上海市各区2022年中考化学二模试题分类汇编化学平衡试题答案不全.doc

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1、化学平衡【2022年上海长宁区二模】13一定条件下，工业合成氨的反响到达平衡。以下措施，既能加快该反响的速率，又能增大反响物转化率的是 A 使用催化剂 B移走NH3 C提高反响温度 D缩小容器体积【答案】D【2022年上海长宁区二模】二此题共15分在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下反响：CO2g+3 H2g CH3OHg+H2Og 25.反响中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2g+3 H2g CH3OHg+H2Og 26. 该反响的平衡常数表达式K= 。假设只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K 选填“增大、“减小或

2、“不变。27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中 先到达平衡状态，说明反响温度A B选填“、 “或“=，从甲醇体积分数的比拟还可以说明该反响是 热反响选填“放或“吸；反响进行到图中M处时，正反响速率 逆反响速率选填“、 “或“=。28. 一定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，假设容器中气体 选填“密度或“压强保持不变，说明该反响已达平衡状态。【答案】二此题共15分6e25.共4分0价的H1分，CO21分。CO2g+3 H2g CH3OHg+H2Og 2分26.共4分2分，正反响方向1分，不变1分27.5分B (1 分 (1 分28.2分压强【2022

3、年上海杨浦区二模】二此题共15分SO2的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反响温度进行反响，反响进行到5min时，测得相关数据如下表： 容器温度物质的量mola容器400b容器425c容器450d容器475e容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内容器中SO2的平均反响速率_。25.反响进行到5min时，容器中的反响是否到达平衡状态？_填“已达、“未达理由是：_26. 在右图中画出

4、容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反响的离子方程式是：_。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号91:91:11:91pH8.27.26.2表中第_组填写序号数据，可判断NaHSO3溶液显_性填“酸或“碱。29.NaHSO3既能和强酸反响也能和强碱溶液反响。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反响的原因：_。【答案】二24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放热反响，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还

5、能继续转化。26. 图略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反响，其浓度降低，平衡正向移动，使反响能持续进行。【2022年上海闵行区二模】20恒容密闭容器中发生反响：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。表达错 误的是A反响物的总能量高于生成物的总能量B假设生成2mol液态水，那么放出的热量大于148.9 kJC当v正(HF)2v逆(H2O)时，反响到达平衡状态D平衡后放出的热量随参加SiO2量的增加而增大【答案】D【2022

6、年上海闵行区二模节选】(一) 此题共15分羰基硫(COS)可作为熏蒸剂，分子结构与CO2相似。答复以下问题：24逆反响速率随时间变化如下图，那么t0时改变的条件可能是_或_。25该反响到达平衡后，其他条件不变，升高温度，H2S浓度增加，表明该反响是_填“放或“吸热反响，平衡常数K将_(填“增大、“减小或“不变)；假设在反响体系中通入一定量SO2(g)，判断平衡移动的方向并解释原因。 _ 【答案】24.(4分) 参加催化剂；缩小容器体积增大压强 25.(4分) 放，减小；向左移动，因为SO2与H2S反响，使c(H2S)降低，所以向左移动。【2022年上海闵行区二模节选】(二) 此题共15分联氨(

7、N2H4)具有较强的复原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。28制取NaClO所用的原料是_、_。解释氨气过量的原因_。常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。参加氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。29a点溶液中由水电离产生的c(H+) 10-7mol/L (填、或)；用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因_。30比拟c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。【答案】29(4分) (2分)；NH4+ 水解结合水电离出的OH-，使水的电离平衡H2OH+OH-向正方向移动，溶液中c(H+)c(OH-)，所以溶液呈酸性。30(2分) c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(O

8、H-) 【2022年上海奉贤区二模】16.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q kJmol-1(Q0)。以下说法正确的选项是 A.相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1molO2(g)充分反响可放出的热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反响方向移动D.假设充分反响后放热Q kJ，那么此过程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【2022年上海奉贤区二模】二(15分)对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。25.汽车汽缸中生成NO的反响为：N2(g)O2(g) 2NO(g)Q

9、假设1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反响到达平衡，测得NO为0.02mol/L。请答复以下问题： 5s内该反响的平均速率(N2) 。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是： 。26. 右图表示在其他条件不变时，反响2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反响为 反响 (填“吸热或“放热)。27.为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_任写一个。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。28.氨

10、水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其PH值小于13，其原因是_用电离方程式解释；常见氮肥种类有_列举两个。29.硝酸铵易溶于水，其水溶液呈 _填“酸性、“碱性、或“中性，原因是_(用离子方程式表示)。【答案】二此题15分25. 2.0x10-3mol/(L.S) 正反响是一个吸热反响，温度升高反响速率增大(1分)，同时平衡向右移动(1分)，使单位时间内NO的排放量增大。26.放热反响27. 改良发动机燃烧方式，以便汽油能完全燃烧或使用催化、净化装置，使有害气体转化成无害气体或使用无铅汽油，禁止含铅类物质排放或绿色出行合理即给分 1分28. NH3H2O NH4+ OH-

11、铵态氮肥、硝态氮肥、有机氮肥任意两个即可写对一个给1分共2分29. 酸性 NH4+H2O NH3H2O+H+【2022年上海崇明区二模】一此题共15分X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如以下图所示。21M元素的原子核外有 种能量不同的电子，有 个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。22N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是 ；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是 晶体填晶体类型。某化工生产的核心环节的反响为：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + QQ023该反响的平衡常数表达式 ；欲使K

12、值变大，可采取的措施是 。24该反响到达平衡后，在其他条件不变的情况下，假设使得容器的体积扩大为原来的两倍，那么平衡 。选填“正向移动、“逆向移动或“不移动【答案】一(此题共15分)215 1分 2 1分 二1分 A 1分222分 原子2分23SO32/ SO22O2 或MN32/ MN22N2 2分 降温2分24逆向移动 3分 【2022年上海青浦区二模】14.右图是可逆反响A+2B2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变先降温后加压而变化的情况，由此推断错误的选项是 A正反响是放热反响 BA、B一定都是气体CD一定不是气体 DC可能是气体【答案】B【2022年上海青浦区二模】一此题

13、共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反响：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反响：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反响方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子填“极性或者“非极性。22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是 a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b、气态氢化物的沸点

14、c、单质与氢气反响的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反响，120时，该反响在一容积为2L的容器内反响，20min时到达平衡，10min时电子转移了1.2mol，那么010min时，平均反响速率(NO2) =_。24. 对于II中的反响，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反响，以下能说明反响到达平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II中反响的平衡常数表达式K=_如果II中反响的平衡常数K值变大，该反响_ a.一定向正反响方向移动 b.

15、 平衡移动时，正反响速率先减小后增大 c.一定向逆反响方向移动 d. 平衡移动时，逆反响速率先增大后减小26对于III中的反响，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。【答案】一此题共16分21. 3s23p6 1分；1分；极性1分 22. ONC 1分 ；D 2分 23 0.015mol/(Lmin) 3分24 b c 2分25 SO3NO/NO2 SO2 1分 ； a2分26在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产本钱增加，得不偿失。(2分【2022年上海普

16、陀区二模】二此题共16分捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2复原，涉及的化学反响如下：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+QQ0完成以下填空：25. 该反响的平衡常数表达式为 。如果改变某种条件，平衡向正反响方向移动，那么平衡常数 填写编号。a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变26. 为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是_。任写一条27. 向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反响。5min末测得气体的物质的量减少了20%，那么05min内CO2的

17、平均反响速率为_。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化。28. 碳酸化时产生的现象是 。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为 。29. 碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有 填写化学式。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。【答案】二25. K=；ce26. 增大压强等，合理即可27. 0.05mol/(Lmin)28. 有晶体析出；先增大，后减小29. NH4+；取样，向其中滴加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，那么滤液中含Cl-，反之那么不含。【2022年上海浦东新区二模】18.合成氨是人类科学

18、技术上的一项重大突破，有关合成氨的说法正确的选项是 A. 升温能提高氢气的转化率B. 采用2050MPa能提高催化剂的效率C. 使用催化剂能提高NH3的百分含量D. 循环使用未反响的N2和H2能节约本钱【答案】D【2022年上海浦东新区二模节选】28.有机化工中会利用反响来产生氯气。向5L的密闭容器中参加0.5mol HCl与0.2mol O2，在一定条件下发生反响，Cl2的物质的量与时间t的关系如图中OA段所示，08min时Cl2的平均反响速率为_。t0时刻改变某一条件，Cl2的物质的量变化曲线如图中AB段所示，那么t0时改变的条件一定是_。a. 降低温度b. 增大压强c. 参加HCl【答案

19、】280.005mol/(Lmin); c。【2022年上海静安区二模】9. 将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如以下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是 AH+的浓度 BCl的浓度C溶液的温度 D体系的压强【答案】C【2022年上海静安区二模】一此题共15分人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成以下填空：21. 氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。22. 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的别离，反响的化学方程

20、式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)该反响的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有 (选填序号)。 a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强23. 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中参加适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之

21、分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。24. 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2标准状况形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反响方程式为 ，该富液中的溶质是 填化学式，各离子的浓度关系正确的选项是 。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)cc(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)【答案】一此题共15分211s22s22p3，5，三角锥型各1分，共4分；22c(CH3COOCu

22、(NH3)2CO)/c(CO)c(CH3COOCu(NH3)2)1分，降低温度1分，ad2分；23氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，当参加NaOH后，cOH浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除。2分24CO32+ CO2 + H2O 2HCO32分，KHCO3和K2CO31分，a b2分【2022年上海金山区二模】19以下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)的化学反响速率随反响时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A升高温度 B增大压强C增大反响物浓度 D参加催化剂【答案】C【2022年上海嘉定区二模】14在合成氨生产中，以下措施正确

23、且能用勒沙特列原理解释的是 A 使用催化剂后，反响迅速到达平衡状态 B 反响温度控制在500左右C 反响宜在高压下进行 D 平衡混合气用水吸收后，剩余气体循环利用【答案】C【2022年上海金山区二模】二此题共15分一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇催化剂为Cu2O/ZnO：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成以下各题：26反响到达平衡时，平衡常数表达式K_，升高温度，K值_填“增大、“减小或“不变。27在500，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)_28在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正

24、确的选项是_a.氢气的浓度减少 b.正反响速率加快，逆反响速率也加快c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大29据研究，反响过程中起催化作用的为Cu2O，该反响所用催化剂的目的是_。Cu2OCO2CuCO2假设原反响体系中含少量CO2_填“有利于“不利于维持催化剂Cu2O的量不变。请标出反响Cu2OCO2CuCO2电子转移的方向和数目：_，标准状况下2.24LCO2参与反响，电子转移数为_个。【答案】二此题共15分26Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2) 2分减小2分272nB/5tBmol(Lmin)13分28b c 2分296分加快反响速度，缩短到达

25、平衡的时间，1分“有利于1分Cu2OCO2CuCO2 2分 0.2NA2分【2022年上海黄埔区二模】二此题共15分反响过程中的能量变化如下图：完成以下填空：27.该反响是_反响选填“吸热、“放热，该反响化学平衡常数表达式为_。28.在恒温恒容条件下，能判断该反响到达平衡状态的依据是_。用文字表示29.假设在体系中参加适宜的催化剂，那么该反响的化学反响速率_，反响的热效应_均选填“增大、“减小或“不变。30.到达平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，那么该条件是_。31.FeCl3固体溶于蒸馏水常会出现浑浊，得不到澄清的氯化铁溶液，其原因是_，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采

26、取的措施是_。【答案】二27. 放热；28. 混合气体中各组分的浓度不再发生变化、各物质的正逆速率相等等合理即可29. 增大；不变30. 增加B的浓度或移走产物等合理即可31. Fe3+易水解生成Fe(OH)3导致溶液浑浊；向溶液中滴加适量的稀盐酸【2022年上海虹口区二模】11在恒温、恒容条件下，能说明可逆反响：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 到达平衡状态的是 A气体的压强保持不变 Bv(H2)正 = 2v(HI)逆 C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】D【2022年上海虹口区二模】12以下生活、生产相关表达中，不能用勒沙特列原理解释的是 A工业制硫酸过程中，通入过量

27、的氧气 B热的纯碱溶液去油污效果更好C工业制氯化氢时，通入过量的氢气 D铵态氮肥与草木灰不能混合使用【答案】C【2022年上海虹口区二模】二此题共14分肼N2H4是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) + QQ0，再进一步制备肼。完成以下填空：26合成氨需要选择适宜的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示其他条件相同：那么生产中适宜选择的催化剂是_填“A或“B或“C，理由是：_。27一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反响达平衡后，其他条件不变时，假设同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的

28、变化的情况填入下表中填“增大、“减小或“无法确定：反响速率平衡常数K氨的体积分数变化情况28肼可作为火箭燃料，4g N2H4 (g)在NO2气体中燃烧生成氮气和气态水，放出71kJ的热量。写出该反响的热化学方程式：_。上述反响中，氧化剂是_写化学式，每1mol N2H4参加反响，转移的电子_mol。【答案】二此题共14分26A1分；催化效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动2分，合理即可27增大2分、减小2分、无法确定2分282N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(g) + 1136kJ2分NO21分4 mol2分【2022年上海宝山区二模】一此题共15分海洋是

29、资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反响原理是：Cl2+2Br-2Cl-+Br2。21.氯原子最外层电子轨道表示式是_，氯气属于_分子填写“极性或“非极性。22.溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br-+HBrO。取少量溴水于一支试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。_。氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡：4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ23.该反响的平衡常数表达式K=_。如果上述反响到达平衡后，降低温度，该反响会_填写“向

30、正反响方向移动或“向逆反响方向移动，在平衡移动时逆反响速率先_后_填写“增大或“减小。24.假设反响的容器容积为2.0 L，反响时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段时间内HF的平均反响速率为_。【答案】一此题共15分21. ，非极性。共3分 22. 滴加氢氧化钠溶液，OH-和H+结合，导致H+浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。共3分23.SiF4H2O2/HF4, 向正反响方向移动,减小，增大。 共6分 24. 0.0010mol/(Lmin) 。共3分【2022年上海宝山区二模】一硫酸工业此题共15分硫酸是根底化工的重要产品，工业上制备硫酸的主要反响为：造气： 4

31、FeS2 11O2 2 Fe2O3 8 SO2 催化氧化： 2 SO2 + O2 2 SO3吸收： SO3 H2O H2SO4完成以下填空：21一定条件下，1 mol SO2和0.75 mol O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反响，5 min时到达化学平衡。反响到达平衡后假设改变条件使平衡常数K值变大，那么在平衡移动过程中(正) _填序号a一直增大 b一直减小 c先增大后减小 d先减小后增大到达平衡时假设SO3的浓度为0.98 molL-1，那么5min内氧气的反响速率为_ molL-1min-1。反响体系中氧气过量的目的是_。22 催化氧化反响中，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。那么工业生产中最适宜的压强为_，最适宜的温度范围为_。23假设制取硫酸的上述三个反响过程中硫元素的转化率都是98%， 那么1 mol硫铁矿可以制得SO2_L标准状况下，最终得到纯硫酸_mol均保存2位小数。【答案】一此题共13分21b2分； 0.098molL-1min-12分 使平衡正向移动，充分利用SO21分221atm2分 4004502分2343.90 L2分，1.88 mol2分14