宁夏平罗中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题无答案.doc

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1、宁夏平罗中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137一、单项选择题：每题2分共44分1、进入冬季以后，我国许多城市将出现雾霾天气，以下做法能减轻雾霾形成的是 A市郊露天燃烧秸秆 B大力推广使用燃煤发电 C大量使用机动车辆 D多利用太阳能发电2.以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.强酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3- B.强碱性溶液中:Na+、NH4+、Cl-C.含1mol/LNH3H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42- D.含1mol/L Fe3+的

2、溶液中:H+、Na+、SCN-3.分类是化学学习与研究的需用方法，以下说法正确的选项是 A.石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱B. Na2O2、MgO、Al2O3均属于金属氧化物C.胶体、混合物、分散系附属关系如右图所示D.酸、碱、盐之间发生的反响均属于复分解反响4.以下实验室制取NH3并进行枯燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是 A.制取NH3 B.枯燥NH3 C.收集NH3并验满 D.吸收多余NH35.以下对各物质性质的解释正确的选项是 选项性质原因A明矾用来净水Al3+具有吸附性B二氧化硫能使溴水褪色二氧化硫具有漂白性C常温下铜片不溶于浓硫酸常温下铜在浓硫酸中发生钝化D加热铝

3、箔，熔化的铝不滴落铝外表的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面6如下图的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如下图，对此装置的以下说法正确的选项是 A外电路的电流方向为：X外电路YB假设两电极分别为Zn和石墨棒，那么X为石墨棒，Y为ZnC假设两电极都是金属，那么它们的活泼性为XYDX极上发生的是复原反响，Y极上发生的是氧化反响7、以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A钠与水的反响：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2B硫酸铝溶液与氨水的反响：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3C氢氧化铜与稀硫酸的反响：OH- + H+ = H2OD铁粉与稀盐酸

4、反响：Fe + 2H+ = Fe2+ + H28、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A22.4L氢气中含有的氢分子数目为NA B0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5NAC. 常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NA D0.5mol/LFe2SO43溶液中，SO42-的数目为1.5NA9、以下有关原子结构和元素周期律表述正确的选项是 A.原子序数为15的元素的最高化合价为3B第A族元素是同周期中非金属性最强的元素CLi、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族 10、以下关于物质的使用合理的是 A碳酸钠用

5、于治疗胃酸过多B婴儿食品应添加着色剂，以增加婴儿对食物的兴趣C维生素C可防治坏血病，因而我们需要大量补充维生素CD药物可以帮助我们战胜疾病，但我们仍需合理用药11 以下实验现象描述错误的选项是 A二氧化硫通入品红溶液中能使品红溶液褪色B在稀硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀C用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，可看到火焰呈紫色D向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色先变红后褪色12、以下说法正确的选项是()A.任何化学反响都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反响中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如下图的过程，是吸收能量的过程13、反响4NH

6、3(g) + 5O2 (g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，那么表示此反响的速率正确的选项是 Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 B v (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Cv (NO)= 0.008mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)114. 以下关于化学反响速率说法中不正确的选项是 A反响速率用于衡量化学反响进行的快慢 B决定反响速率的主要因素是反响物的性质C可逆反响到达化学平衡状态时，正、逆反响的速率都为0D增大反响物的浓度、提高反响温度都能增大反响速率15以下实验能到达预期目的是实

7、验内容实验目的A.向某未知溶液中参加BaCl2溶液后，再参加稀硝酸观察沉淀的生成检验是否含SO42-B.向某未知溶液中参加NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验检验是否含NH4+C.加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液探究SO2与HClO漂白原理的不同D.加热盛有浓硫酸和铜的试管探究浓硫酸的脱水性16. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。以下表达正确的选项是 A原子半径：WRZ BY的最高价氧化物的水化物酸性比W的强CW的气态氢化物的热稳定性比R的强 DW与X形成

8、的是离子化合物17. 甲、乙两种非金属比拟，能说明甲比乙的非金属性强的是 甲比乙更容易与H2化合 甲单质能与乙的阴离子反响，置换出乙单质甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定与某金属反响时甲原子得电子数比乙得的多 甲单质的熔沸点比乙的低A B C. D XYZW18X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图1所示。假设Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，以下说法正确的选项是 A 原子半径：W Z X B非金属性：ZY图1C最高化合价：Z X D氧化物对应水化物的酸性：WZ19. 某学习小组用铁与稀硫酸反响探究“影响化学反响速率因素，数据如下表：实验序号铁的质量/g铁的状态V(H2SO

9、4)/mLc(H2SO4)/molL-1反响前溶液的温度/金属完全消失的时间/s0.10片状500.8202000.10粉状500.820250.10片状501.0201250.10片状501.03550请分析上表信息，以下说法错误的选项是 A实验和说明固体反响物的外表积越大，反响速率越大B仅说明反响物浓度对反响速率产生影响的实验有和C实验和说明反响物温度越高，反响速率越小 D实验将稀硫酸改为同体积、c(H+)相同的盐酸其他条件不变，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用20. 有A、B、C、D、E五种金属元素在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的

10、弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反响并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气那么五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 ADBACE BDABCE CABCED DDEBAC 21. 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再参加250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多上述盐酸的物质的量浓度是 A0.500mol/LB1.00mol/L C2.00mol/L D3.00mol/L22、 有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl、

11、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： 第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到枯燥沉淀4. 30g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的选项是 A该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32、SO42，不含ClB该混合液中定含有：NH4+、CO32、SO42，可能含K+、ClC该混合液中一定含有：NH4+、CO32、SO42、Cl，可能含K+D该混合液中：c(K+) 0.1mol/L c(CO32) = 0.1mol/L 卷非选择题共56分23

12、.14分到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素-在周期表中的位置如下表所示(序号代表对应的元素)。(1)在周期表中的位置 (2)元素、中，原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)(3)与的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 。(用化学式答复)(4)分别与形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是 .(5)用电子式表示、形成化合物的过程 (6)化合物甲是元素形成的最简单氢化物，甲的电子式是 。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的去除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是 。24.18分非金属单质硫S是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学

13、实验小组设计了如下实验。请答复以下问题：（1） 装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中发生反响的离子方程式为 。2虚线框内的实验装置图中所加试剂为，说明装置的作用 。3装置B中盛放的试剂是选填以下所给试剂的代码。 A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液实验现象为 ，离子方程式是 。该反响属于四种根本反响类型中的反响。 （4） 装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反响后剩余的气体，防止污染空气。写出该反响的离子方程式。25.8分T 时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反响：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)该反响为放热反响

14、。1以下能说明该反响到达平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO22反响进行到20 s 时，测得反响速率v(NO) = 0.005 molL-1s-1，那么消耗的NO2为 mol。3以下措施能使反响加快的是 仅改变一个条件a降低温度 b缩小容积 c使用效率更高的催化剂4假设上述容器为绝热容器与外界无热交换，那么到达平衡所需时间将 。 a延长 b缩短 c不变 d无法确定26.16分按要求完成以下填空:(1)11H、21H、31H互为 O2、O3互为 (2)在以下固体中: a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金刚石其中不含化学键的物质是 既含有离子键又含有共价键的物质是 (填序号)以下框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反响呈紫色局部反响物和生成物及溶剂水已略去。甲A丙乙丁BCEDA加热点燃请答复以下问题：1D的化学式为 。2C的电子式为 。3写出A溶液和甲反响的离子方程式： 。4写出工业上制备B的化学方程式： 。