九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时习题新版新人教版.doc

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1、课题1 常见的酸和碱第二课时v 自主学习、课前诊断一、温故探新1石蕊、酚酞试液遇到酸性、碱性、中性溶液时会显示什么颜色？2如何用指示剂区别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液？说出实验步骤、现象及结论。3举例说明盐酸、硫酸的用途。3举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读阅读P52-53，完成下表：内容浓硫酸在白纸上写字一次性木筷蘸取浓硫酸浓硫酸滴在棉布上现象字变_木筷变_棉布 结论浓硫酸有较强的_性。能使纸张、木材、布料里的_、_元素按水的组成脱去，即发生_作用。启示使用浓硫酸时要特别小心 问题1 浓硫酸有哪些特性？1、浓硫酸有较强的_性，所以实验室中常用它做枯燥剂。枯燥_、_、_等。例如：右图

2、是实验室用浓硫酸枯燥O2的装置。使用时气体应从_导管口通入。 2、浓硫酸有强烈的_性，所以使用时要特别小心。万一溅到皮肤或衣服上要立即用大量的_冲洗，再涂上3-5%的_溶液。即使是稀硫酸溅到皮肤上要立即用大量的_冲洗，因为稀硫酸中的_会蒸发，而_不蒸发，一段时间后，硫酸仍会腐蚀皮肤或衣服。问题2 如何稀释浓硫酸？观察图答复。稀释浓硫酸时，一定要将_沿着器壁慢慢地注入_里，并不断搅拌，使产生的_迅速地扩散，切不可把_倒入_中。即：酸入水、沿器壁，轻轻倒、慢慢搅，水入硫酸不得了。思考：稀释浓硫酸时， 用玻璃棒搅拌的目的是_； 使用的仪器是_、_。不能用量筒配制稀硫酸的原因是_。 问题3 盐酸、硫酸

3、有哪些化学性质？1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属 + 与稀盐酸反响与稀硫酸反响MgZnFeAl现象： ，铁与酸反响时还会看到 。小结：1.从反响的根本类型看：它们都属于_反响。2.从反响的速率看：_金属活动性。3.假设等质量金属与足量酸反响从生成氢气的质量来看_。4.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐 。5.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反响生成 气。6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反响，生成物为_,_,铁元素的化合价_价。溶液为 色。3.酸 + 金属氧化物 + 现象化学方程式铁Fe2O3)+HCl铁Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCu

4、O+ H2SO4注意：铁锈的主要成分是_，其中铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反响生成_、_,溶液为 色。氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈_色。上述反响生成物有什么相同之处？在实验室里如何除去铁钉外表的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？当溶液中含有Fe3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe2+时溶液显 色；当溶液中含有Cu2+时，溶液显 色4.酸 + 盐 CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = 三、自我检测1日常生活中接触的以下物质，使紫色的石蕊溶液变红的是 A酸奶 B食盐 C蔗糖水 D肥皂水2以下现象不能说明某溶液是酸性的是 A向溶液中滴入紫色石蕊，溶液呈红色 B. 向

5、溶液中滴入无色酚酞，溶液呈无色 C向溶液中参加锌粒，有气泡冒出 D. 向溶液中参加碳酸钙，有气泡冒出 v 互动学习、问题解决一、 导入新课二、 交流展示v 学用结合、提高能力一稳固训练 1稀释浓硫酸时，以下操作正确的选项是 A将水倒入浓硫酸中 B在量筒中配制稀硫酸C溅到皮肤上要立即用大量的水冲洗，且涂上3-5%的氢氧化钠溶液D倾倒浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌2以下属于物理变化的是 A. 用稀盐酸除去金属外表的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D. 敞口于空气中的浓盐酸瓶口有白雾生成3用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈是利用了它们化学性质中的A能与碱反响 B能与金属反响C

6、能与金属氧化物反响D能与指示剂反响4.以下说法正确的选项是A用稀盐酸除去铁锈B用氧气作燃料C用无色酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀硫酸D用浓盐酸枯燥氧气5.烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的_可以除去它。反响的化学方程式是_。但如果用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。原因：_ 二、拓展探究6.如图以稀盐酸为例的反响关系表达了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同结合此图答复以下问题：1稀硫酸中阳离子的符号是 ；2反响中石蕊溶液变为 色；3反响的化学方程式 ；4图中可得出酸可以和 填物质类别反响。5图中X可能是 第二课时温故探新：1石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色；酚酞试液

7、遇酸不变色，遇碱变红色，遇中性溶液不变色。2取样，分别滴加石蕊试液，变红的为稀盐酸，变蓝色的为氢氧化钠溶液，不变色的为氯化钠溶液。3略。设问导读： 问题1 1、吸水，氧气、氢气、二氧化碳。A。2、腐蚀，水，碳酸氢钠。水，硫酸。 问题2 浓硫酸，水，热量，水，浓硫酸。散热；烧杯、玻璃棒。放热会使量筒炸裂。问题3 1、2表略。现象：有气泡产生 溶液变为浅绿色1置换；2镁铝锌铁；3铝镁铁锌4增大5氢气6氯化亚铁 硫酸亚铁 +2 浅绿色3.表格略氧化铁 +3 氯化铁 硫酸铁 黄色 蓝 都为盐和水 用稀盐酸或稀硫酸 不能否那么酸会腐蚀铁制品 黄色 浅绿色蓝色自我检测1 A2B稳固训练1 D2D3C.4.A 5. 稀盐酸，CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2过量的盐酸会与铝壶反响使铝壶损坏。拓展探究61H+；2红；3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；4碱5Na2CO3或 CaCO3