北京市2022-2022学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、20222022学年度上学期期中考试 高一年级化学试题 考试时间：90分钟 试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H1，He4，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，S32， Cl35.5，Ca40，Fe56，Cu64，Zn65，Ba137 卷选择题，共60分一、单项选择题此题包括30个小题，每题2分 1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧，“以烧酒复烧二次，价值数倍也。这里用到的别离方法为A蒸馏 B升华 C萃取 D蒸发2、以下仪器称为“枯燥管的是A B C D3、从海带灰中提取单质碘过程的操作中不会用到的玻璃仪器是 A烧杯 B玻璃棒 C漏斗 D蒸馏烧瓶 4、实验室用如下图的装置蒸馏

2、海水，以下说法正确的选项是A实验时冷却水应从a进入，从b流出B蒸馏烧瓶中要参加碎瓷片，目的是防止暴沸C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D该装置可用于别离海水中的NaCl和MgCl25、关于分散系的说法，正确的选项是A根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯洁物C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6、CO2的相对分子质量为44，那么一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)() A. g B. g C44NA g D. g 7、以下示意

3、图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板其质量忽略不计。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A B CD8、以下各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 A4L、0.5mol/LNaCl溶液B1L、0.3mol/LNa2SO4溶液 C5L、0.4mol/LNaOH D2L、0.15mol/LNa3PO4 9、以下电离方程式书写正确的选项是ANaHCO3Na+H+CO32BNaHSO4Na+H+SO42CFe2SO43Fe3+SO42DNH3H2ONH4+OH10、以下物质的分类合理的是() A氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱：NaOH、KOH、Ba

4、(OH)2、Na2CO3 C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3H2O D碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3 11、以下说法中正确的选项是() A由同种分子构成的物质一定是纯洁物 B纯洁物一定由分子构成C混合物肯定是由两种以上的元素组成的 D含有氧元素的化合物就是氧化物12、某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。那么 表示的是AV L该气体的质量以g为单位 B1 L该气体的质量以g为单位C1 mol该气体的体积以L为单位 D1 L该气体的物质的量以mol为单位13、设NA表示阿伏加德罗常数，以下表

5、达中正确的选项是 A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA D标准状况下，1 L水所含分子数为NA 14、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为 A51 B41 C14 D 15 15、同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体如图，瓶内气体的摩尔质量大小 关系为 Aa大 Bb大 C一样大 D无法比拟 16、CaCO3的摩尔质量为100g/mol，将5.0g CaCO3固体完全溶于稀盐酸

6、后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液该溶液中Ca2+ 的物质的量浓度为( ) A5.0 mol/L B0.50 mol/L C1.0 mol/L D0.10 mol/L 17、VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，那么溶液中SO42的物质的量浓度为 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L18、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，假设容器内温度、压强相同，那么两容器内所盛气体比拟，结论一定不正确的选项是 A分子个数比为11 B原子个数比为54 C质量比为1716 D氢原子个数比为43 19、以下逻辑关系图中正确的选项是( ) A B C D20、设NA为阿伏伽

7、德罗常数的值，以下有关说法不正确的选项是 A45g水中含有的水分子数是2.5NA B标准状况下，33.6L CO中含有的原子数是3NA C0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 数是0.1NA D1 mol CH4含电子数目为8NA 21、在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，1,3,5三种气体的压强P从大到小的顺序是 Ap(N2)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(N2)p(H2) Cp(N2)p(O2)p(H2) Dp(H2)p(N2)p(O2) 22、实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500

8、mL容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是 注：胆矾是CuSO45H2OA称取7.68 g硫酸铜，参加500 mL水 B称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，参加500 mL水 D称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 23、完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，那么NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A1：2：3 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1 24、判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是( ) A. 置换反响: 是否有单质参加 B. 纯洁物与混合物:

9、是否仅含有一种元素 C. 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小 D. 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性25、以下离子方程式书写正确的选项是 () A铝片参加氯化铜溶液中：AlCu2=Al3Cu B氢氧化钾溶液参加氯化铁溶液中：3OHFeCl3 = Fe(OH)33Cl C石灰石参加稀盐酸中：CaCO32H= Ca2CO2H2O D氢氧化钡溶液参加稀硫酸中：Ba2OHHSO=BaSO4H2O26、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42、Cl、NO3 离子。经检测废水呈明显的碱性，那么可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( ) A. H+、K+、NO3 B

10、. K+、NO3、SO42 C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42、Cl27、 某无色溶液中，可大量共存的离子组是()A、Na、HCO3、SO42、Br B、Cu2、NO3、Cl、SO42C、H、Cl、K、CO32 D、K、Mg2、SO42、OH28、离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2 表示 ( ) A、碳酸盐与盐酸之间的反响 B、一切碳酸盐与一切酸之间的反响C、可溶性碳酸盐与酸之间的反响 D、可溶性碳酸盐与强酸之间的反响29、以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是( ) A、Mg22OH=Mg(OH)2 MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaSO4B、FeCu

11、2=Fe2Cu FeCu(OH)2=Fe(OH)2Cu C、AgCl=AgCl AgNO3HCl=AgClHNO3D、CO22OH=CO32H2O CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O30、实验室制取少量N2常利用的反响是NaNO2NH4Cl =NaClN22H2O，关于该反响的说法正确的选项是( ) ANaNO2是氧化剂 B生成1分子N2时转移的电子数为6个 CNH4Cl中的N元素被复原 DN2既是氧化剂又是复原剂II卷40分31、12分现有以下十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 1上述十种物质中有两种物质之

12、间可发生离子反响：H+OH=H2O，该离子反响对应的化学方程式为 。2在水中的电离方程式为 。3以上属于电解质的共有 种。4过量的 通入的溶液中反响的离子方程式为 。5 与 发生反响的化学方程式为：Al+4HNO3=AlNO33+NO+2H2O，当有5.4g Al发生反响时，转移电子的物质的量为 ，该反响的离子方程式为 。32、12分98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3。 1该硫酸的物质的量浓度为_molL1。2用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 molL1硫酸时，需该浓度的硫酸的体积为_mL，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 。以下操作会使所配硫酸浓度偏高的是_。A未洗涤烧杯和玻璃

13、棒 B定容时，加水超过刻度线后，吸出多余局部 C定容时，俯视刻度线 D容量瓶洗净后未枯燥3取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反响，生成标准状况下11.2 L H2，那么反响中转移的 电子数为_个。 33、12分现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请答复以下问题：1该混合气体总的物质的量为 。2混合气体中碳原子的个数为 。用NA表示阿伏加德罗常数的值 3为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过以下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。从A瓶中获得沉淀质量的操作是 称量。Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下： a、过滤A溶液，得到滤液100mL忽略溶液体积的

14、微小变化 b、将B瓶中的溶液配成1L溶液 c、将B瓶配制的溶液慢慢参加100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。那么步骤c中得到的沉淀的物质的量为 。 原Ba(OH)2溶液的浓度为 。 气球中收集到的气体的质量为 。34、4分FeS溶于盐酸中，生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0molL1的盐酸中，以制备H2S气体。反响完全后，假设溶液中H2S的浓度为0.10molL1，假定溶液体积不变，试计算：1收集到标准状况下H2S气体的体积 2溶液中Fe2+物质的量浓度 衡中清大20222022学年度上学期期中考试化学答案 A卷：ABDBD AABBA ABBCA BDCBD DBDCC CADCA 31、12分，每空2分1Ba(OH)2 +2HNO3 =Ba(NO3)2+2H2O2Al2(SO4)3 2Al3+3SO42 34 4OH+ CO2 =HCO3 50.6mol Al+ 4H+NO3=Al3+NO+2H2O 32、12分118.4 22.7 500 mL容量瓶， 胶头滴管 C 3NA 6.02102333、12分，每空2分10.5mol 20.5NA 3过滤、洗涤、枯燥 0.05mol 1.5mol/L 11.2g 34、4分11.792L 20.5molL1 - 7 -