九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第3课时习题新版新人教版.doc

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1、课题1 常见的酸和碱第三课时3v 自主学习、课前诊断一、温故探新1浓硫酸有较强的_性，所以实验室中常用它做_剂。2稀释浓硫酸时，一定要将_沿着器壁慢慢地注入_里，并用玻璃棒不断搅拌，其目的是：_；使用的仪器：_。3用化学方程式说明盐酸(或硫酸)除铁锈的原理_。3举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读学生阅读P55-56，完成下表：内容观察氢氧化钠的颜色状态将氢氧化钠放在外表皿中观察将氢氧化钠放在试管，加适量水，并用手触摸管壁现象_分析启示氢氧化钠要_保存。 问题1 氢氧化钠有哪些物理性质？1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它有_、_、_的俗名，使用时要特别小心；万一溅到皮肤或衣服上要立即

2、用大量的_冲洗，再涂上_酸溶液。2、氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，因此，可作某些气体的_剂； 3、_色的氢氧化钠固体极易溶于水，溶解时_。问题2 氢氧化钙有哪些物理性质？1. 氢氧化钙俗名为 、 。2. 氢氧化钙 溶于水，溶解度随温度升高而 。3. 氢氧化钙的制取方法为 。内容现象化学方程式观察氢氧化钙的颜色状态_ 在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水_4. 氢氧化钙有 性。 问题3 氢氧化钠、氢氧化钙有哪些化学性质？内容现象方程式碱与指示剂反响紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液_氢氧化钙与CO2反响_Ca(OH)2+CO2氢氧化钠与CO2反响_NaOH+CO2_启示NaOH和Ca(OH)2密

3、封保存的原因_探究结论：（1） 碱能与指示剂反响，使紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液_；2碱能与非金属氧化物反响；注意：由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反响有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反响没有明显的实验现象，因此实验室通常采用 检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小微溶，氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用 的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。思考：氢氧化钙变质的原因是什么？如何检验氢氧化钙变质？问题4 氢氧化钠、氢氧化钙有哪些用途？1、NaOH的用途：生活：可用来去除_；如炉具清洁剂。工业：化工

4、原料。如_；实验室：做某些气体的_剂.2、Ca(OH)2的用途：农业：常用于改进_土壤；建筑：_；工业：与碳酸钠反响制取_；实验室：鉴别_气体。三、 自学检测 1以下物质俗名与化学式不一致 A.生石灰CaO B烧碱 Na2CO3 C消石灰Ca(OH)2 D苛性钠NaOH2Ca(OH)2、NaOH均应密封保存的原因是 A不稳定 B与H2O反响C与CO2反响 D易潮解3实验室常用NaOH作某些气体的枯燥剂，这是利用了NaOH的 A有腐蚀性 B.易潮解C与CO2反响 D.有碱性四、自我诊断上课时要重点观察实验的什么现象？和同学合作交流什么？v 互动学习、问题解决一、 导入新课二、 交流展示v 学用结

5、合、提高能力一稳固训练 1以下操作正确鉴别Ca(OH)2、NaOH的方法是 A用紫色石蕊试液B用无色酚酞试液C通人CO2气体D滴入稀盐酸2以下各变化属于物理变化的是 A.用 NaOH除去油污B. 用于Ca(OH)2改进酸性土壤C. 氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解D. 敞口于空气中的石灰水变浑浊3久置于空气中的澄清的石灰水会变浑浊，其原因是A石灰水与CO2反响 B石灰水与H2O反响C石灰水与O2反响D石灰水与O2和CO2同时反响4.要使如图装置中的小气球鼓起来，那么使用的固体和液体可以是硝酸铵和水 铁和稀硫酸 固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸ABCD二、拓展探究5.2022茂名归纳总

6、结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题箭头上方的物质是指与碱反响的物质1碱溶液能使无色酚酞溶液变2氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须保存；3请帮小明补充完整性质3箭头上方的反响物质是填“酸或“碱或“盐4碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有填化学符号第三课时温故互查：1腐蚀，枯燥。2浓硫酸，水，热量，烧杯、玻璃棒。3Fe2O36HCl2FeCl33H2O设问导读：表略问题1 1、火碱、烧碱、苛性钠，水，硼酸。2、枯燥； 3、无，放出大量热。问题2问题3 内容现象化学方程式观察氢氧化钙的颜色状态_白色固体 在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水碎裂成粉末，放热并产生大量水蒸气CaOH2O = Ca(OH)2内容现象方程式碱与指示剂反响蓝色，红色氢氧化钙与CO2反响浑浊Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O氢氧化钠与CO2反响无2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O启示与CO2反响而变质，应密封保存1蓝色，红色。问题4 1、油污；肥皂、石油、制纸、纺织、印染等；枯燥.2、酸性；砌砖抹墙；NaOH；CO2自我检测：1 B2 C 3 B.稳固训练1、C2C. 3 A4.B拓展探究51红色；22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；3酸；4OH