云南省玉溪市峨山一中2022-2022学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、云南省玉溪市峨山一中2022-2022学年高一化学上学期期中试题考试时间：90分钟 试卷总分值：100分可能用到的原子量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 AI27 CI35.5 Cu64 S32 N14第I卷选择题共50分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1以下别离物质的方法中，根据沸点不同进行别离的是A蒸馏 B萃取 C重结晶 D蒸发2小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9103mol/L表示该体检指标的物理量是A溶解度sB物质的量浓度c C质量分数w D摩尔质量3以下说法正确的选项是A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体

2、积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数D假设气体摩尔体积为22.4Lmol1，那么所处条件为标准状况4气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量A B C D5以下关于胶体的表达不正确的选项是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和FeOH3胶体时，产生的现象相同DFeOH3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，到达净水目的6由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素，

3、O22就是一种空气负离子，那么O22的摩尔质量为A32 g B32 g/mol C34 g D34 g/mol7用NA表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为 NA8关于2mol二氧化碳的表达中，正确的选项是A体积为44.8L B质量为88g C分子数为6.021023 D含有4mol原子9从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的

4、操作方式，希望在今后的实验中，要克服不标准的操作请找出以下图示中正确的实验操作A除去CO的CO2 B萃取时振荡混合液C稀释浓硫酸 D向试管中滴加液体10某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.511用CuSO45H2O配制0.1molL1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的选项是A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B将CuSO45H2O枯燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C将25g CuSO45H2O溶于水制成1L溶液D取12.

5、5g CuSO45H2O溶于500mL水中12根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于以下分散系中的A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体13以下物质属于钠盐的是ANaHSO4 BNaOH CNa2O DNa2O214关于容量瓶的四种表达：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水这些表达中正确的选项是A B C D15将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液16以下气体所含有原子数最多的是A7.5gC2H6 B14gN2 C7gCO D24gO21

6、7以下反响的离子方程式书写正确的选项是A氯化铜溶液与铁粉反响：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4与铁粉反响：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反响：Ba2+SO42BaSO4D碳酸钙与盐酸反响：CO32+2H+H2O+CO218一份100ml 0.2mol/L的NaCl溶液，以下哪个选项与该溶液中的Cl浓度相同A200ml 0.1mol/LFeCl3溶液 B100ml 0.1mol/L MgCl2溶液C200ml 0.1mol/L NaCl溶液 D100ml 0.4mol/L BaCl2溶液19在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+、MnO4、Na+

7、、Cl BK+、Ca2+、NO3、CO32CNa+、OH、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO4220以下表达正确的选项是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，假设体积相等，那么质量一定相等21以下反响属于氧化复原反响的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO222以下四种根本类型的反响中，一定是氧化复原反响的是 A化合反响 B置换反响 C

8、分解反响 D复分解反响23现有NaOH、Na2CO3和BaOH2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl224不能用胶体知识解释的是A静电除尘B一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C氯化铁溶液参加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D河水和海水交界处形成三角洲25以下化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BBaOH2+2HCl=BaCl2+2H2OCCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O DKOH+HCl=KCl+H2O第II卷非选择题共50分二、填空题此题共30分26每空2分

9、,共16分以下物质：Na；NaCl溶液；Na2O；CO2溶液；CO2；NaOH；Al2SO43；HCl；BaSO4；蔗糖1属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；导电的是 用序号填写2写出 反响的离子反响方程式为 3Al2SO43在水中的电离方程式为 ，1mol Al2SO43溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量为 ，SO42的粒子数为 ，SO42的物质的量浓度为 27每空2分,共6分0.5 mol SO2的质量是 g,在标准状况下的体积为 L;含 个氧原子。28按要求答复：每空1分,共8分(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe在该反响中 元素的化合价升高,该元素的原子电子得到或失去

10、, 是氧化剂, 是复原剂, 是复原产物, 是氧化产物。填化学式(2)标出以下化合物中指定元素的化合价KMnO4中Mn元素的化合价 ，KClO3中Cl元素的化合价 。三、实验题每空1分,共14分29配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，试答复以下问题：1选择仪器：完本钱实验所必需的仪器有：托盘天平精确到0.1g、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等2计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 3溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 4转移、洗涤洗涤烧杯23次是为了 5定容、摇匀定容的具体操作是 6不标准的实验操作会导致实验结果的误差，以下使所配溶液的物质的量浓度偏高的是，偏低的是填字母序号

11、A、容量瓶洗净后未烘干；B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C、定容时俯视刻度线；D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又参加少量水至刻度线30通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：1在第步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是 ；2第步操作的目的是除去粗盐中的 ；3第步操作的目的是除去粗盐中的 、 ； 填化学式，下同，写出相应的离子反响方程式： ； ；四、计算题6分31将4480mL 标准状况下的H

12、Cl溶于水配成100mL溶液，那么所得盐酸的物质的量浓度为多少？假设取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，那么所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？化 学 答案一、选择题每题均有一个选项符合题意，每题2分，共50分1 A2B3B4C5C6B7B8B9B10C11C12D13A14A15B16A17A18B19C20D21C22B23B24C25C二、填空题26以下物质：Na；NaCl溶液；Na2O；CO2溶液；CO2；NaOH；Al2SO43；HCl；BaSO4；蔗糖1属于电解质的是；属于非电解质的是；导电的是用序号填写2写出 反响的离子反响方程式为H+OH=H2O3Al2SO43

13、在水中的电离方程式为Al2SO43=2Al3+3SO42，1mol Al2SO43溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量为3molSO42的粒子数为1.8061024，SO42的物质的量浓度为12mol27 . 32 11.2 6.02102328. 1铝 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O32+7 +529配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液，试答复以下问题：1胶头滴管、500 mL容量瓶等210.0 g3搅拌，加速溶解4保证溶质全部转移至容量瓶中5向容量瓶中参加蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切6CD，偏低的是BE

14、填字母序号30. 1搅拌、加速溶解 2除去硫酸根离子或除去Na2SO4 3除去离子钙离子以及过量的钡离子或除去CaCl2及过量BaCl2Ca2+CO32=CaCO3；Ba2+CO32=BaCO3；31.解：4480mL 标准状况下的HCl的物质的量为：nHCl=0.2mol，0.2molHCl溶于水配成的100mL溶液的浓度为：cHCl=2mol/L；假设取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，取出的溶液浓度仍然为2mol/L，稀释过程中溶质的物质的量不变，那么稀释后溶液浓度为：cHCl=0.02mol/L，答：所得盐酸的物质的量浓度为2 mol/L；稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度应该为0.02 mol/L6