《强弱电解质的电离》学案8(人教版选修4).docx

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1、第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。1.强电解质和弱电解质2.弱电解质的电离平衡。3.电离平衡常数。【考纲知识梳理】一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质1电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。2非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2.强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质2弱电解质：在水溶液里只能局部电离成离子的电解质。3电离方程式的书写：1强电解质用“，

2、弱电解质用“2多元弱酸分步电离，以第一步为主：例如：NaCl=Na+ClNH3H2ONH4+OH H3PO4 H+H2PO4(为主)3酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4Na+H+SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱分步写出：如NaHCO3Na+ HCO3一；HCO3一CO32一+ H+二、电离平衡1电离平衡定义：在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态电离平衡。一种特殊的化学平衡弱电解质的电离平衡2特点：逆：弱电解质的电离 等：V电离=V分子化0动：电离平衡是一种动态平衡定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓

3、度不变，溶液里既有离子又有分子。变：条件改变时，电离平衡发生移动。三、电离平衡常数1、电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中到达平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- 2、电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。【要点名师精解】一、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全局部表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液

4、中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中表示形式离子符号或化学式化学式2.常见的强弱电解质1强电解质：强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4强碱：NaOH、CaOH2、BaOH2、KOH、RbOH大局部盐：2弱电解质：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。 弱碱：NH3H2O，多数不溶性的碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等、两性氢氧化物如Al(OH)3、Zn(OH)2等。 个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。 水：是由强

5、极性键构成的极弱的电解质。【例1】以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOH B.Na2O C.H2SO4 D.SO2解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如Na2O也属于电解质。答案：D二、外界条件对电离平衡的影响1.影响电离平衡的外界条件1浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。2温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反响。3同离子效应：在某电解质溶液中，参加含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中参加醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。4能反响的离子：参加能与电解质电离出来的离子发生反响的另一

6、物质，会促进电解质的电离。2.对CH3COOHHCH3COO的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热正向移动增大增大增多增大稀释正向移动增大不变增多减小加冰醋酸正向移动减小不变增多增大加盐酸逆向移动减小不变H 增多 CH3COO减少加醋酸钠逆向移动减小不变H 减少 CH3COO增多说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循夏特列原理。【例2】在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，以下表达正确的选项是A参加水时，平衡向逆反响方向移动B参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C参加少

7、量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动解析：弱电解质的电离平衡 (1在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡状态，这叫做电离平衡。2影响电离平衡的条件：温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动因为弱电解质的电离过程是吸热的。浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反响使电离正向移动，但H+浓度减小。C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强.D、加同阴

8、离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。答案：B三、电离平衡常数1在电离平衡常数计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；2电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越大。3电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。4多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数用Ka1、Ka2等表示，且电离平衡常数逐级减小。【例3】在25时，用蒸馏水稀释1molL1的醋酸溶液至0.01molL1，随溶液的稀释，以下各项始终保持增大趋势的是A

9、. B. c(H+) C. D.c(H+) . c(OH-)解析：在稀释过程中，醋酸溶液的电离程度增大，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)减小，因此n(H+)/ n(CH3COOH)增大 ，减小；但c(H+)减小。由于温度不变，因此水的离子积常数不变，即c(H+) . c(OH-)不变。答案：A【感悟高考真题】1. 2022全国卷1以下表达正确的选项是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，那么B在滴有酚酞溶液的氨水里，参加至溶液恰好无色，那么此时溶液的C盐酸的，盐酸的D假设1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的那么溶液的【解析】A假设是稀醋酸溶液稀释那么C

10、(H+)减小，pH增大，ba，故A错误；B酚酞的变色范围是pH= 8.010.0无色红色，现在使红色褪去，pH不一定小于7，可能在78之间，故B错误；C常温下酸的pH不可能大于7，只能无限的接近7；D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a，体积为V1；强碱的pH=b，体积为V2,那么有10-aV1=10-(14-b)V2，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH的计算等根本概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的根本问题考查就是第二册第三章的问题，这

11、次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！2. 2022广东理综卷HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的选项是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D3. 2022福建卷以下关于电解质溶液的正确判断是

12、A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-【解析】答案：D此题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存01mol/L的一元碱的pH=10说明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解

13、而使溶液呈碱性4. 2022上海卷以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： OH-= H+C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S答案：C解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，溶液中H+=OH-，那么Cl-=NH4+，A错；由于pH=2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量那么溶液中H+OH-，B错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子局部水解，根据物质

14、的组成，可知：NH4+SO42-H+，C对；1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子氢离子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H与OH量相等。5. 2022浙江卷15分：25时弱电解质电离平衡数：KaCH3COOH，KaHSCN0.13；难溶电解质的溶度积常数：KapCaF225时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液p

15、H忽略体积变化，得到cHF、cF-与溶液pH的变化关系，如以下列图所示：请根据以下信息答复下旬问题： 图2125时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积V随时间t变化的示意图为图2所示：反响初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反响结束后所得两溶液中，cCH3COO-cSCN-填“、“或“225时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。3 molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合

16、液pH为4.0忽略调节混合液体积的变化，通过列式计算说明是否有沉淀产生。试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。F-PH=6,PH=0时以HF存在。F-与HF总量不变。问题引导分析解题分析与答案：1相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反响时H+浓度不同引起反响速率的不同。反响结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，cCH3COO-cSCN-。 2HF电离平衡常数Ka=【cH+* cF-】/ cHF,其中cH+、 cF-

17、、 cHF都是电离到达平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，cH+=10-4， cF-=1.610-3、 cHF=4.010-4。Ka=0.410-3。3PH=4.0，那么cH+=10-4,此时：根据HF电离，产生的cF-=1.610-3，而溶液中的cCa2+=2.010-4。c2F-cCa2+=5.1210-10，5.1210-10大于KapCaF2，此时有少量沉淀产生。教与学提示：此题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义：平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：到达饱和溶液时的最大值，大于那么

18、沉淀析出，小于那么不析出。明确平衡常数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。6. 09 海南6室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，以下表达错误的选项是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4 molL-1，所以pH=4；因HA在水中有

19、电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=110-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 molL-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 molL-1，前者是后才的106倍。答案B 7. 09 上海根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是ABCD【解析】由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，那么ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。答案：

20、A8. 09四川关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，以下说法不正确的选项是A.cNH+4：B.水电离出的cH+：C.和等体积混合后的溶液：cH+c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：cNH+4c(Cl)c(OH)c(H+)【解析】A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中参加酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反响，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子

21、浓度大小比较答案B 9. (07重庆10)用食用白醋醋酸浓度约1 mol/L进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋参加豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23答案：D10. (07上海21)0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度C 加少量冰醋酸 D 加水考点：此题考查的是弱电解质的电离平衡。解析：加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度

22、降低程度；C项参加少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，假设平衡不移动，那么比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项假设从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。答案：BD【考点精题精练】1.以下电离方程式正确的选项是 ANaHSO4Na+H+SO42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH3PO43H+PO43DHF+H2OF+H3O+解析：此题考查强弱电解质电离方程式的书写形式及强弱电解质的识别。此题一般单独出现在高考题中可能性不大，但是作为

23、训练题值得大家去思考，特别第四个答案中的水合氢离子容易被同学忽略。【提示】：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要会识别弱电解质。答案：D2.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A CH3COOHB Cl2C NH4NO3D SO2解析：此题考查电解质和非电解质根本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl2及溶液既不是电解质，又不是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。答案：B3.以下关于电解质电离的表达中，不正确的选项是 A电解质的电

24、离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了HCl、NH3H2O等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，故C错；提示：一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解质的理解，他们不是一个全集。答案：C 4.0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱B降低温度C加少量冰醋酸D

25、加水答案：D5.温室时，有以下四种溶液：0.1氨水0.1溶液0.2盐酸和溶液等体积溶液和氨水等体积混合。四种溶液种，ABCD答案：C6.溶液呈酸性，溶液呈碱性。现有浓度均为0.1的溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R表示S或C其中正确的选项是ABCD两溶液中、分别相等答案：C7.以下有关溶液中各种离子浓度的关系错误的选项是A0.1molL-1NH4Cl溶液中：c(Cl)+ c(OH) =c(NH4+)+c(H+)B0.1molL-1NaHSO3溶液中：c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)=0.1molL1C0.1molL-1KAl(SO4)2溶液中：c(SO42)=c(A

26、l3+)+c(K+)D足量铁屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(NO3)c(Fe2+)c(H+)c(OH)答案：C8.常温下的以下混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的选项是A10 mL pH=13的氨水与10 mL pH=1的盐酸混合： B10 mL 0.1 mol/L溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：C10 mL0.1 mol/L溶液与10 mLpH=13的NaOH混合： D10 mL 0.5 mol/L 溶液与6 mL pH=0的盐酸混合： 答案：B9.以下有关化学用语使用正确的选项是A质量数为37的氯原子：B次氯酸分子的电子式：CCH4Si的结构式：DAl(OH)3的电离：H

27、+AlO2+H2OAl(OH)3Al3+3OH答案：D10.醋酸钡晶体是一种媒染剂，易溶于水。以下有关0.1 molL1醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的选项是A. c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B. c(H+)2c(Ba2+)c(CH3COO)c(OH)C. c(H+)c(OH)c(CH3COOH) D. 2c(Ba2+)c(CH3COO)c(CH3COOH)答案：A11.2022天津市武清区杨村四中高三月考根据以下事实得出的判断一定正确的选项是AHA的酸性比HB的强，那么HA溶液 pH比HB溶液的小B 和 的电子层结构相同，那么A原子的核电荷数比B原子的大CA

28、盐的溶解度在同温下比B盐的大，那么A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，那么A单质的复原性比B单质的强答案：B12.2022广东省徐闻中学高三周考以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) = c(CH3COOH) = c(Na)c(OH-) = c

29、(H+) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)答案：A13.2022黑龙江省哈六中高三上学期期末0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱B降低温度C加少量冰醋酸D加水答案：D14.(2022天津市梅厂中学高三月考)在0.1molL溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，以下表达正确的选项是A 参加水时，平衡向逆反响方向移动B 参加少量固体，平衡向正反响方向移动C 参加少量0.1溶液，溶液中不变D 参加少量固体，平衡向正反响方向移动答案

30、：B15.(2022天津市梅厂中学高三月考)温室时，有以下四种溶液：0.1氨水0.1溶液0.2盐酸和溶液等体积溶液和氨水等体积混合。四种溶液种，ABCD答案：C16.(2022天津市梅厂中学高三月考)溶液呈酸性，溶液呈碱性。现有浓度均为0.1的溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在以下关系R表示S或C其中正确的选项是ABCD两溶液中、分别相等答案：C17.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反响的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。以下示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定

31、曲线的是 D。解析1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HCl反响，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。18.把0.05 mol NaOH固体分别参加到100 mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 molL1盐酸C0.5 molL1CH3COOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液B 解释NaOH的浓度为0.5mol/L，与同浓度的盐酸混合后，生成等浓度的NaCl，故导电性变化不大。19.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)0.105molL1、c(Al3)

32、0.055molL1，cH+=0.01 molL1 (假设溶液中硫酸完全电离为H和SO42-)，那么c(K)为 A0.045molL1B0.035molL1 C0.055molL1 D0.040molL1B 解释根据溶液中电荷守恒列等式：3c(Al3) + c(K)+ cH+= 2c(SO42-)+ c(OH)，其中c(OH)太小可忽略，即可算出c(K)的大20.以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H)均

33、明显减小解析：A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H)盐酸c(H)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，其中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH5，而醋酸继续电离出H，其pH5；D项盐酸中c(H)几乎不变答案：B21.室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是()AClBHCOCNa DNO解析：由水电离的H、OH的浓度相等，所以c(H)水c(OH)水 mol/L11013 mol/L，此溶液可能是pH1的酸溶液，也可能是pH13的碱溶液，所以HCO一定不能大量存在答案：B22.相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶

34、液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是()A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量解析：此题考查强电解质和弱电解质的性质pH3的强酸完全电离c(H)103 mol/L，随着反响的进行，c(H)不断减小；而pH3的弱酸，开始时c(H)也是103 mol/L，但由于弱酸是局部电离，随着反响的进行，弱酸不断电离出H来补充消耗的H.也就是说，上述条件下，弱酸含可电离的H比强酸多，故与足量镁完全反响放出氢气较多的应该是弱酸答案：A23.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是 答案：D2

35、4.证明醋酸是弱电解质有哪些方法【答案】方法一：测 0.1 mol/L 的 HAc 的pH值，假设大于1，那么为弱酸。方法二：测出NaCl显中性，NaAc显碱性,那么为弱酸。方法三：取pH值等于3的HCl、HAc溶液各10mL，分别稀释至100mL，分别测出溶液的pH值，HAc溶液pH值在34之间，那么为弱酸。25.【实验】向少量的Mg(OH)2悬浊液中，参加适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。为解释这一实验现象，同学们开展热烈讨论：1大家一致认为氢氧化镁固体溶于水：Mg(OH)2(固) Mg(OH)2(aq) 由于氢氧化镁是电解质，因此会发生电离_用方程式表示2甲同学认为：由于NH4Cl溶液

36、显酸性，H+与OH-反响生成水，导致了平衡右移，沉淀溶解。请用相关方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因_；乙同学解释：由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3H2O，导致了平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。3为了验证哪位同学的解释合理a. NH4NO3 b. CH3COONH4c. Na2CO3 d. NH3H2O化学式电离常数KiNH3H2O1.7710 -5CH3COOH1.7510 -5H2CO3Ki1 = 4.310 -7 Ki2 = 5.610 -11并说明丙同学选择这一试剂的理由_。丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(O

37、H)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理_填“甲或“乙；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_。答案：(8分)1Mg(OH)2(固) Mg2+2OH- 1分，2NH4+ + H2O NH3H2O + H+2分3b1分CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2 悬浊液，假设Mg(OH)2溶解，那么说明乙同学解释正确，假设Mg(OH)2不溶，那么甲同学解释正确。1分乙1分；Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2O2分26.实验测得0.5molL-1Pb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的 (CH3COO)2Pb溶液导电能力强.(1)写出醋酸铅的电离方

38、程式_.(2)PbSO4不溶于水和稀硝酸,但能溶于较浓的醋酸,得到无色透明的溶液,导电能力显著增强;向无色溶液中通入H2S气体,又生成黑色沉淀,溶液的导电能力稍有增强 .请写出有关反响离子方程式解释上述实验现象:_ _. (3)上述实验中涉及到的四种含铅化合物中,属于弱电解质的物质化学式是_,溶解度最小的物质化学式是_.答案： (1) (CH3COO)2Pb 2CH3COO- +Pb2+ (2)PbSO4 +2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H+ +SO42+ 离子浓度显著增大. (CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH 生成物醋酸比反响物易电离. (3)(CH3CO

39、O)2Pb; PbS .点拨：盐都是强电解质，但是(CH3COO)2Pb例外27.(11分)现有25时0.1 mol/L的氨水请答复以下问题：(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大“减小或“不变)(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好中和，写出反响的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“或“)，用离子方程式表示其原因_(3)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol/L，那么c(SO)_.解析：(1)参加NH会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O)变大，c(OH)变小(2)NH水解显酸性(3)根据电荷守恒c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)

40、，c(H)c(OH)得：c(NH)2c(SO)答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OH(3)a/2 mol/L28.(13分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随参加水的体积V变化的曲线如下列图，请答复：(1)“O点导电能力为0的理由是_.(2)a、b、c三点溶液中c(H)由小到大的顺序为_(3)a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_(4)假设使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是：_；_；_.解析：(1)冰醋酸中没有水，不发生电离，不存在自由移动的离子，导电能力为0.(2)溶液导电能力的变化主要是c(H)、c(CH3COO)的变化，由图可知，c(H)由小到大的顺序是cab.(3)在加水稀释过程中，CH3COOH的电离程度不断增大(4)可以加CH3COO，使平衡逆方向移动，或加OH(或Zn、Fe)消耗H，促进CH3COOH的电离答案：(1)冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子(2)cab(3)c(4)加CH3COONa晶体加NaOH晶体加Zn粉等