四川省成都石室中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题理.doc

《四川省成都石室中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题理.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都石室中学2022-2022学年高二化学下学期期中试题理.doc（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、成都石室中学20222022学年度下期高2022届半期考试化学试卷试卷说明：考试时间：100分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Fe56Cu64第 I 卷选择题，共 40 分本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、环境密切相关，以下说法错误的选项是 A天然纤维、人造纤维、合成纤维三种纤维的组成元素相同 B石油的裂化、裂解和煤的气化都属于化学变化 C生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致 D工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过参加FeS除去2以下说法正确的选项是CSO的电子式： 硝基苯的结构简式：

2、NO2Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：17 Cl葡萄糖的实验式：CH2O原子核内有20个中子的氯原子： 20 2 HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO3H3OC60和石墨互为同位素碱性强弱：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOHABCD3以下解释实验事实的方程式不正确的是A用 Na2S 处理含 Hg2+的废水：Hg2+S2-=HgS B用氢氧化钠溶液去除铝条外表的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC向硫酸铜溶液中参加过氧化钠：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2 D向碳酸氢氨溶液中参加过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH

3、-=CaCO3+CO32-+2H2O4以下说法错误的选项是A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸B.和C4Hl0的一氯代物的数目不同不含立体异构C.系统命名：2-羟基丁烷D. 蛋白质可通过其烧焦的特殊气味进行鉴别5短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，Z的焰色反响显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。以下说法正 确的是AZ 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反响，能置换出W B简单离子半径：XWX D单质W的熔沸点高于Y6以下说法正确的选项是A工业合成氨高压条件可增大活化分子百分数，从而提高该反响的化学反响速率BNH

4、4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C氯化钴溶液中存在平衡：Co(H2O)62+粉红色+4Cl CoCl42蓝色+6H2O；H=akJmol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，那么可知：a0D2C(s)O2(g)=2CO(g)HQ1 kJmol1， 表示2个C原子和1个O2分子完全反响 生成2个CO分子所释放的能量是Q1 kJ7臭氧是理想的烟气脱硝试剂，脱硝反响为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，假设反响在恒容密闭容器中进行，以下由该反响相关图象作出

5、的判断正确的选项是ABCDA.升高温度，平衡常数变大B.03s，反响速率为：vNO2=0.2 molL1C.t1时可能增大了N2O5的浓度D.达平衡时，仅改变x,x可为cO3或增大压强8以下说法正确的选项是A常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积二元强碱溶液恰好完全反响，该强碱pH=10.5B25，pH=7NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)=c(OH)=c(NH4 )=c(Cl)CH2S为二元弱酸,其电离方程式为:H2S2H+S2-D某酸式盐NaHY的水溶液中存在cOHcH+，那么该酸式盐溶液中粒子浓度关 系：cNa+cHYcH2YcOHcH+9利用以下图装置可以进行实验并能到达

6、实验目的的是A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯洁枯燥的Cl2，X饱和食盐水，Y浓硫酸 B用Cu与稀硝酸制取并收集纯洁枯燥的NO，X水，Y浓硫酸 C用浓氨水和氢氧化钠制备氨气，X浓硫酸，Y酚酞溶液 DCaCO3和稀盐酸制取并收集纯洁枯燥的CO2，X饱和NaHCO3溶液，Y浓硫酸10以下除杂的方法中，正确的选项是除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2ClCH2Cl，气液别离除去CO2中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏除去乙醇中少量的水：参加生石灰，然后蒸馏除去甲苯中的乙酸：参加NaOH溶液后，静置分液ABCD11以下实验操作标准且所

7、选玻璃仪器能到达目的的是目的操作所选玻璃仪器A探究浓度对反响速率的 影响分别向两支试管中参加4mL0.01mol/L酸 性高锰酸钾溶液，再向其中一支参加2mL0.1mol/L草酸溶液，另一支参加4mL0.1mol/L草酸溶液，记录褪色时间试管、秒表、量筒B探究浓度的改变对化学 平衡的影响向盛有硫氰化铁溶液的试管中滴加少量 氢氧化钠溶液，观察试管、胶头滴管C检验蔗糖水解产物具有 复原性将蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸，水浴加 热几分钟，再向其中参加新制银氨溶液，水浴加热试管、烧杯、胶头 滴管D海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加 稀硫酸和H2O2试管、胶头滴管、 烧杯、漏斗12以下不能用勒夏特列

8、原理解释的是A溴水中有以下平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当参加硝酸银溶液后，溶液颜色变浅；B合成氨反响为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施；C反响 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深；D对于 2NO2(g)N2O4(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13以下对应实验不能到达实验目的的是NaHSO3图图图图A图用于粗铜的精炼B图用于排除碱式滴定管末端局部气泡C图用于除去SO2中的HClD图用于探究温度对化学平衡的影响14以下说法不正确的选项是 ApH=7的溶液不一定呈中性 B除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可参加碳酸镁调节p

9、H C强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色 D25时，某溶液中由水电离产生的cH+cOH=11018，该溶液pH=515以下图示与对应的表达相符的是A. 图I表示某吸热反响分别在有、无催化剂的情况下反响过程中的能量变化B图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所得到的 滴定曲线C图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba16为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。以下分析不正确的选项是A该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 B浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)

10、+SCN-(aq) C中颜色变化说明上层清液中含有SCN- D中颜色变化说明有AgI生成17以下实验装置及目的正确的选项是ABCD装置图实验目的别离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物AgNO3验证苯与液溴发生取代反响验证乙醇的复原性制备硝基苯1825时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所 示。以下说法不正确的选项是AV 120B. Ka(HA)的数量级为10 -5C. M点溶液加少量水稀释,c(H +)/c(A -)增大D. N点后，随着NaOH溶液的参加,溶液中水的电离程度逐渐增大19以下装置由甲、乙局部组成如下图，甲是将废水中乙

11、二胺H2N(CH2)2NH2氧化为 环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，以下说法错误的选项是A甲中H+透过质子交换膜由左向右移动BM极电极反响式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-2CO2+N2+16H+ C当N极消耗0.25 mol O2时，那么铁极增重16 g D一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度根本保持不变20：pKa=-lgKa，25 时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1 H2A溶液的滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是AA点所得溶液中：V0=10 mL BB点所得溶液中：c

12、(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) CC点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-) DD点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19第二卷非选择题，共 60 分21.14 分现有以下有机化合物，根据表中信息答复以下问题：有机物烃 A烃 B烃的含氧衍生物 C烃 D烃的含氧衍生物 E模型或 信息最简 单的芳香烃1 分子式为 C2H4O31mol 该有机物消耗 Na 和 NaOH 的物质的 量分别为 2mol、1mol。(1)一定条件下，A 生成高分子化合物的结构简式为： 。(2) B 来自于煤 的产品，B 具有的性质是 (填序号)。无色无味液体；有毒；几乎不溶于水；密度比水大

13、；使酸性 KMnO4 溶液褪色；与溴水在 FeCl3 催化下发生取代反响而使其褪色；可与氢气发生加成反响(3)C 与最简单的饱和一元醇反响能生成相对分子质量为 86 的酯，该反响类型为 ；其化学反响方程式为 。(4)D 有多种同分异构体，其中只能形成三种一氯代物的 D 的同分异构体的结构简式为： 。(5)鉴别 C 和 E 的水溶液，可以选用的试剂有 (填序号)。Na；滴有酚酞的 NaOH 溶液；溴水； 酸性 KMnO4 溶液； 新制 Cu(OH)2(6)E 能够催化氧化成相对分子质量相差为 2 的有机化合物，反响的化学方程式为： 。(7)比 E 的相对分子质量大 42 的 E 的同系物有 种。

14、22.13 分肼是重要的化工原料。某探究小组利用以下反响制取水合肼(N2H4H2O)。CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备 NaClO 溶液实验装置如右图所示(1)锥形瓶中发生反响的化学方程式是 。(2)配置 100g 30%NaOH 溶液所需的玻璃仪器有 。(3)N2H4 的电子式为 ，假设设计 N2H4-空气KOH 溶液燃料电池，B其负极反响为： 。实验二： 制取水合肼实验装置如右图所示A步骤 1：控制反响温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反响。步骤 2：加热三颈烧瓶内的溶液，收集 108114馏分。

15、(4)：N2H4H2O + 2NaClO = N2 + 3H2O + 2NaCl，分液漏斗中的溶液是 填 标号：ACO (NH2) 2 溶液；BNaOH 和 NaClO 混合溶液，选择的理由是 。(5)温度计 B 的作用是 。 实验三： 测定馏分中肼含量称取馏分 5.000g，参加适量 NaHCO3 固体，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL，用0.1000molL-1 的标准 I2 溶液滴定。滴定过程中，溶液的 pH 保持在 6.5 左右。：N2H4H2O+ 2I2 = N2+ 4HI + H2O(6)滴定过程中，NaHCO3 能控制溶液的 pH 在 6.5 左右，原因是 。(7

16、)以下是实验数据记录表实验编号标准 I2 溶液的体积(mL)滴定前滴定后10.0020.0221.9820.0030.2218.20馏分中水合肼N2H4H2O的质量分数为 。从上表可以看出，有一次滴定记录的体积明显多于另两次，其可能的原因是 。A滴定结束时，俯视读数B锥形瓶用待测液润洗C配置标准 I2 溶液时，未对玻璃棒和烧杯进行洗涤D用含可溶性杂质杂质不参与反响的 I2 配置标准 I2 溶液2315 分二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点。图 1图 2图 3(1)在太阳能的作用下，以 CO2 为原料制取炭黑的流程如图 1 所示。总反响的化学方程式 为 。(2)CO2 工业制甲醇有多种途径。

17、 298K 和 101kPa 条件下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O (l)H=a kJmol12H2(g)O2(g)2H2O (l)H=b kJmol1CH3OH(g)CH3OH(l)H=c kJmol1那么表示 CH3OH(l)的燃烧热的热化学方程式为 。2目前有一种先进工艺，电解强酸性的 CO2 水溶液制甲醇，装置如图 2： 质子定向移动方向： 极 极填“a或“b； 阴极反响为： 。3CO2 经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反响为：2CO2 (g)6H2 (g) CH2CH2 (g)4H2O(g)H0在恒容密闭容器中充入 2mol CO2 和 n mol H2，在一定条

18、件下发生反响，CO2 的转化率与温度、投料比 X 的关系如图 3 所示。该反响在较 温高、低下 自发进行；投料比 X1 X2填“、“或“=；假设 X1=3，B 点气体的平均相对分子质量为 保存小数点后一位。T K 时，在某恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2 发生上述反响，反响进行到 不同时间测得各物质的浓度如表：时间(min)浓度(molL-1)0102030405060H2 (g)6.005.405.109.009.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.003.002.802.80CH2=CH2 (g)00.100.153.203.203.30

19、3.30容器体积为 L；2030min 间某一时刻反响到达平衡后只改变了某一条件使平衡发生移动，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 填字母。a通入一定量 H2； b通入一定量 CH2=CH2；c参加适宜催化剂；d缩小容器体积40min 时只改变了某一条件使平衡又发生移动，此时 正、逆反响速率变化得 更大；能否根据上述数据计算第二次平衡后的平衡常数 K？假设能，写出计算表达式，假设不 能，说明理由： 。24. (18 分).化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式 分解： Mg5Al3(OH)19(H2O)4 H2O+ MgO+ Al2O3(1)

20、 请配平方程式。(2) 写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。(3) MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，其原理为 用化学方程式和必要的文字说明。磁性材料 A 是一种二元化合物，某研究小组按如图流程探究其组成， E 是一种能 够漂白品红的气体，亦能使酸性 KMnO4 溶液褪色。请答复：(1)某同学取少量溶液 C 于一支试管，参加 填化学式试剂无现象，可证明 固体 B 无杂质。(2)A 的化学式为： 。(3)溶液 C 可溶解铜片，假设反响过程中 C 中某离子浓度变化如 图中所示，请写出用铜离子表达的 0t1 阶段的化学反响速率：v( Cu2+ ) = ； 相对，可能改变的实验条件是 。(4) I2

21、 的 KI 溶液中存在平衡 I2 + I- I3 ，该平衡常数 K 的表达式为： ，在 I2 的 CCl4 溶液中参加 KI 溶液，震荡、静置后可以观察到的 现象是： 。(5)F 是一种二元酸 H2M(M 代表酸根)的溶液。T时，向某浓度的 H2M 溶液中逐滴参加一 定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒 H2M、HM-、M2- 的物质的量分数() 与 pH 的关系如以下图所示:K1假设 H2M 的电离常数分别为 K1 与 K2,那么 1= _。H2MHM-M2-K 2按投料比 n(Na2M):n(NaHM)=2:1 配成溶液，以下有关该溶液的 表达正确的选项是 (填序号)。A. 该溶液的 pH 为 7.0B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM- )+2c(M2-) C. 3c(Na+)=5c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)D. 3c(OH-)+c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)1.8pH7.0(6)假设 F 与 I2 的 KI 溶液恰好完全反响，写出反响的化学方程式 ；在反响后的溶液参加足量 AgNO3 溶液充分反响，测得混合体系中 c(I-)=a mol/L，那么 c(SO4)= mol/L2- 25时，Ksp(AgI)=8.310-17，Ksp(Ag2SO4)=1.410-5。- 17 -