云南省云天化中学2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题答案.doc

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1、云天化中学20222022学年上学期期末考试高二化学参考答案第一卷选择题，共45分一、选择题本大题共15小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的题号12345678答案BDCDABAB题号9101112131415答案ABCACCD【解析】1A项，羊毛的主要成分是蛋白质。B项，聚酯纤维、合成橡、酚醛树脂胶都属于有机高分子化合物。C项，碳纤维是一种新型无机非金属材料。D项，蚕丝的主要成分为蛋白质，石蜡油的主要成分为烃类。2A项，乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为CH2CH2。B项，丙烯的键线式为。C项，羟基的电子式为。3A项，苯分子中不含碳碳双

2、键。B项，1mol甲基CH3所含的电子数为9NA。C项，乙烯和丙烯最简式相同为CH2，2.8g CH2中碳原子数=1NA=0.2NA。D项，标况下CCl4为液体，不能用气体摩尔体积计算2.24L CCl4的物质的量。4CH3CH2CH3为饱和烃，既不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不合题意；CH3CH2CH=CH2、为不饱和烃，既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合题意；虽为不饱和烃，但不能因发生化学反响使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不合题意。5CH3CH2CHO分子为不对称结构，分子中有CH3、CH2、CHO三种氢原子，其核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3。6A

3、项，甲醇不能发生消去反响。B项，该醇能发生催化氧化和消去反响。C项，与CH2OH相连的碳原子上无氢原子，不能发生消去反响。D项，与OH相连的碳原子上无氢原子不能发生催化氧化。7A项，酚类物质与铁离子能形成紫色的络合物，苯酚与氯化铁发生显色反响，观察到紫色。 B项，碘单质遇淀粉与淀粉结合形成蓝色物质，碘离子遇淀粉不变色。C项，氨气遇水反响生成NH3H2O，能电离出OH使湿润的蓝色石蕊试纸变红。D项，二氧化硫与水反响生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，显酸性，使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但不能漂白石蕊变成的红色。8A项，制取硝基苯的反响为。B项，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热，反响的

4、化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O。C项，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反响生成苯酚和碳酸氢钠，反响的化学方程式为。D项，溴水和苯在催化剂作用下不发生反响而是发生萃取。9A项，乙酸苯甲酸：加NaOH溶液，乙酸与NaOH溶液也反响。B项，甲烷乙烯：乙烯与溴水发生加成反响生成常温下液态物质，可将乙烯别离。C项，乙酸乙酯乙酸：碳酸钠与乙酸反响，而与乙酸乙酯分层，可用分液别离。D项，乙炔硫化氢：CuSO4溶液与硫化氢反响，生成硫化铜沉淀。10A项，制备银氨溶液应向硝酸银溶液中滴加氨水直至生成的沉淀恰好溶解。B项，苯萃取碘水后，水在下层，那么图中

5、分层现象合理。C项，蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的水银球未在蒸馏烧瓶的支管口处、冷水未下进上出。D项，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均使高锰酸钾褪色，那么图中实验装置不能检验乙烯的生成。11A项，根据结构简式可推知，分子式为C11H8O5。B项，分子中含有酚羟基、碳碳双键、羰基和酯基，能发生氧化反响、水解反响，但不能发生消去反响。C项，分子中含有一个苯环、一个羰基和一个碳碳双键，在一定条件下与H2反响，最多能消耗5mol H2。D项，分子中含有两个酚羟基、一个酯基且水解后为酚羟基，在一定条件下与NaOH溶液完全反响时，最多能消耗4mol NaOH。12反响的方程式配平为+5H

6、2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O。A项，根据原子守恒，该反响是在酸性条件下的反响，所以横线的物质为H2O。B项，Mn元素的化合价降低，那么KMnO4为氧化剂，发生复原反响，复原产物为Mn2+。C项，该反响中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以KMnO4是氧化剂、H2C2O4是复原剂，那么发生复原反响的是KMnO4。D项，由于未告知温度和压强，无法判断转移的电子数。13A项，金属钠与水的反响为放热反响，与题意不符。B项，Ba(OH)28H2O与NH4Cl反响，为非氧化复原反响，与题意不符。C项，灼热的炭与CO2反响为吸热反响，且化合价发生改变，

7、符合题意。D项，乙烯在氧气中的燃烧反响为放热反响，与题意不符。14A项，CH3OH的燃烧热是1mol CH3OH完全燃烧生成液态水放出的能量，热化学方程式中水为气态。B项，能量越低越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定。C项，20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的热量。D项，2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1； 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，燃烧过程均为放热反响，H为负值，所以H1H2。15A项，二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反

8、响生成碳酸钙、亚硫酸钙，那么固体1中主要含有CaCO3、CaSO3。B项，X可以是空气，且至少保证生成的NO2与NO的物质的量之比为 11时即可，不需过量。C项，处理含NH4+废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反响为+=N2+2H2O。D项，CO与石灰乳、NaOH均不反响，那么气体2为CO，捕获剂所捕获的气体主要是CO。第二卷非选择题，共55分二、填空题本大题共5小题，共55分16除特殊标注外，每空2分，共9分 1ABC 2393.51分 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890kJmol1 32CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566kJmol1 41

9、30.8 【解析】2燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合反响热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJmol1，可知碳的燃烧热为393.5kJmol1。 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放热445kJ，那么1mol CH4燃烧生成CO2和液态水放热890kJ，反响的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2Ol H =890kJmol1。 3根据图示2mol CO(g)和1mol O2(g)反响生成2mol CO2(g)放热566kJ，该反响的热化学方程式是2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=5

10、66kJmol1。 4CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=53.7kJmol1，CH3OCH3(g)+ H2O(g)=2CH3OH(g) H2=+23.4kJmol1，根据盖斯定律，将2，得： 2CO2(g)+6H2(g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) H 3=2H 1H 2=130.8kJmol1。17除特殊标注外，每空2分，共10分 11分 1分 氨基酸 CH2OHCHOHCH2OH 2CO2 3B 【解析】1葡萄糖是单糖，不能水解；人体没有水解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体直接消化吸收；蛋白质水解最终生成氨基酸，油脂水解得到CH2OHCHOHCH

11、2OH丙三醇。 2根据原子守恒，另一种产物是CO2 。 3淀粉水解后溶液不变蓝，说明淀粉水解完全。18除特殊标注外，每空1分，共12分 1 2 3 4 52甲基丙烷2分 6C2H5OHCH2CH2+H2O2分 消去反响 7CH3CH2CHO +2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O2分 氧化反响 19除特殊标注外，每空2分，共12分 1CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 2作催化剂和吸水剂 3有油状液体生成1分 上层石蕊变为浅红色1分合理即可 4小1分 果香1分 分液 560% 【解析】2实验室制备乙酸乙酯是在乙酸和乙醇浓硫酸加热

12、条件下反响，该反响是可逆反响，吸水有利于平衡正向移动，因此A中浓硫酸的主要作用是催化剂和吸水剂。 3生成的乙酸乙酯进入到B中，饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，产生分层，乙酸乙酯在上层，油状液体，还可能有未反响的乙酸和乙醇进入到B中，乙酸会使上层石蕊变浅红色，因此实验时试管B中产生的现象有：有油状液体生成，上层石蕊变为浅红色。 4饱和碳酸钠溶液降低乙酸乙酯的溶解度，产生分层，因此从试管B中别离出乙酸乙酯，采用的方法是分液。 5 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 60g 46g 88g 9.0g 4.6g x g 根据数据分析得出乙酸过量，只能按照乙醇进行计算，

13、 解得x=8.8g 。20除特殊标注外，每空2分，共12分 1氯苯1分 C13H11NO31分 21分 酚羟基、羧基 3浓硝酸和浓硫酸 复原反响1分 4 5 【解析】1A为，称为氯苯；根据柳胺酚的结构简式可知，分子式为C13H11NO3。 2F的结构简式为，含有的官能团是酚羟基和羧基。 3AB发生了硝化反响，所需的试剂为浓硝酸和浓硫酸；DE有机物结构中硝基被复原为氨基，发生了复原反响。 4BC发生了卤代烃的水解反响，方程式为 。 5F为，它的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反响，说明结构中存在酚羟基，又能发生银镜反响，说明含有醛基，还能发生水解反响说明含有HCOO，峰面积之比为1221的同分异构体的结构简式是。6