据，可以得到的结论是 。3探究温度对化学反响速率的影响，应选择 填实验编号。4该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了

11、新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中参加某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学提出的假设是 。18(14分氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请答复以下问题：1拆开1molHH 键，1molNH键， 1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，那么N2与H2反响合成NH3的热化学方程式为 。(2) 在绝热、容积固定的密闭容器中发生反响：N2(g)3

12、H2(g) 2NH3(g)，以下说法能说明上述反响到达平衡的是 (填序号)。单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2单位时间内生成6n mol NH键的同时生成n mol NN键N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为132混合气体的平均摩尔质量不变。容器内的气体密度不变3一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反响：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后到达平衡，测得数据如下：时间s20406080100C(NO2)/(mol/L)0120200260300.30升高温度时，气体颜色加深，那么正反响是_(填“放热或“吸热)反响。该温度下反响的化学平

13、衡常数数值为_。相同温度下，假设开始向该容器中充入0.80molN2O4，那么到达平衡后: c(NO2) _ 060molL-1(填“、 “=或“)4N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如下图，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反响的电极反响式 ；在电解池中生成N2O5的电极反响式为 导电能力加水体积Oabc19、14分利用所学化学反响原理，解决以下问题：1一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请答复以下问题：写出冰醋酸电离方程式_加水过程中，其水溶液导电能力变

14、化的原因是： a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_填“相同、“a点大、“b点大、“c点大2常温下，将0.2 molL1的CH3COOH和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计)，那么该溶液中：c(CH3COO) + c(CH3COOH)= mol/Lc(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = mol/L 3KAl(SO4)212H2O可做净水剂，其原理是_(用离子方程式表示)4在0.10 molL-1 Na2SO3溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_ _。20. 14分铁及其化合物在生产和生活中有着广

15、泛的应用1氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：答复以下问题：1操作、II的名称分别是 、 写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3的化学方程式 。2某同学在实验室中用KMnO4溶液滴定的方法来测定绿矾FeSO47H2O样品的纯度，操作过程如下：a称取3.00g绿矾FeSO47H2O样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL滴定到达终点时锥形瓶中溶液颜色变化为： 且半分钟内不恢复原色计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 【MFeSO

16、47H2O=278g/mol】写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反响的离子方程式 以下操作会导致样品中FeSO47H2O的质量分数的测定结果偏高的有 a盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗b未枯燥锥形瓶c 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视2022级涡阳一中高二年级第三次质量检测化学试卷 参考答案第一卷每题3分，共48分1、B 2、A 3、D 4、A 5D 6、C 7、B 8、B 9、D 10、C 11、A 12、A 13、B 14、D 15、D 16、C第二卷 非选择题 此题共4个大题，共52分17.(每空2分，共10分12.0 3.0 (2)其他条件不变时，增大减小反响物浓度，化学反响速率加快减慢3 4Mn2+对该反响有催化效果18(每空2分，共14分1N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H-92kJmol1 (2) 3吸热；1.8 ； c(SO32-) c(OH)c(HSO3-) c(H+) 20每空2分，共14分1过滤 洗涤4FeCO3O22Fe2O34CO22溶液由浅绿色变成紫红色0.92665Fe2+MnO48H+=Fe3+2Mn2+4H2Oa d