山东省德州市平原县第一中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、高一年级20222022学年第二学期期中考试化 学 试 题第I卷 选择题(54分)1对于AZX和A+1ZX+两种粒子，以下表达正确的选项是( )A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同2l3CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N表达正确的选项是( )A13C与15N有相同的中子数 B13C与12C性质完全相同C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同3在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处，最容易找到的材料是( )A制半导体的材料

2、 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D制催化剂的材料4具有相同核外电子排布的三种微粒An、Bn、C，以下分析正确的选项是( )A原子序数关系：B C A B微粒半径关系：BnAnCC微粒的最外层一定是8个电子 D原子半径关系是AB5以下表达正确的选项是( )A同周期中非金属性最强的元素位于本周期最后一列B原子序数为15的元素的最高化合价为+3C原子序数为38的元素位于元素周期表的第5周期，第A族D第2周期，第A族元素的原子的核电荷数和中子数一定为665种短周期元素的信息如下表，有关表达正确的选项是( )元素代号ABCDE原子半径nm01600143011201040066主要化合价+2

3、+3+2+6、+4、-2-2A沸点：H2EH2D BA2与D2的核外电子数相等C碱性性：A(OH)2C(OH)2 D单质与稀盐酸反响的剧烈程度：AB7科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于该元素的性质，预测错误的选项是( )A最外层电子数为4 B金属性比铅强C具有+2、+4价 D最高价氧化物的水化物是强酸8 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素， Z位于IA族，W与X属于同一主族。以下说法不正确的选项是( )A元素X、Y的简单阴离子具有相同的电子层结构B由X、Z两种

4、元素组成的化合物中可能含共价键CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)SCl；氢化物稳定性： H2SHClHF；阳离子氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+；离子复原性：Cl-Br-I-；酸性：HClO4H2SO4H3PO4；碱性强弱： NaOH KOH Mg(OH)2A B C D14向恒温恒容的密闭容器中参加一定量的A和B，发生反响A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，以下表示该反响到达平衡状态的是( )A容器内的压强不再变化 B混合气体的密度不再改变CC和D的物质的量浓度之比为1:1，且不再改变 D混合气体的总物质的量不变15以下图中的实验方案，能到达实验

5、目的的是( )甲 乙 丙 丁A利用图甲装置验证FeCl3对 H2O2分解有催化作用B设计图乙实验验证单质氧化性：Cl2Br2I2C将图丙中混合液体加热呈透明的红褐色，制备Fe(OH)3胶体D根据图丁装置中产生的现象可比拟HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱16以下对一些实验事实和理论解释正确的选项是( )选项实验事实理论解释A稀硫酸能导电H2SO4为离子化合物BHBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强CHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强DK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键17以下说法正确的选项是( )A 原电池是把电能转化为化学能的装置B 所有的氧化复原

6、反响都能设计成原电池C 原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动D 在原电池负极发生失电子的复原反响18某同学设计了一个番茄电池，发现电流表指针也能发生偏转，以下说法正确的选项是( )A反响一段时间后，锌片质量会变小B铜电极附近会出现蓝色C电子由铜电极通过导线流向锌电极D锌片是该水果电池的正极第II卷 非选择题(46分)19(14分)下表是元素周期表的一局部，答复以下有关问题： 族周期IAAAAAAA23(1)的元素符号：_(2)的离子结构示意图： _(3)在元素中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应水化物的电子式为_该化合物中含有的化学键种类是_(4)能证明元素比元素的非金属性强的实验事实的是_

7、(填序号)a常温下元素的单质为气态，而元素的单质为固态b元素的氢化物比元素的氢化物稳定c元素的氧化物对应水化物比的氧化物对应水化物酸性强d元素的单质能将的单质从和形成的化合物的水溶液中置换出来(5)元素是常用的金属之一，其最高价氧化物的化学式为_，请写出该氧化物对应水化物与NaOH溶液反响的离子方程式_20(10分) 根据所学化学反响快慢和反响限度的有关知识，答复以下问题：(1) 一定温度下，向2L密闭容器中充入0.2 mol N2和1.0 mol H2，发生反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(反响条件已略)，5min时反响到达平衡状态，测得c(N2)=0.02 molL-1。05 m

8、in内，v(NH3)=_此时容器内氢气的物质的量为_以下可证明上述反响到达平衡状态的是_(填序号)。av(H2)=3v(N2) b 每消耗1 mol N2，同时生成2 mol NH3 c 容器内压强保持不变 dN2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化(2)可逆反响：2NO2(g) N2O4(g)，正反响为放热反响。将装有NO2和N2O4混合气体的(红棕色) (无色)烧瓶放入热水中，观察到的现象_，产生该现象的原因是_21(14分) 某化学兴趣小组设计了如下的实验装置制取Cl2和SO2，并研究它们的漂白性。请问答：(1)假设用装置A制取Cl2，反响的化学方程式为_(2)反响开始一段时间后,观察到

9、C、D两个试管中的品红溶液_(填写序号)。a都褪色 b都不褪色 cC褪色，D不褪色 dC不褪色，D褪色停止通气后，取下C、D，再分别给C、D两个试管加热，D试管中的现象为_(3)烧杯E中盛放_(填化学式)溶液，其作用是_(4)假设将制得的SO2和Cl2等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是_，用离子方程式表示产生该现象的原因_22 (8分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)外表作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O 2H2O2。请完成以下问题：(1)分解海水时，二氧化钛作_，分解水的反响属于_反响(填“放热或“吸热)。(2) 生成的氢气和

10、氧气，可用于燃料电池提供电能。以下图是某种用固体金属氧化物陶瓷作电解质的氢氧燃料电池的示意图，两极上发生的反响分别为：A极：2H22O24e= 2H2O B极：O24e= 2O2那么A极是电池的_(填“正或“负)极；该燃料电池的总反响为_。高一年级20222022学年 第二学期期中考试化学参考答案12345678910ACACCADDBD1112131415161718BDBBCDCA19(每空2分，共14分)(1)F(2)Mg2+ (3) 离子键和共价键(4)bd(5)Al2O3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-20(每空2分，共10分)(1)0.032 molL-1min-1 0.52 molcd(2)混合气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热的方向移动，NO2浓度增大，颜色变深21(每空2分，共14分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)a(3)NaOH 吸收多余的Cl2和SO2，防止污染空气(4)SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-22(每空2分，共8分)(1)催化剂 吸热(2)负 2H2+O2=2H2O(写条件扣一分)7