九年级化学上册专题六物质的溶解单元2物质的溶解性同步测试含解析新版湘教版.doc

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1、物质的溶解性 一、单项选择题 1.保持其他条件不变，欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，以下方法中不可行的是() A.蒸发溶剂B.升高温度C.降低温度D.参加KNO3固体2.20时，向40g食盐饱和溶液中再参加5g食盐，那么在20时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 ( ) A.增大B.不变C.减少D.无法确定3.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边等待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如下图)。以下操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是()A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖

2、水时感到很甜4.25时向氯化钙饱和溶液中参加一定量的水后，以下有关该溶液的表达正确的选项是 A.溶质的溶解度不变B.溶质的质量分数不变C.仍为饱和溶液D.溶液的质量不变5.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液 A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解6.欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是 A.降温B.升温C.倒出一些溶液D.再加足够的溶质7.对“20时，硝酸钾溶解度为31.6g这句话解释正确的选项是( ) A.20时，100g

3、硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就到达饱和状态C.20时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾D.20时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水8.将m克硝酸钾饱和溶液，从50冷却到0时，溶液保持不变的是 A.溶液质量B.溶液浓度C.溶质质量D.溶剂质量9.将60饱和的硝酸钾溶液降温至20，没有发生变化的是 A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数10.一定温度下，向一杯硝酸钾饱和溶液继续参加硝酸钾晶体并充分搅拌，说法中正确的选项是 A.晶体质量减小B.晶体质量增加C.溶液质量不变D.溶液质量增加11.t时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱

4、和溶液溶质的质量分数为40，另一份是溶质的质量分数为10的溶液，以下实验操作中无法区分这两种溶液的是 A.加一定量的水B.参加少量硝酸钾晶体C.降低温度D.t时蒸发少量的水二、填空题12.硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5答复以下有关问题：1将50时的KNO3饱和溶液降温至30，_填“有或“没有晶体析出220时，在131.6g KNO3饱和溶液中含有_g KNO3 13.根据表中内容答复以下问题：温度/溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.

5、338.4CaOH20.1730.1650.1210.1160.0941随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是_填“增大“减小或“不变；2根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是_；3取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20时的100g水中充分溶解，20时有如下图的实验现象，烧杯B中溶解的物质_14.20时食盐的溶解度为36g，20时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为_ 15.用“不变、“增加或“减少填空：在一定温度下，向饱和NaCl溶液中，1参加少量NaCl后，溶液的质量_；2假设向其中参加少量水，那么溶液的质量_；3假设温度不变蒸发掉少量水，那么溶质的

6、质量_；4假设再参加少量KCl全部溶解后，那么溶剂的质量_ 16.如下图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球1现参加少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：_ ；2假设要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：_ 三、解答题17.使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是什么？ 四、综合题18.100克t10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液到达饱和，问： 1恒温蒸发多少克水可析出晶体2克？ 19.A,B,C,D四个烧杯分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中参加20 g、15 g、10 g、5

7、g的某固体溶质，充分溶解后(如下图)，答复以下问题(填字母)。A. B. C. D. 1_中盛的一定是饱和溶液；_中盛的可能是饱和溶液；_中盛的一定是不饱和溶液。 2假设固体溶质为KNO3 ， 对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是_。 3在一定温度下，在A、B中分别参加相同质量的水，B中固体刚好溶解，A中是否也全溶？_。 答案解析局部一、单项选择题1.【答案】B 【解析】【解答】蒸发溶剂、降低温度、加硝酸钾固体都能使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，而升高温度不能使硝酸钾不饱和溶液变饱和；故答案为：B。【分析】根据硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法分析。2.【答案】B 【

8、解析】【解答】20时，向50g食盐饱和溶液中再参加5 g食盐，在温度不变时参加的食盐不再溶解，因此该食盐饱和溶液中溶质的质量不变所以选B【分析】在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液.3.【答案】C 【解析】【解答】A.泡糖水时进行了充分搅拌不能改变饱和溶液的状态，不符合题意；B.糖水热的时候白糖全部溶解可能是刚好饱和，也可能仍是不饱和溶液，不符合题意；C.有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，符合题意；D.喝糖水时感到很甜是因为糖溶解在水里了，只能由甜的程度判断浓稀，不能判断饱和与否，不符合题意；故答案为：C。【分

9、析】根据饱和溶液不饱和溶液的定义与判断方法分析。4.【答案】A 【解析】【分析】饱和溶液加水后会稀释溶液，是溶质的质量分数变小溶液变为不饱和【解答】一定温度下，饱和溶液中参加溶剂，该溶液会变成该温度下这一物质的不饱和溶液所以溶质的质量分数和溶剂质量、溶液质量均改变溶解度作为溶质的属性，同一温度下该值不发生变化应选A【点评】此题是对溶液稀释后特点的考查，溶液稀释后溶液变为不饱和，溶液的组成发生了变化5.【答案】C 【解析】【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来答复此题，找出二者的差异寻找出判断依据【解答】 饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶

10、液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶 液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中参加该种溶质，如晶体能溶那么为不饱和溶液，反之为饱和溶 液应选C【点评】通过答复此题知道了饱和溶液的鉴别方法是：在该温度下继续参加该种溶质，看是否能继续溶解6.【答案】D 【解析】【解答】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；应选项方法不一定可行B、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温

11、度可使不饱和溶液变成饱和溶液；应选项方法不一定可行C、倒出一些溶液不会使不饱和溶液变成饱和溶液，应选项方法一定不可行D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，应选项方法一定可行应选：D【分析】根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法进行分析判断：增加溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质，降温可使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升温可使不饱和溶液变成饱和溶液7.【答案】C 【解析】【解答】A、20时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20时，硝酸钾在100g水中溶解31.6g到达饱和状态，A不符合题意。B、没有说明

12、温度的情况下，溶解度的数值没有意义，B不符合题意。C、20时，100g水中溶解31.6g硝酸钾到达饱和状态，C符合题意。D、20时，硝酸钾溶解度为31.6g，是指20时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，20时，溶解31.6g硝酸钾最少需要100g水，D不符合题意。故答案为：C【分析】固体溶解度是指，在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中溶解到达饱和状态的溶质的质量，就是该温度下这一物质的溶解度，据此分析解答8.【答案】D 【解析】【解答】解：因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，“从50冷却到0时，降低温度时，硝酸钾的饱和溶液中会析出晶体，即溶质质量减少了，但溶剂不变，所以溶液质量会随

13、溶质的质量减少而减少；而溶液的浓度也会减小所以保持不变的是溶剂的质量 应选D【分析】温度改变，物质的溶解度发生了改变，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以会析出溶质，析出溶质后，溶液的质量也发生了改变，但溶剂的量没有增减9.【答案】C 【解析】【分析】根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将60时的硝酸钾饱和溶液降温至20，一定有硝酸钾晶体析出且析出的晶体不含有结晶水而使溶液的溶质质量减小进行解答【解答】A、将60时的硝酸钾饱和溶液降温至20，一定有硝酸钾晶体析出，而使溶液的质量减小，故A错误；B、将60时的硝酸钾饱和溶液降温至20，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小；故

14、B错误；C、降温时，饱和溶液硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变；故C正确；D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小；故D错误应选C【点评】固体溶质的溶解度一般随温度降低而减小，其饱和溶液降温后会析出晶体而使溶液组成发生改变10.【答案】C 【解析】【解答】在温度和溶剂都不发生变化时，向硝酸钾饱和溶液中参加一定量的硝酸钾晶体，晶体不会溶解，原饱和溶液不发生变化，所以溶液质量不变应选C【分析】此题考查饱和溶液的概念，在饱和溶液中溶质不能再溶解11.【答案】A 【解析】【解答】A、各参加少量水振荡，没有

15、现象故此选项错误B、向硝酸钾的饱和溶液中各参加少量硝酸钾晶体，振荡晶体不溶解可区分开饱和溶液和不饱和溶液，故此选项正确C、硝酸钾的饱和溶液在降低温度时会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确D、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，故此选项正确应选：A【分析】1)在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，称为该物质的不饱和溶液；2)要想说明溶液是否饱和，必须在温度一定、溶剂的量一定的情况下3)判断溶液是否饱和，可以采用参加少量该溶质看是否溶解此题主要考查了饱和溶液和不饱和溶液的区分在一定的温度下，在一定的溶剂里

16、，不能再溶解某种溶质的溶液就是该种物质的饱和溶液；要想说明溶液是否饱和，必须温度一定、溶剂的量一定二、填空题12.【答案】有；31.6 【解析】【解答】解：1硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将50时的KNO3饱和溶液降温至30，有晶体析出，故填：有；220时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故在131.6g KNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3 ， 故填：31.6【分析】根据表格提供的数据结合溶解度的概念进行分析解答即可13.【答案】增大；2040；NaCl 【解析】【解答】解：1根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；2根据表格可以看出，在温度在2040范围之内时

17、，硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故填：2040；320时氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，参加的100g水中充分溶解，氯化钠全部溶解，故B中是氯化钠，故填：NaCl【分析】根据表格提供的数据结合已有的知识进行分析解答，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度的影响进行解答14.【答案】68g 【解析】【解答】20时食盐的溶解度为36g，其涵义是20时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液到达饱和状态；那么20时将20克食盐放入到50克水中，最多只能溶解18g，充分搅拌后所得溶液的质量为68g故答案为：68g【分析】20时食盐的溶解度为36g，其涵义是20时，1

18、00g水中最多溶解36g食盐，溶液到达饱和状态；据此判断20时将20克食盐放入到50克水中溶解的质量，进而计算出所得溶液的质量15.【答案】不变；增加；减少；不变 【解析】【解答】1饱和溶液是指温度一定、溶剂一定的条件下，参加该种溶质不会再溶解，所以溶液的质量不变；2参加水后，溶剂的质量增大，溶质的质量不变溶液的质量会增大；3当温度不变时，蒸发少量水由于水的减少，溶质会有析出，所以溶质的质量减少，溶液的质量也减少；4再参加少量KCl全部溶解后，那么溶剂的质量不变故答案为：1不变；2增加；3减少；4不变【分析】1在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为饱和溶液；当条件不改变时

19、，饱和溶液中不会溶解该种溶质；2饱和溶液中参加水，溶剂的质量会增加，溶液的质量也会增加；3当温度不变时，蒸发饱和溶液由于水的减少，溶质会有析出，溶液的质量会减少；4溶剂的质量和参加的溶质没有关系16.【答案】沉浮情况不变；因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变；可参加如硝酸钾等不反响的其他晶体晶体；可参加如硝酸银等反响但使溶液质量和密度增大晶体；可升高温度后参加氯化钠晶体，使溶液密度增大；可参加密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液 【解析】【解答】1向饱和食盐水中参加少量食盐晶体，在温度不变的情况下，食盐不会溶解故答案为：沉浮情况不变；

20、因为将氯化钠晶体投入水氯化钠饱和溶液中，不会继续溶解，溶液密度不变，小球排开水的体积不变2要在不用外力的情况下使小球略上浮，即让小球的V排减小，溶液的密度会增大可以采用参加其它晶体使之溶解，增大溶液的密度等方法故答案为：可参加如硝酸钾等不反响的其他晶体晶体；可参加如硝酸银等反响但使溶液质量和密度增大晶体；可升高温度后参加氯化钠晶体，使溶液密度增大；可参加密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液【分析】1塑料小球在饱和食盐水中受到了浮力其浮力大小为：F=gV排；2向氯化钠的饱和溶液中参加少量的食盐晶体，食盐晶体不会溶解，所以溶液的密度不会改变，V排也不会改变因此沉浮情况也不会改变；3由于小球

21、所受的浮力不变，在不用外力的情况下使小球略上浮，即V排减小，所以溶液的密度会增大三、解答题17.【答案】参加硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度 【解析】【解答】由硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：参加溶质，蒸发溶剂，降低温度，所以使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液方法有：参加硝酸钾，蒸发溶剂，降低温度故答案为：参加硝酸钾；蒸发溶剂；降低温度【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液的转化关系考虑此题四、综合题18.【答案】解：要找出饱和体系，根据题意“100克t10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液到达饱和，那么：设为了析出晶体2克，恒温蒸发水的质量为x，那么 ，

22、解得x=54； 2t硝酸钾的溶解度是多少？解：设t硝酸钾的溶解度是x，那么 ，解得x22.2g 【解析】【分析】根据溶解度的概念分析即可，溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里到达饱和状态时所能溶解的溶质质量 此题关键是要找出饱和体系，根据题意“100克t10%的硝酸钾溶液，加10克硝酸钾晶体可以使溶液到达饱和，说明原来溶液不是饱和溶液19.【答案】1A、B；C；D2B3不是 【解析】【解答】1A和B杯底都有物质未溶解，一定是饱和溶液，C可能是刚好的饱和溶液也可能是不饱和溶液，而D那么一定是不饱和溶液；2假设固体溶质为KNO3 ， 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行)，因B中剩余固体质量少，所以固体物质先消失的是B；3在一定温度下，在A、B中分别参加相同质量的水，B中固体刚好溶解，B中所剩余固体与A中少，所以A中不能全溶。【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断方法分析，有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，但没有固体剩余的溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液；根据相同溶剂相同物质所溶解的量也一定相同分析。