山东省济宁市第二中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、山东省济宁市第二中学2022-2022学年高二化学上学期期中试题考前须知： 1.本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两局部。时间90分钟，总分值100分。 2.考生须将第一卷所有题目的答案涂在答题卡上，第二卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。 3.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 第一卷选择题，共50分一、选择题此题包括10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。 1.以下措施不符合节能减排的是 A.大力开展火力发电，解决山东电力

2、紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2.以下有关表达正确的选项是 A.中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计B.假设用50 mL 0.55 molL-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL-1的盐酸和50 mL 0.50 molL-1的硫酸充分反响，两反响测定的中和热不相等C.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验D.为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替3.在一定条件下，某密闭容器

3、中进行反响：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反响开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内用H2O表示的化学反响速率为 A.0.04 mol/(Ls) B.0.06 mol/(Ls) C.0.6 mol/(Ls) D.0.8 mol/(Ls)4.以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是 A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反响时，参加适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反响制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.在做草酸溶液与用硫酸酸化的高锰酸钾溶液反响的实验时，参

4、加少量硫酸钾固体对反响速率没有影响D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反响生成N2和CO2，为了加快反响速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法5.对于反响A(g)+3B(g)2C(g)，以下各数据表示不同条件下的反响速率，其中反响进行得最快的是 A.v(A)0.02 mol/(Ls) B.v(B)0.03 mol/(Ls)C.v(B)0.90 mol/(Lmin) D.v(C)0.60 mol/(Lmin)6.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是 A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H+483.6 kJ/molB.C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0，那么金刚石比石墨稳定C.含

5、20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，那么表示该反响的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H-57.4 kJ/molD.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，那么H1H27.以下有关活化分子和活化能的说法不正确的选项是 A.增加气体反响物的浓度可以提高活化分子百分数B.升高温度可增加单位体积活化分子数C.发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数8.以下实验操作导致所读出的数值比真实值小的是假设其他操作均正确A.滴定

6、终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6gC.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反响的最高温度30.4D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL9.以下事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是 A.HR溶液和KCl溶液不发生反响 B.能与水以任意比例互溶C.0.1 molL-1 的HR溶液中c(R)=0.01 molL-1 D.HR属于共价化合物10.反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，以下条件的改变对其反响速率几乎无影响的是 增加C的量 将容器的体积缩

7、小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持压强不变，充入N2使容器体积增大A. B. C. D.二、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。11.把以下4种X的溶液分别参加4个盛有10 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X与盐酸进行反响。其中反响速率最大的是 A.20 mL 3 molL-1的X溶液 B.20 mL 2 molL-1的X溶液C.10 mL 4 molL-1的X溶液 D.10 mL 2 molL-1的X溶液12.在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比拟，以

8、下数值中，前者大于后者的是 A.CH3COOH的物质的量 B.醋酸的电离常数C.恰好完全反响时所需NaOH的量 D.H+的物质的量 13.如图是可逆反响A+2B2C+3D的化学反响速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断 A.温度越高，该反响的化学平衡常数越大 B.假设A、B是气体，那么D是液体或固体C.逆反响是放热反响 D.A、B、C、D均为气体 14.在一密闭容器中反响aA(g) bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新到达新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，那么以下说法不正确的选项是 A.平衡向正反响

9、方向移动 B.物质A的转化率增大C.物质B的质量分数增大 D.ab15.T 时，将5 mol A气体和7 mol B气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，反响过程中A、B、C浓度变化如图所示。假设保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图所示，那么以下结论正确的选项是 A.T 时，将4 mol A、4 mol B和2 mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，到达平衡时，C的浓度为0.4 molL-1B.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，参加催化剂平衡向正反响方向移动C.保持其他条件不变,在(t1+10) min时，通入稀有气体

10、平衡向逆反响方向移动D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反响速率均增大，A的转化率也增大16.以下说法正确的选项是 A.稀醋酸中参加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-D.室温下,对于0.10 molL-1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH-)变大 17.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒，反响结束后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量

11、大 B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反响的锌质量不相等D.反响开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小18.室温时，在水电离出的c(OH)=1.01012molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.K+、Na+、HCO3-、Cl- B.K+、MnO4-、Br-、Cl-C.Na+、Cl-、NO3-、SO42- D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-19.以下有关说法正确的选项是 A.等浓度的多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强D.常温

12、下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)能自发进行，那么该反响的H020.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当参加AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.高压有利于合成氨反响C.反响CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，升温可使平衡向逆反响方向移动D.对反响2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使气体颜色变深第二卷非选择题，共50分三、非选择题此题包括4小题，共50分21.12分实验是化学学习的重要方法。I.某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液参加少量淀粉中参加过量的KIO3溶液，一段时间

13、后溶液变蓝色。为进一步研究有关因素对该反响速率的影响，探究如下：1查阅资料：NaHSO3与过量KIO3反响分为两步进行，且其反响速率主要由第一步反响决定。第一步反响的离子方程式为：IO3+3HSO3=3SO42+I+3H+那么第二步反响的离子方程式为： 。2通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反响速率的影响,记录如下：编号0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反响温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究 对反响速率的影响；实验是探究温度对反响速率的影响，表中a= ,b

14、= 。II.某研究性学习小组欲用物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写以下空白：1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，判断到达滴定终点的依据是_。 2以下操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数3某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mo

15、l/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.004.1830.29第二次25.001.5730.31第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L。结果保存小数点后4位22.11分甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过以下反响和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。1将1mol CH4和2mol H2Og通入容积为10L的反响室，在一定条件下发生反响：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。100时到达平衡所需的时间为5min，那么用H2表示的平均反响速率为 。在其它条件不变的情况下升高温

16、度，化学平衡常数将 “增大、“减小或“不变。图中的P1 P2填“、“或“=。保持反响体系为100，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将 移动填“向左、“向右或“不。2在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反响：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)该反响的H 0，S 0填“、“或“=。假设容器容积不变，以下措施可以提高CO转化率的是 。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中别离出来C.充入He，使体系总压强增大D.再充入1mol CO和3mol H223.13分1联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火

17、箭燃料。N2H4与N2O4反响能放出大量的热。：2NO2(g)N2O4(g)，N2O4为无色气体。在17、1.01105Pa时，往10L密闭容器中充入NO2气体,当反响到达平衡时,c(NO2)=0.2 molL-1，c(N2O4)=0.16molL-1。那么反响初始时，充入NO2的物质的量为_。一定温度下，在恒容密闭容器中反响2NO2(g)N2O4(g)到达平衡，到达平衡状态的标志有_。A.单位时间内生成nmolN2O4的同时生成2nmolNO2B.用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的密度不再改变的状态E.混合气体的

18、平均相对分子质量不再改变的状态25时,1molN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反响生成N2(g)和H2O(l)，放出612.5 kJ的热量。请写出该反响的热化学方程式：_。 2二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-23.5 kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-41.2 kJmol-1那么反响3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_kJmol-1。3一定

19、量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s)+CO2(g)2CO(g)，当反响达平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图：气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。550 时，平衡后假设充入惰性气体，平衡将_填“向正反响方向移动、“向逆反响方向移动或“不移动。650 时，反响达平衡后CO2的转化率为_。T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_p总。24.14分请答复以下问题：1：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497 kJmol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1。那么相同条件下破坏1mol NO

20、的化学键需要吸收的能量为_kJ。225时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=_ mol/L；往溶液中参加少量NaOH固体不考虑温度变化，那么溶液中_(填“增大、“减小或“不变)。3常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，以下表达式的数据一定增大的是_。A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH-) D. 4常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH=a，以下能使溶液pH=(a+1)的措施是 A.将溶液稀释到原体积的2倍B.参加适量的醋酸钠固体C.参加等体积0.2 molL1盐酸D.加少量冰醋酸 5某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生以下反响

21、：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1，实验测得反响起始时与到达平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol反响达平衡时的放出的热量N2H2NH3A130Q1=23.1 kJB0.92.70.2Q2容器B中反响到达平衡状态时放出的热量Q2= 。 6水在25和95时的电离平衡曲线如下图：95时，0.001mol/LNaOH溶液的pH= 。25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=3的H2SO4 溶液混合，假设所得混合溶液的pH=7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。化学试题参考答案 2022.11一、选择题此题包括10小题，每题

22、2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。 1.A 2.C 3.B 4.C 5.A 6.C 7.A 8.C 9.C 10.B 二、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。11.A 12.D 13.B 14.D 15.A 16.B 17.A 18.C 19.B 20.D 三、非选择题(此题包括4小题,共50分)21.共12分I.1IO3+5I+6H+=3I2+3H2O2分2KIO3溶液的浓度1分； 10.01分； 4.01分II.1锥形瓶中溶液颜色的变化1分；当滴入最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，半分钟内不变色2分2D2分； 30.10442分 22.共11分10.03molL1min12分； 增大2分；1分； 向左2分。21分； 1分BD2分23.共13分1 5.2mol2分 ACE2分 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H =-1225kJ/mol2分 2246.12分 3 向正反响方向移动 1分 25% 2分 0.52分24.共14分(1)631.5 (2分) (2)10-9 (1分)；不变 (2分)3BD(2分) 4B(2分) 5 13.86 kJ2分6 9(1分) 100：1 (2分)